高二化学化学反应热的计算

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1、第三节化学反应热的计算学案临沂高新实验中学尹克平学习目标：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。学习重点：盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算学习难点：盖斯定律的应用知识回顾：已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式思考：298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol在该温度下，取1molN2(g)

2、和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（1）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（2）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。归纳总结：反应

3、物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=△H1+△H2+△H3例、下列数据表示H2的燃烧热吗？已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol则有：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol练习：1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨

4、，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g

5、)=CO(g)；=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ二、反应热的计算阅读：自己阅读教材例1和例2从中反思有关反应热计算的方法、思路和具体步骤。规律总结：计算依据：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行计算:常见题型：题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量具体内容：1.已知一定量的物质参加反应放出

6、的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热练习：1．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1

7、刚石、s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为：。3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比。当

8、堂达标测试：1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—41.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.82.氢气