2013人教版选修（3-3）《气体的等温变化》word学案

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1、第八章第1节、气体的等温变化【学习目标】:1．知道什么是气体的等温变化，掌握玻意耳定律的内容和公式。2．理解p-V图上等温变化的图象及其物理意义。3．知道p-V图上不同温度的等温线如何表示。4．会用玻意耳定律进行计算。【教学重难点】:1、p-V图线的理解及应用2、气体研究对象的初态、末态的确定【课前准备】：一、状态参量：用来描述气体状态的体积、压强、温度这三个物理量叫气体的状态参量。（1）温度表示物体的冷热程度。从分子动理论来看，标志着物体内部分子无规则热运动的剧烈程度。（2）体积：气体的体积是指气体分子所充满的容器的容积，即气体所能到达的空间。（3）压强：气体的压强是气体分

2、子频繁的碰撞器壁而产生的。二、等温变化：。探究：等温变化的规律如图，一原来开口向上的玻璃管，今开口向下插入水槽中，此时管内封住一定质量的气体，测出压强p，读出体积V；再把玻璃管下插，注意动作要缓慢，待稳定后观察气体体积的变化及压强的数值。探究一下在温度不变时，压强和体积的关系。1．玻意耳定律（1）等温变化：气体在温度不变的情况下发生的状态变化。（2）玻意耳定律：一定质量的某种气体在温度不变的情况下，压强跟体积成反比，即pV=C(常量)或p1V1=p2V2。点拨：（1）玻意耳定律是实验定律，由英国科学家玻意耳和法国科学家马略特各自通过实验独立发现的。（2）成立条件：质量一定，温

3、度不变，且压强不太大，温度不太低。（3）pV=C。其中常量C 与气体的质量、种类、温度有关。[例1]一定质量的气体，在做等温变化的过程中，下列物理量发生变化的有：（）A、气体的体积B、单位体积内的分子数C、气体的压强D、分子总数[例2]一定质量的理想气体，压强为3atm，保持温度不变，当压强减小2atm时，体积变化4L，则该气体原来的体积为（）A、4/3LB、2LC、8/3LD、8L2．等温线（1）一定质量的某种气体在等温变化过程中压强p跟体积V的反比关系，在p-V直角坐标系中表示出来的图线叫等温线。（2）一定质量的气体等温线的p-V图是双曲线的一支。（3）等温线的物理意义：

4、图线上的一点表示气体的一个确定的状态。同一条等温线上各状态的温度相同，p与V的乘积相同。不同温度下的等温线，离原点越远，温度越高。[例3]如图，A、B是一定质量的理想气体在两条等温线上的两个状态点，这两点与坐标原点O和对应坐标轴上的VA、VB坐标所围成的三角形面积分别为SA、SB，对应温度分别为TA和TB,则（）A、SA>SBTA>TBB、SA=SBTASBTA

5、、一贮气筒内装有25L、1.0×105Pa的空气，现想使筒内气体压强增至4.0×105Pa，且保持温度不变，那么应向筒内再打入L、1.0×105Pa的相同温度的气体。2、如图，质量分别为m１和m２的同种气体，分别以恒定的温度t１和t２等温变化，变化过程分别用图中等温线1和2表示，如m1=m2，则t1____t2　；如t1=t2，则m1______m2，(填“>”“=”或“<”)【课后练习】：1、如图，试求甲、乙、丙中各封闭气体的压强p1、p2、p3、p4。（已知大气压为p0，液体的密度为ρ，其他已知条件标于图上，且均处于静止状态）