沪科版化学高二上10.1《测定1mol气体的体积》 实验报告

《沪科版化学高二上10.1《测定1mol气体的体积》 实验报告》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、测定1mol气体的体积我们知道，1mol任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积： 然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可

2、以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。全部装置固定在专用底座上。底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1m

3、ol氢气的体积。实验步骤：1、         记录实验室的温度和压强。2、         装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。3、         用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。4、         将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。5、         用针筒吸取10mL 2mol/LH2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。6、        

4、 当镁条完全反应后，读出液体量瓶中液体的体积，读数估计至0.25mL，记录于表格。思考：液体量瓶的读数是否就是氢气的体积？计算后的氢气体积填入表格。重复上述操作进行第二次实验，并做计算。实验记录：温度             ，压强              。实验次数镁带质量（g）硫酸体积（mL）液体量瓶中液体体积（mL）氢气体积（mL）计算1mol氢气体积(mL)1     2     两次实验平均值：                实验温度下，1mol氢气体积的理论值（由教师提供）：                                          

5、    =                          常温下1mol气体体积的理论值的确定方法先从有关手册上查出气体在标准状况下的密度，如下表：标准状况下气体的密度（g/L）H2O2CO2Cl20.08991.431.963.17用密度计算出标准状况下1mol气体的体积，然后根据以下公式，换算成某温度、压强下的体积（即理论值）。   例如：氢气在标准状况下密度为0.0899g/L。     标准状况下，1mol氢气的体积=（2.016/0.0899）=22.42（L）     25℃、101.3kP时，1mol氢气的体积=22.42× 实验误差的原因分析任何定量测

6、定的方法，得到的数据都有一定的精确范围，或者说存在一定的误差。我们的测定结果如果与理论值偏差很大，那就应在实验装置、所用试剂的纯度以及操作上寻找原因。例如，装置漏气会造成氢气体积减少，使测定结果偏小（误差为负值），又如反应放热，氢气的温度高于室温，而体积增大，使结果偏大（误差为正值）。通过分析可以知道，实验误差有的来自于仪器装置自身或试剂的品质，有的来自于操作的失误。定量测定并不是追求绝对准确，而是在仪器精度、药品纯度的范围内，误差也有一个允许值。本实验如果操作正确，误差在±2%范围内均可看作是合理的。系统误差和偶然误差误差分为两种，一种来源于仪器装置和药品自身的误差，仪

7、器的精密度高、试剂品质好，数据的误差就小；反之，误差就大。这一种误差叫系统误差。另一种是来源于操作失误的误差，如液体的读数偏差、装置漏气等，这种误差叫偶然误差。轻微的失误降低了仪器的精度，也降低实验“定量”的价值；仪器损坏、试剂严重变质或操作重大失误，则使测定数据、定量实验毫无意义。v