2016届福建省福州一中高三1月综合训练化学试题及答案

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1、福州一中2014~2015学年高三理科综合训练（化学部分）（2015.1.14）满分：300分完卷时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Cu64Zn65F19C12第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求6.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.酸雨指25℃时pH值小于7的降水C.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水D.发酵粉能使焙制

2、出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠7.下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物8.往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（）A.NH4+B.H+C.Cl-D.H2O9.某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是（）A．实验过程中气球体积不会发生变化B．广口瓶内中液体的pH值增大C．广口瓶中有化合反应发生D．试管中不可能发生分解反

3、应10.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）A.HClB.NaHCO3C.KOHD.FeCl211.下列离子方程式正确的是（）A.Fe(OH)3与氢硫酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.1mol·L-1的NaAlO3溶液和2.5mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2OC.向硫酸铝按[NH4AL(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-===AlO2-+2BaSO4

4、↓+NH3·H2O+2H2OD.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-===MgCO3↓+2H2O+CO2↑12.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A.达平衡时，CH4（g）的转化率为75%B.0~10min内，v（CO）=0.075mol·L-1·min-1C.该反应的化学平

5、衡常数K=O.1875D.当CH4（g）的消耗速率与H2（g）的消耗速率相等时，反应到达平衡第Ⅱ卷（非选择题共192分）必考部分23.（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．（1）Y在元素周期表的位置是．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有．（2）W元素的原子结构示意图是．Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是（填化学式）．（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol·L-1乙溶液中，

6、所含离子浓度由大到小的顺序是．（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol·L-1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为．（5）已知298K时：2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s)△H=-544.0kJ·mol-14W(s)+3O2(g)===2W2O3(s)△H=-3351.4kJ·mol-1则W单质和FeO反应的热化学方程式为．24.（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料．（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2===2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；②将粗铜

7、进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：软锰矿MnO2辉铜矿Cu2SFe2O3Cu2+、Mn2+SO42-、Fe3+CuSFe(OH)3溶液稀硫酸NH4HCO3调节pH=3.5碱式碳酸铜①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有（任写一种）．②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是；③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化

8、学方程式。i)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oii)Cu2S+Fe2(SO4)3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii)④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为．25.（14分）实