2015秋粤教版化学九上3.2《制取氧气》word学案

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1、北滩中学九年级化学导学案课题3.2制取氧气（第1课时）授课时间主备人王枢峰授课人班级审核人第一阶段预学案目标导航学习目标1．说出实验室制取氧气的反应原理；分解反应2．概述氧气的工业制法。学习重点1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。2．分解反应及其化合反应的区别。学习难点.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。自主预习：阅读课本P73-P75和P78，并完成预习自测。预习自测：一、用过氧化氢制氧气1.装置：如右图2.步骤：（1）检验装置的；（2）先在锥形瓶底部加入然后由漏斗加入；（3）收集氧气

2、：（氧气溶于水）（氧气密度比空气的密度）；（4）检验氧气4.过氧化氢分解的文字表达式：二、催化剂在化学反应里能其他物质的，而本身的和没有的物质叫做催化剂。对催化剂的理解是“一变两不变”。其中的一变：。两不变：①②三、分解反应（基本反应类型）1.实验室制取氧气的另外两种方法的文字表达式：①②；2.分解反应定义：；特点：变通式：AB→四、工业上制氧气（变化）方法：分离，原理：利用氧气和氮气不同，控制温度使其分离；第二阶段教学案预习反馈：（3min）对预习自测问题进行提问合作探究：(12min)1.观察图制取氧气的装置图，回答下

3、列问题：①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？②你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？③如何检查装置的气密性？2.完成P78“讨论与交流”3.工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。降温空气气气氮气液态空气加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧具体过程交流展示（8min）各小组展示合作探究的结果精讲点拨（12min）1.用过氧化氢制氧气的原理和装置；2．用过

4、氧化氢制氧气的步骤；3.催化剂；4.分解反应；5.工业上制氧气。课堂检测（10min）1．检验氧气的方法是（）。A．用火柴去点B．用带火星木条接近气体C．用鼻子去嗅气味D．用天平称量2.工业上制取大量氧气的方法是（）。A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰3．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。A．加快化学反应速率B．生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率4.www.zk5u.com中考资源网4.4.4飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫、氧气接

5、触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，飘尘所起的作用可能是（）。www.zk5u.com中考资源网www.zk5u.com中.考资源网　A.氧化剂　　　B.还原剂　C.催化剂　　　　　D.吸附剂第三阶段检测案5.在101kPa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44℃。在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（　）A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳　　B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气　　D.氮气、二氧化碳

6、、氧气、氦气6.下列化学反应中，属于化合反应的是（填序号，下同）只属于氧化反应不属于化合反应的是。属于分解反应的是。点燃①镁＋氧气氧化镁点燃②乙炔＋氧气二氧化碳＋水通电③碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳④水氢气＋氧气7.实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。小明设计了如右图所示的实验装置，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度。请回答下列问题。（1）分液漏斗中应放入的物质是   　，锥形瓶中应放入的物质是    　　；（2）这种方法与加热高锰酸钾制取氧气相比，优点是    　。①生成物只有氧气和水；②

7、不需加热；③需加热。（3）该方法制取氧气的文字表达式  　    课后反思