2016春沪教版化学九下5.2《酸和碱的性质研究》word教案1

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1、5.2.1酸和碱的性质研究（第一课时）一．教学目标1．知识与技能（1）通过实验知道水对酸的化学反应的影响（2）初步了解浓盐酸与浓硫酸的物理性质（3）了解浓酸和稀酸的性质不一定相同，了解浓硫酸的特性{吸水性和脱水性}2．过程与方法（1）通过简单的实验，感受化学探究中常用的、有效的实验方法和手段，认识科学探索的一般方法。（2）通过对实验的观察、记录和描述，逐步培养学生运用观察、实验等方法获取信息。3．情感态度与价值观通过动手实验体验探究的兴趣，培养学生尊重事实、积极探究的科学精神和科学态度。二．教学重点与难点1．重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓硫酸的特性。2．难点：学会观察分析实验现

2、象，归纳物质的性质。三．教学用具：1．教师演示实验用的化学试剂：浓盐酸、浓硫酸、蔗糖等；2.学生实验用的仪器与试剂：试管、药匙、镊子、浓盐酸、稀盐酸、柠檬酸晶体、柠檬酸溶液、镁带、蓝色石蕊试纸。四．教学流程：展示：观看柠檬酸晶体实验:柠檬酸晶体或柠檬酸溶液与干燥蓝色石蕊试纸和镁条的反应学生：描述实验现象，回答略提问：用酸进行化学反应时，一般在水溶液中进行，为什么？学生：讨论得出实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。引入：实验室常用的三大酸有盐酸、硫酸、硝酸。盐酸：氯化氢的水溶液，市售的浓盐酸浓度36%，工业盐酸呈现一定的黄色纯硫酸无色液体，浓硫酸浓度为98%，溶于水制得硫酸纯

3、硝酸无色液体，溶于水制得硝酸提问:盐酸是纯净物吗？学生回答略展示：一瓶浓盐酸，打开瓶盖，请学生观察，看到了什么现象？学生：回答略。提问：为什么会产生白雾？以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白雾有什么区别？学生：回答略演示实验：在打开的浓盐酸瓶的上方，放一张湿润的蓝色石蕊试纸，有什么现象？学生回答：蓝色石蕊试纸变红归纳：浓盐酸的物理性质：浓盐酸是HCl的水溶液（盐酸是混合物），具有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾。叙述：盐酸是HCl气体的水溶液，所以，盐酸是混合物。思考：1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法?2）将

4、浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？学生回答：略提问：那么硫酸呢？展示：一瓶浓硫酸，打开瓶盖，请同学观察现象，与浓盐酸有什么区别？学生：浓硫酸没有挥发性。提问：那么浓硫酸具有什么样的性质呢？归纳浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸无色粘稠油状的液体，无挥发性。常用98%的浓硫酸，密度为1.84克/厘米3。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热。观看浓硫酸稀释录象：要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并边倒边搅拌，千万不可将水直接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大）实验：用玻璃棒沾取少量浓硫酸放于一张白纸上，观察变化。讲解：脱水性（炭化）是浓硫

5、酸的特性——使含碳物质发生炭化（化学性质）（课本上有浓硫酸使蔗糖炭化的实验，有条件的话可以做演示实验）讲解：浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸可以作为干燥剂。提问：浓硫酸可以干燥CO2气体吗？结论：浓硫酸可用作很多气体的干燥剂：O2H2N2等（物理性质），但不能干燥水溶液呈碱性的气体，如NH3思考：1）脱水性与吸水性有什么区别？2）将浓硫酸放在敞口的容器中，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？说明：粘上浓硫酸时采取的措施：先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗。小结：浓盐酸和浓硫酸的物理性质