2013人教版选修4第一节《原电池》word学案

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1、第4章电化学基础　第一节原电池学习目标1．了解原电池的工作原理。2．能表示电极反应式和电池反应方程式。3．能设计原电池装置。学习重点：①原电池原理及构成条件；②原电池电极反应方程式的书写；学习难点：原电池电极反应方程式的书写自主预习：感悟教材学与思一、原电池原电池装置，是借助将能转化为能的装置。a是极，b是极，外电路电子由电极通过导线流向电极，请分别写出电极反应式和总反应方程式：a极：；b极：；总反应方程式：。问题探究1：盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？二、原电池工作原理1．原电池工作原理是把反应分开进行，还原剂在极上失去电子发生反应，电子通过导线流向极，氧化剂在极上得到电子发生反应。

2、2．原电池形成的条件(1)电极，其中一个相对来说较活泼，另一个相对来说较不活泼。(2)溶液。(3)形成。(4)能自发地发生反应。3．原电池电极及电极反应特点(1)极为电子流出极，相对活泼。通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被，发生反应。(2)极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性较强的离子被还原或电极上附着物本身被，发生反应。问题探究2：如何判断一个装置是否是原电池？互动课堂：核心突破导与练要点一　　原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：一看电

3、极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)。二看溶液——两极插入电解质溶液中。三看回路——形成闭合回路或两极直接接触。四看本质——有无自发的氧化还原反应发生。特别提醒：多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。例1如图所示的番茄水果电池中外电路上的电流从电极X流向(A线所连接的电极)电极Y(B线所连接的电极)，若X为铁，则Y可能是(　　)A．镁　　B．铜　　　C．石墨　　D．铂ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2变式训练：一个原电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===

4、Zn2＋＋Cu，该原电池的正确组成是(　　)要点二　　原电池正负极的判断方法1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。2．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。4．根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。5．根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，

5、如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。6．根据电极上有气泡产生判断原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。7．根据某电极(X)附近pH的变化判断生成H2或吸收O2电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，X极附近的pH增大了，说明X极为正极，金属活动性较弱。例2有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图：下列关于电极的判断正确的是(　　)

6、A．甲中镁作负极，乙中镁作负极B．甲中镁作负极，乙中铝作负极C．甲中铝作正极，乙中铝作正极D．甲中镁作正极，乙中铝作正极变式训练：如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是(　　)NO：28　　　Date：2012.10.28实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极。②H＋向负极移动。③电子流动方向Zn―→Cu。④Cu极上有H2产生。⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。⑥正极的电子反应式为：Zn－2e－===Zn2＋。A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④要点三　　原电池原理的应用1.加快氧化还原反应的速率如：在锌与

7、稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快。2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学能源。3．比较金属活动性强弱如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性a>b。4．用于金属的防护如要保护一个铁闸。可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁闸作正极。5．设计化学电池例如：以2FeCl3＋C