2013新人教版必修一《硫氮的氧化物》（第2课时）word学案

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1、塔河二中导学案一年级化学学科课题备课人：杨玉海审批人：温敏敏备课日期：11.11.21授课日期：11.12.1第四章第三节硫氮的氧化物第二课时硫的氧化物【三维目标：】知识与技能：掌握二氧化硫的化学性质，了解三氧化硫的化学性质过程与方法：初步掌握研究物质的方法-----结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。情感态度价值观：通过动手实验体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养科学研究的态度认真仔细、实事求是的作风；对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。教学重点：二氧化硫的化学性质知识链接：二氧化硫

2、具有酸性氧化物的性质：用化学方程式说明①②----------------------------------------------③④⑤学法指导：通过阅读教材，学习二氧化硫的弱氧化性和强还原性，联系二氧化硫中硫元素的化合价，从而得出二氧化硫具有弱氧化性和强还原性。通过辅助教学手段学习二氧化硫的漂白性。学习过程：一、二氧化硫的化学性质：A-1SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。B-2弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：　　强还原性：B-3①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被Cl2、氧化，如SO2能使氯水褪色，③

3、使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。A-4漂白性：SO2可使　　　或其他有色物质褪色，其褪色原理是　　　　　　　　　，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。拓展延申：将SO2通入下列溶液中，完成下列表格。编号溶液现象加热煮沸后现象化学方程式SO2表现的性质（1）溴水（2）KMnO4(H+)（3）H2S塔河二中导学案班级：姓名：学习小组：第小组A-5二氧化硫的用途：二、硫化氢：A-1物理性质：硫化氢是一种色、有气味的气体。毒性：，是一种大气污染物。B-2强还原性：可以和氧化剂氧气、氯气等反应

4、。三、三氧化硫：A-1二氧化硫在适当温度并有催化剂存在条件下，可以被氧气氧化，方程式为：三氧化硫是一种氧化物，它溶于水生成，反应方程式：，工业上利用这一原理生产硫酸。B-2三氧化硫的化学性质：（联系二氧化硫的性质）和水反应：和碱反应（例氢氧化钠溶液）碱性氧化物：（例氧化钙）A-3三氧化硫的用途：【达标训练：】A-1.SO2溶于水后所得溶液的性质是()A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性A-2下列反应中，SO2起还原剂作用的是()A.2H2S+SO23S↓+2H2OB.2SO2+O2催化剂△2S

5、O3C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4A-3.能鉴别SO2和CO2的试剂是()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液A-4.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）干燥的Cl2Na2O2NaClO活性碳HClOSO2A.除以外B.除以外C.D.全部可以C-5.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A.B.C.D.