新人教版化学选修3高中《原子结构与元素的性质》word学案一

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1、第一章原子结构与元素的性质第二节　原子结构与元素的性质学案2　元素周期律1.具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)A.原子序数的关系是C>B>AB.微粒半径的关系是Bn－C>B；因A的质子数大于B，且An＋、Bn－具有相同的电子层结构，故微粒半径Bn－>An＋；因为Bn－与C具有相同的电子层结构，且具有稀有气体元素的电子层结构，C只能为稀有气体元素的原子。2.美

2、国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：________；同周期中，电负性与原子半径的关系为：________。(2)预测周期表中电负性

3、最大的元素应为________(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：______

4、所以同主族元素，从上至下，电负性逐渐变小；同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大。(2)周期表中F元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大；由于元素金属性强弱为K>Ca>Mg，所以Ca的电负性的取值范围为0.8～1.2。(3)电负性越小，元素的金属性越强，周期表中金属性最强的元素为Cs，它位于周期表中第六周期的ⅠA族。其基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1。3.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的

5、曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar8种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是________________________________________________________________________。(3)图中5号元素在周期表中的位置是________。(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一个电子为519kJ/mol，失去第二个电子为7296kJ/mol，失去第三个电子为11799kJ/mol，据此数据分析为何锂

6、原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量________________________________________________________________________。答案　(1)如图所示(2)从上到下依次减小(3)第三周期ⅤA族(4)锂原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。解析　(1)由题中图示可知，同周期元素第ⅡA族元素第一电离能高于第ⅢA族元素的第一电离能，第ⅤA族元素的第一电离能高于第ⅥA族元素的第一电离能，其原因是，当原子核外电子排布的能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0、)

7、、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量最低，该元素具有较高的第一电离能，故2号元素为Mg，1号元素为Al,5号元素为P,4号元素为S，据此连接可得完整图像。(2)比较图中同主族元素第一电离能大小可知，同主族元素原子的第一电离能从上到下随电子层数的增加而依次减小。(4)从题中气态锂原子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出，失去第一个电子所需的能量远小于失去第二、三个电子所需的能量，说明锂原子核外电子共有两层，第一个电子处于L层(电子离核相对较远)，第二、三个电子处于K层(电子离核相对较近)。当锂原子失去第一个电子变成Li＋后，