第2节 富集在海水中的元素-氯 学案

《第2节 富集在海水中的元素-氯 学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四章第二节富集在海水中的元素——氯课前预习学案预习目标：预习氯气的物理化学性质氯气的性质与应用一、预习课本82-86页二、思考下面几个问题：1、氯气有哪些物理性质？2、结合原子结构，推测氯气可能具有的化学性质。3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验来探究？4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何控制污染？三、完成下列填空：1氯元素在元素周期表中的位置和结构(1)位置：(2)原子结构：(3)存在形式：2氯气的物理性质(1)状态：(4)毒性：(2)颜色:(5)密度：(3)气味：(6)溶解度：3、氯气的化学性质（1）Cl2与金属的反应与Na

2、的反应：与Fe的反应：与Cu的反应：（2）Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；(3)Cl2与水的反应（4）Cl2与碱的反应：Cl2与NaOH溶液的反应Cl2与Ca(OH)2的反应课内探究学案一、学习目标1.了解氯气的物理性质。2.记住氯气的重要化学性质。3.能说出氯气简单生产原理。学习重难点：氯气的化学性质。二、学习过程一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法

3、＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。实验室中应怎样闻气体：。2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。⑵氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象。结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的

4、燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。⑤与碱的反应Cl2+＿NaOH--。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白原理：ClO－+H＋=HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）=。Ca(ClO)2+CO2+H2O=。思考

5、：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。+AgNO3(aq)→+稀硝酸→白色↓解释：Ag＋+Cl—=AgCl↓2Ag＋+CO32—=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑课后练习与提高一、选择题1．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制

6、氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与4．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO35．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些

7、药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl37．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其