2012秋鲁教版化学九年第三节《海水“制盐”》word教案

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1、九年级化学学科集体备课课题8.3海水“制盐”课型新授总课时3主备人李金祥授课日期主讲人审核人教学目标：1、认识纯碱等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理2通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观；3对氨碱法制碱的原料分析，培养学生多角度思考问题的方法；4通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点难点元素守恒的理解工业制取纯碱的化学反应原理教学环节及教学内容师生双边活动个案补充【情景导入】我们在家里面都帮父母洗碗洗衣服，我们知道利用的是洗衣服的乳化原理。那么你们知道

2、洗衣粉里面含有什么物质吗？其中有一种就是碳酸钠。那么如何得到碳酸钠这种物质呢？【板书】海水“制碱”上节课，我们知道从海水中得到的食盐它是一种重要的化工原料，这里我们制取碳酸钠就要用到食盐。提问1、那么从NaCl到NaCO3，物质的元素发生了什么变化？提问2、我们以前学过由碳元素和氧元素组成的有哪些物质？得出海水制碱的原料是：NaCl、CaCO3。提问3、从原料上分析，这两种物质易不易得到，以及价钱如何？仔细思考后，不知道学生产生兴趣学生仔细回忆学生认真观察并仔细思考找出还缺少C元素和O元素、小组讨论、思考得出有CO2、C

3、O、CaCO3等活动：具体制取过程请观看视频文件1、请同学阐述氨碱法制碱的过程总结：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和食盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下，碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠稍加热即得碳酸钠2、请学生尝试书写涉及到的有关化学方程式总结纠正：①NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3==Δ==Na2CO3+CO2↑+H2O讨论：为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2。（提示：可从以前学过的酸碱中和反应思考）总结归纳：CO2溶于水中显酸性，而氨气溶于水中显碱性，二者

4、发生了酸碱中和反应。学生课下阅读侯德榜事迹，了解利用氨碱法制碱的优点和缺点。纯碱的用途：讨论并思考得出容易得到，且价格不贵。认真观看海水制碱的视频文件，了解具体的过程。认真思考得出：先向饱和食盐水中通入氨气，并通入二氧化碳，再经过滤和加热得到的。学生合作学习、仔细探讨对照并作出修改，知道正确的写法小组讨论得出是因为纯碱更容易与氨水反应学生认真领会引导学生理解物质的用途来源于物质的性质的观点。探究活动一：①与指示剂的作用在碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液②与酸反应：在碳酸钠固体中滴加稀盐酸，观察实验现象，迅速将燃着的木条伸进试

5、管口，观察实验现象。反应方程式：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑归纳总结：碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸和碳酸钙与稀盐酸三个反应，都是氢离子与碳酸根离子的反应，都有二氧化碳生产，这也正是化学中碳酸根离子的检验方法。CO3(2-)+2H(+)==CO2↑+H2O③与氢氧化钙反应在盛有少量的碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，观察现象反应方程式：Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓④与氯化钡反应在盛有少量的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象反应方程式：学生整体阅读认真观察实验现象并记录结论

6、：溶液变红，溶液显碱性认真观察实验现象并记录实验现象：有气泡产生，木条熄灭知道碳酸根离子的检验方法认真观察实验现象并记录实验现象：溶液变浑浊认真观察实验现象并记录实验现象：溶液变浑浊Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓提问4：你能从上述几个反应中总结出碳酸钠的几个重要化学性质吗？总结归纳：碳酸钠能与酸、与碱、与盐发生化学反应。引导学生学习盐的重要性质。【小结】仔细思考并小组讨论阅读盐的性质和分类。作业设计：挑战自我。选做:氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？板书设

7、计：海水“制碱”氨碱法制碱的过程碳酸钠能与酸、与碱、与盐发生化学反应。教学反思：1、充分以教材为主，教学媒体为辅的基本原则；2、体现了课堂上学生的主体作用和教师的引导作用；3、在作业布置上，体现了因材施教的原则；4充分展现了以实验探究为主的教学模式。