海水制碱超优级课件

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1、海水制碱课前预习纯碱Na2CO3是厨房中常用的物质。请从家中厨房里找出一些纯碱固体，试着从以下几方面探究其性质：性质的描述：①观察其颜色为  色粉末状固体。②实验其溶解性：溶于水。③加到食醋中会有什么现象发生问题：我国最大的内陆咸水湖——青海湖冬天捞碱，夏天晒盐生产食盐和纯碱，这种季节性的生产方式原理是什么？（结合图一资料思索）提出问题：工业上用NaCl制Na2CO3，还需要含有什么元素的物质？阅读p19页：氨碱法制纯碱导读提纲：1.氨碱法制纯碱原料是什么？2.产品有什么？3.为什么说氨是媒介？小资料:1

2、862年，比利时工程师索尔维发明了“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。 该方法以食盐、石灰石、氨气为原料。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，放出的氨气可回收循环使用。其工业生产的简单流程如图2所示：写出其中下列反应的化学方程式，并判断反应类型①制得碳酸氢钠②制得碳酸钠③煅烧石灰石④制得熟石灰⑤回收氨气思考：反应①的反应原理是什么？友情

3、提示：饱和氨盐水吸收CO2后，溶液中存在着大量的Na+、H+、CO32-、NH4+、Cl-，这些离子相互形成的所有物质的溶解度曲线如图3,常温下其中的溶解度最小。思考：为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？友情提示：饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈现碱性，再向其中通入二氧化碳，吸收的二氧化碳就多了。思考：过滤之后的母液中还有没有NaHCO3？。1926年，我国化学家在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法。又称侯氏制碱法。中考体验：天津1.化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从石灰石、金

4、刚石、氢氧化钠、干冰、小苏打五种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。(1)用作建筑材料的是(2)发酵粉主要成分之一的是(3)用作人工降雨的是(4)镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是。青岛（）2.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B.析出晶体后的溶液为NaHC

5、O3的不饱和溶液C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质3.已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系回答下列问题：（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质（写化学式）A_____D______F_______（2）反应②③的化学方程式为:②________________反应的基本类型为_____③_________

6、________反应的基本类型为_____（2010青岛）4．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填空：（1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：①加入氢氧化钠溶液的目的是。②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：（2）下图是海水“制碱”的部分简单流程：①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于

7、水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：潍坊5.拓展提高：一、选择题（）1．下列关于溶液的说法错误的是A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变()2.（右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.b的溶解度大于a的溶解度B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质

8、量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　　　()3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大B.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等C.可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D.t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30