鲁科版化学选修3《离子键》word教案

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1、第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【教学目标】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。【教学重点】1.离子键的实质2.离子键的特征——没有方向性和饱和性【教学难点】知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键【教学方法】讨论启发【教师具备】多媒体课件【教学过程】【联想质疑】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。

2、那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【板书】一、离子键1.离子键的形成【活动探究】讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？CsMgKHFClSO【思考】哪些物质中含有离子键？1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐【归纳总结】离子键的概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用依据的规律:当成键原子

3、所属元素的电负性存在差值，原子间可以形成离子键【观察讨论】原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs0.7Mg1.2K0.8H2.0F4.0Cl3.0S2.5O3.5根据以上数据验证你的结论是否符合？【结论】一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形成离子键。【阐述】镁光灯的工作原理在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：【思考】在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明用电

4、子式表示出氧化镁的形成过程：【板书】2.离子键的实质【思考】1.从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程如何度量阴、阳离子间静电力的大小？kq+q-r2库仑力的表达式：F=(k为比例系数)2.在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之【板书3.离子键的特征Cl-Cs+右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型（图1）（图2）【思考】1.在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？2.在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？3.在氯化钠和氯化

5、铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？4.与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？【归纳总结】1.离子键没有方向性和饱合性2.没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。3.没有饱合性铁原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系

6、能量的目的。所以离子键是没有饱和性的。【板书设计】一、离子键1.离子键的形成2.离子键的实质3.离子键的特征