2013苏教版必修2第一单元《化学反应速率与反应限度学案》word教案

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1、第一单元化学反应速率与反应限度学案姓名：班级：一、化学反应速率　1.表示方法：　2.表达式：　3.常用单位：注意：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：　　1.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率2.化学反应速率无论用反应物表示还是生成物表示均取正值，无负值。　　3.不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的二．化学反应速率的计算1.根据表达式计算。例：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为________

2、_______。2.同一化学反应中，不同物质的反应速率比等于反应方程式中的化学计量数之比。例：已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（s），在2L容内2分钟内物质A物质的量消耗了2mol，下列说法正确的是（）A．v（A）=0．5mol•L－1•min－1　　　　　B．v（B）=0．75mol•L－1•min－1C．v（D）=2mol•L－1•min－1　　　　　　D．v（C）=0．5mol•L－1•min－13.比较同一化学反应在不同条件下的化学反应速率的相对大小时应先化成同种物质的化学反应速率再比较大小。例：反

3、应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为。三、影响化学反应速率的因素1.内因（主要因素）：。2.外因(其他条件不变时)⑴温度：⑵浓度：⑶压强：⑷催化剂：⑸其他：练习：1.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是()A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片四.可逆反应1.定义：。2.可逆反

4、应的特点：①正反应和逆反应发生的条件相同；②反应物、生成物共同存在；用符号表示③可逆反应有一定的限度。五.化学平衡1.定义：在一定条件下的里，相等，反应物和生成物的浓度状态。2.化学平衡的特征：（1）“逆”--（2）“等”—（3）“动”—（4）“定”—（5）“变”—练习：1.对于N2＋3H22NH3反应，达到平衡时，单位时间、单位体积内若有1molN2消耗，则有1molN2，有molH2，有molNH3。2、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（）A．正、逆反应不再继续进行B．反应物和生成物的浓度相等C．反

5、应物质量的总和与生成物质量的总和相等D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同3.转化率：一定条件下的可逆反应中，某种反应物实际参加反应的物质的量与起始加入量之比就叫该物质在该反应中的转化率。转化率公式：（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度4、平衡状态的简单判定①看速率：同种物质的生成速率等于分解速率不等于零或不同物质的速率之比等于系数之比，方向相反。②看浓度：各种物质的浓度不变练习：3.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 （）            A．Z生成的速率与X生成的速率相等

6、      B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY      C．X、Y、Z的浓度不再变化      D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2