2017 届安徽省铜陵市第五中学高三10月月考 化学试题及答案

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1、铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学试题时间：90分钟满分：100分一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共48分）1.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是()A.用托盘天平称取NaOH固体20.0gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平2.下列除去杂质的方法中，正确的是（）A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀

2、硝酸，过滤B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液3.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）4.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是()A．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NAD．标准状

3、况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—6.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2OCO+H2B.3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O27．从海水中

4、提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强8.下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9．下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(　　)A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O

5、2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O10.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋711.根据反应式：(1)2Fe3＋+

6、2I－=2Fe2＋+I2，(2)Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－12.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透

7、析进行治疗班级姓名考号.…………………………密…………封…………线…………内……………不……………要……………答……………题…………………………13．对于以下反应：①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④14．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)A．2mol　　　　B．1molC．0.

8、5mol　　　D．0.25mol15．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(1)2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2(2)下列说法正确的是(　　)A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶516.24m