高二化学上册第一次月考试卷2

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1、60分钟100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5P-31一、单选题（15个小题，每小题4分，共60分）1．在一定条件下，下列各组中两种气体的分子数目一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和COC．体积相等、密度相等的CO和NOD．压强相同、体积相同的N2和O22．将NO2气体通入BaCl2溶液后，再通入另一种气体有白色沉淀产生,则通入的气体可能是 A．SO2       　　B．NH3      C．CO2     D．Cl

2、23．在强酸性条件下能大量共存的离子组是A．NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+B．NO3-、K+、I-、Fe2+C．Ca2+、Cl-、HCO3-、Na+D．NO3-、Ag+、NH4+、Cl-4．下列离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于足量浓硝酸中：Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2OB．向氯化铵的稀溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向稀硝酸中加

3、入铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O5．在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2molN2生成，则物质发生氧化反应的物质的量是A．3molCl2B．6molCl2C．4molNH3D．16molNH36．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1.5mol/（L·min）8．下列说法错误的是A．浓氨水中加NaOH固体

4、产生氨气，它是溶解平衡逆向移动的结果B．X(s)＋aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，增加X，平衡不移动C．Na2S2O3溶液和盐酸反应时，加热可加快反应速率D．KSCN溶液和FeCl3溶液混合，反应达平衡后，滴加KCl溶液可使平衡逆向移动9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是Byxp1p210．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图

5、所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。则下列说法正确的是A．定温时，加压平衡不移动B．该反应正反应吸热Ｃ．a＞bD．定压时，升温平衡不移动11．对于mA（g）＋nB（g）pC（g）+qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是A．m＋n＞p＋q正反应是放热反应B．m＋n＞p＋q正反应是吸热反应C．m＋n＜p＋q逆反应是放热反应D．m＋n=p＋q逆反应是吸热反应A．α1减小，α2增大B．α1

6、、α2均增大C．α1、α2均减小D．α1增大，α2减小13．为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液吸收处理（方程式：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O）。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为a+b+c2（a+b+c）A．mol·L-1B．mol·L-1V3Va+b+2cb+2cC．mol·L-1D

7、．mol·L-1VV14．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)；达平衡时，PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol15．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）。反应达到平衡时，Y的

8、物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：123气体体积/L温度c(Y)/mol·L-11001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A．m＞nB．正反应为放热C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、非选择题（3个小题，共40分）16．（6分）配平下列化学（或离子）方程式并标明电子转移情况：（1）   Cu2S+    HNO3 ——    Cu（NO3）2+    NO ↑+