欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:8629975
大小:23.50 KB
页数:3页
时间:2018-04-03
《沪教版化学九年《定量认识化学变化》word同步学案七》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、自学导航1.化学方程式表示了反应物、生成物各物质间的比是一定的。根据化学方程式的计算,是依据反应物和生成物的进行的。2.实验室用100g碳酸钙与足量的稀盐酸反应,可制得CO2L,同时生成CaCl2_________g。反应的化学方程式为_________。题目中的已知量是,所求的未知量是;解答中要用到的反应物、生成物的质量比是;要求得到CO2的体积,应先计算CO2的,再应用换算成体积。指点迷津例:向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸,反应一段时间后,生成二氧化碳2.24L(标准状况下,二氧化碳密度为1.977g/L),称得剩余溶液的质量为105.6g,求参加
2、反应的碳酸钙的质量?思路分析(1):题目中的数据(CO2)是体积、密度,而化学方程式计算需要的是质量。因此,必须把相应的量换算成质量。同时当题设条件中反应物和生成物的量都给出时,一般用生成物的量来计算。此题在求算参加反应的碳酸钙的质量时,应利用二氧化碳的量来进行计算。密度=∴质量=体积×密度需注意的是气体的密度单位与液体或固体的密度单位不同,在计算时注意单位问题。解:设生成2.24L二氧化碳需碳酸钙的质量为x二氧化碳的质量=1.977g/L×2.24L=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g=x=10g答案:参加反应的碳
3、酸钙的质量是10g.思路分析(2):原有100g稀盐酸,和固体碳酸钙,反应后成为105.6g,实际稀盐酸和碳酸钙反应以后,会产生气体,所以溶液增加的量,应是反应的碳酸钙和跑掉二氧化碳气的质量的差。因此也可用差量法计算。根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知,若有100份质量的碳酸钙参加反应,会产生44份二氧化碳气,溶液就会净增100-44=56。现在溶液质量从100g增到105.6g有多少g碳酸钙参加反应呢?这是成正比例关系的,根据比例既可求解。解:设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液净增量10
4、04456x5.6g=x=10g答:参加反应的碳酸钙的质量是10g.基础评价氧气质量(g)生成氧化镁质量(g)248121.凯尔将6g镁分别与不同质量的氧气的反应,试将生成氧化镁的质量填入下表,并回答:(a)当第一次与2g氧气反应时,为什么不能生成8gMgO?_______________________________(b)从第二次以后,为会么不断增加氧气的质量,生成MgO的质量却不增加?___________________________________2.水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中,所需的O2量叫生化需氧量
5、(BOD)。BOD是衡量水体质量的一个指标。①写出C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式。_________________________________②20℃时,1L某水体(假设水的密度为1g/ml)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。计算该水体BOD的值(g/L)③20℃时,10L水中含有O20.092g,上述水体适合于鱼类生存吗?试通过计算说明原因。3.某石灰石样品中含有少量二氧化硅杂质(二氧化硅是不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体)。某学生想测定该样品的纯度,他取2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入,充
6、分反应后剩余固体的质量见下表。稀盐酸的用量第1次加入5g第2次加入5g第3次加入5g第4次加入5g剩余固体质量1.315g0.63g0.3g0.3g问:(1)2石灰石样品中含杂质多少?(2)石灰石样品的纯度是多少?(3)100kg这种石灰石充分煅烧后,可得到多少kg含杂质的氧化钙?已知:CaCO3CaO+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑拓展探究小明在登山比赛结束以后感到肌肉酸胀,这是因为在剧烈运动以后,血液中产生较多的乳酸(C3H6O3),使肌肉酸痛,放松一段时间后,乳酸可以与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉酸痛感消失。写出
7、此反应化学方程式,并计算消除体内180g乳酸,需要多少克氧气?同时呼出二氧化碳多少克?化苑漫步神奇的烟灰1、实验用品酒精灯、镊子、方糖或水果糖、烟灰2、实验步骤把方糖或水果糖用镊子夹住放在酒精灯上加热,糖熔化而不会燃烧。把表面熔化的糖蘸上一些烟灰在放到火焰上,糖就会燃烧起来,产生粉红色的火焰。
此文档下载收益归作者所有