2013新人教版必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》word教案

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1、第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）教学目标：1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。教学重点、难点重点：二氧化硅的性质难点：硅酸的性质教学环节教师活动学生活动新课导入从电脑的芯片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例引入硅及其化合物。新知学习自学讨论指导学生阅读，并给出知识整理表格及思考题。周期表中的位置原

2、子结构示意图在自然界中的存在碳硅阅读教材P62第1、2、3自然段及资料卡片内容，填表完成知识整理，然后思考讨论：碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？归纳整理检查小结（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。（2）存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点。承上启下二氧化碳具有哪些重要的性质呢？物理性质：CO2是一种色体，溶于水，固态CO2俗称。化学性质：CO2+H2O―CO2+NaOH―CO2+CaO―思考交流提示：二氧化硅也是一种酸性氧化物由CO2的性质推测Si

3、O2可能具有哪些重要的性质？归纳整理检查小结SiO2是一种酸性氧化物，可能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。自学讨论指导学生阅读教材有关内容，并给出问题阅读教材P63及P64有关内容，思考并讨论：SiO2实际具有的性质与上述推导一致吗？有没有不同的表现？请举例说明归纳整理检查小结与上述推断不完全相同。不同表现是：SiO2是一种难熔固体，不溶于水。正是因为SiO2不溶于水，所以不能直接与水反应生成硅酸，但常温下除能与氢氧化钠溶液反应外，还能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水。完成下列反应的化学方程式,并指明反应的类型：SiO2+

4、NaOH—SiO2+CaO—SiO2+HF—自学讨论指导学生阅读教材有关内容，使其了解二氧化硅的结构和用途。（1）阅读教材P63：科学视野内容，认识SiO2的结构（2）观察教材P63～P64上的图4—3、图4—4和图4—5，了解SiO2用途，并了解用途与性质间的关系。归纳整理（1）SiO2晶体是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构，基本单元是[SiO4]的正四面体结构。（2）SiO2性质主要表现在：它是一坚硬、难熔的固体，不溶于水，化学性质非常稳定。SiO2的这些性质是由其立体网状结构决定的。应用与实践（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么要

5、用橡皮塞而不用玻璃塞？（2）有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？归纳整理检查小结（1）因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀，同时生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的粘结性，易使瓶塞粘在一起而难以开启。（2）不同意这种看法。知识梳理给出下列表格，比较性质异同CO2SiO2能否与水反应能否与氧化钙反应能否与氢氧化钠溶液反应能否与氢氟酸反应能否与碳反应参看课后习题4思考交流指导学生阅读教材有关内容，给出问题阅读教材P64最后一自然段，思考讨论下列问题：（1）硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？

6、你是根据什么现象判断出来的？（2）硅酸与碳酸比较又会怎样呢？实验探究提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出更弱的酸。完成实验4—1，并填写教材P65相关表格。补充实验：往一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的CO2，观察现象。该现象说明了什么？归纳整理检查小结硅酸的酸性比盐酸和碳酸的酸性都弱。这是根据往硅酸钠溶液中滴加盐酸或通入足量的CO2后，产生不溶于水的硅酸判断出来的。应用与实践写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式自学释疑结合实验4—1，阅读教材P64最后一自然段，归纳总结硅胶的制备方法及其重要应用。归纳整理制备方法：加适量盐酸或通入足量CO2干燥

7、脱水硅酸钠溶液硅酸溶胶硅胶用途：常用作干燥剂、催化剂的载体。板书设计一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅2、硅酸（1）用途（1）制备（2）物理性质（2）性质化学性质（3）用途w.w.w.zxxk.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com