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时间:2018-03-30
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1、60分钟100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Cl-35.5P-31一、单选题(15个小题,每小题4分,共60分)1.在一定条件下,下列各组中两种气体的分子数目一定相等的是A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和COC.体积相等、密度相等的CO和NOD.压强相同、体积相同的N2和O22.将NO2气体通入BaCl2溶液后,再通入另一种气体有白色沉淀产生,则通入的气体可能是 A.SO2 B.NH3 C.CO2 D.Cl
2、23.在强酸性条件下能大量共存的离子组是A.NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+B.NO3-、K+、I-、Fe2+C.Ca2+、Cl-、HCO3-、Na+D.NO3-、Ag+、NH4+、Cl-4.下列离子方程式正确的是A.常温下,将铁片置于足量浓硝酸中:Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2OB.向氯化铵的稀溶液中滴入几滴NaOH溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2OC.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.向稀硝酸中加
3、入铜片:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O5.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,则物质发生氧化反应的物质的量是A.3molCl2B.6molCl2C.4molNH3D.16molNH36.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1.5mol/(L·min)8.下列说法错误的是A.浓氨水中加NaOH固体
4、产生氨气,它是溶解平衡逆向移动的结果B.X(s)+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,增加X,平衡不移动C.Na2S2O3溶液和盐酸反应时,加热可加快反应速率D.KSCN溶液和FeCl3溶液混合,反应达平衡后,滴加KCl溶液可使平衡逆向移动9.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是Byxp1p210.反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如右图
5、所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。则下列说法正确的是A.定温时,加压平衡不移动B.该反应正反应吸热C.a>bD.定压时,升温平衡不移动11.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量对氢气的相对密度从16.5变成16.9,则下列说法正确的是A.m+n>p+q正反应是放热反应B.m+n>p+q正反应是吸热反应C.m+n<p+q逆反应是放热反应D.m+n=p+q逆反应是吸热反应A.α1减小,α2增大B.α1
6、、α2均增大C.α1、α2均减小D.α1增大,α2减小13.为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液吸收处理(方程式:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为a+b+c2(a+b+c)A.mol·L-1B.mol·L-1V3Va+b+2cb+2cC.mol·L-1D
7、.mol·L-1VV14.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);达平衡时,PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同条件下再达平衡时,PCl5的物质的量是A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol15.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)。反应达到平衡时,Y的
8、物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:123气体体积/L温度c(Y)/mol·L-11001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m>nB.正反应为放热C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动二、非选择题(3个小题,共40分)16.(6分)配平下列化学(或离子)方程式并标明电子转移情况:(1) Cu2S+ HNO3 —— Cu(NO3)2+ NO ↑+
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