高中化学 第2章 章末复习方案与全优评估 鲁科版必修1

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1、【创新方案】高中化学第2章章末复习方案与全优评估鲁科版必修1(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　　①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为反应和非反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③　　　　　　　　　　B．②④C．①④D．

2、③④解析：①中碳酸钠是由金属阳离子(Na＋)和酸根离子(CO)构成，属于盐，但不属于碱；③溶液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象。答案：B2．[双选题]下列变化中，既是化合反应，又是反应的是(　　)A．Zn与稀盐酸反应B．CO和O2反应C．C和CO2反应D．Na2O溶于水解析：由反应方程式：A：Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑B：2CO＋O22CO2C：C＋CO22COD：Na2O＋H2O===2NaOH可知，B、C正确。答案：BC3．下列变化中需加入氧化

3、剂才能实现的是(　　)A．I－→I2B．Fe3＋→Fe2＋C.FeO→FeD．HCl→AgCl解析：A中I元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C中Fe的化合价降低，需加入还原剂才能实现；D中无元素化合价变化。答案：A4．下列离子方程式中，书写错误的是(　　)A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑10B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H＋＋OH－===H2OD．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba

4、2＋＋SO===BaSO4↓解析：C项中醋酸是弱电解质，应写化学式。答案：C5．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无解析：题中涉及的反应，除2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，还可能有2FeCl3＋Fe===3FeCl2和Fe＋CuCl2===FeCl2

5、＋Cu等。铁的还原性大于铜，当Fe、Cu均为少量时，选项D为可能；当Fe足量时，选项C为可能；当Fe为少量、Cu为足量时，选项A为可能；若剩余Fe，则溶液中不可能含Cu2＋，必有Cu单质存在。答案：B6．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中氧化产物与还原产物质量之比为(　　)A．2∶1B．1∶2C．3∶2D．2∶3解析：反应2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓SO2　―→　S氧化剂还原产物2H2S　―→　2S还原剂氧化产物则m氧产∶m还产＝2∶1。答案：A7．NaHCO3和NaHSO4的溶液

6、混合后，实际参加反应的离子是(　　)A．H＋和CO　　　　　B．HCO和HSOC．Na＋、HCO和H＋D．HCO和H＋解析：NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3===Na＋＋HCO，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故实际参加反应的离子为H＋和HCO。答案：D108．对4种无色溶液中存在的离子进行检验，实验结果如下。其中无明显错误的是(　　)A．Ag＋、Na＋、Cl－、NOB．Mg2＋、CO、Fe2＋、NOC．K＋、Cl－、OH－、SOD．H＋、SO、Fe3＋、MnO解析：

7、溶液是无色的，有颜色的离子不存在，排除B、D；A中Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀不共存，无明显错误的是C。答案：C9．已知下列几个反应的化学方程式：(　　)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②2KI＋Cl2===2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3④2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞F

8、e3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2解析：氧化性强弱比较遵循氧化剂＞氧化产物和氧化剂＞还原剂，则①中：SO2＞S　②中：Cl2＞I2　③中：Cl2＞Fe3＋　④中：Fe3＋＞I2　⑤中：I2＞SO2即得氧化性强弱为：Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2。答案：A10．用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是(　　)A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液解析：加入FeCl3溶液后，若生成