2015秋浙教版科学九上1.3《常见的酸》word学案1

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1、第3节常见的酸（1）【学习目标】1、掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途2、知道浓盐酸的性质和Cl-的检验方法3、学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验【我自学】1、写出常见酸的化学式：盐酸________；硫酸_________；硝酸_________。它们属于酸类物质的原因是在水中电离时阳离子只有__________。人体胃液里含有大量的________，食醋里含有一定量的_________。2·1·c·n·j·y2、打开浓盐酸试剂瓶，你会获得哪些信息？（1）颜色和状态______________________

2、（2）瓶口现象_____________________，说明其具有_____________；3、盐酸的化学性质：（1）向盐酸中分别滴入无色酚酞和紫色石蕊试液，现象是什么？（2）将镁条、锌粒、铁丝分别放入稀盐酸中，现象是什么？分别写出反应的化学方程式。（3）将生锈的铁钉放入稀盐酸中，有什么现象？写出反应的化学方程式。向盛有少量氧化铜的试管中加入盐酸，你看到了什么现象？写出反应的化学方程式。（4）向NaOH溶液中滴入盐酸无任何现象，是不是二者之间不发生反应呢？但二者间确实能发生反应，你有办法验证码？请看：2-1-c-n-j-y向NaOH溶液中滴入无色酚酞变红色，然后慢慢滴入盐酸并振荡

3、，最后的现象是__________________________，你的结论是_____________________，反应的化学方程式是____________________________________【出处：21教育名师】（5）把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管最中，将燃着的木条放入管口，现象是___________，反应的化学方程式是___________________________________向碳酸钠溶液中滴入盐酸，现象是______________________，反应的化学方程式是___________________________________www-2-1

4、-cnjy-com向AgNO3溶液中滴入盐酸，现象是___________________，反应的化学方程式是___________________________________【版权所有：21教育】【讨论交流】1、归纳盐酸的化学性质，并写出相应的化学方程式；2、将一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中，你可以看到先是表面的铁锈溶解消失，接着铁钉表面又产生气泡，解释其原因。（用两个化学方程式表示）21·世纪*教育网3、我捡到了一块石头，有人说是大理石，请你用化学方法检验；有一瓶无色溶液可能是碳酸钠，如何检验？有一瓶无色溶液可能是稀盐酸，如何检验之？21*cnjy*com【我练习】1、如图所示的

5、实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸．片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）A、紫色B、红色C、无色D、蓝色21世纪教育网版权所有2、阅读下列短文并回答问题:A、盐酸学名氢氯酸;B、盐酸是一种无色液体，有刺激性气味；C、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；D、盐酸易挥发；E、敞口放置在空气中的浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾；F、盐酸可以与金属氧化物反应；G、常用盐酸除去金属表面的锈。www.21-cn-jy.coma、用序号回答：短文中叙述物理性质的有，叙述化学性质的有b、根据盐酸的性质推测，在实验室应如何保存盐酸？3、用化学方法鉴别两种黑色粉末-

6、--氧化铜和木炭粉，可采用的方法是（）A、闻气味B、分别放入水中并加热C、看颜色D、分别放入盐酸中并加热4、下列物质的溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀的是（）A、HClB、NaClC、NaNO3D、BaCl25、为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验:实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:因素一:因素二:因素三:第3节常见的酸（2）【学习目标】1、掌握硫酸的主要化学性质，能准确描述典型反应

7、的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途。21教育网21教育名师原创作品2、了解硫酸、浓硫酸的特性及用途【我自学】1、用盐酸的化学性质推测硫酸的化学性质，并写出有关反应的化学方程式。（1）硫酸和指示剂的反应；（2）硫酸和金属镁、锌、铁的反应：（3）硫酸和氧化铜、氧化铁（铁锈）等金属氧化物的反应；（4）硫酸和碱NaOH的反应；（5）硫酸和某些盐如碳酸钠、氯化钡的反应【我讨论】1、有一瓶无色溶液可能是稀硫酸，如何检验之？2、浓硫酸的特性及用途有