高中化学 第1章 第3节 第1课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1

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1、【创新方案】高中化学第1章第3节第1课时创新演练大冲关课下30分钟演练鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列说法正确的是(　　)A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位解析：物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。答案：D2．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为(　

2、　)A．6.4克　　　　　　　B．3.2克C．4.6克D．3.0克解析：3.2gSO2的物质的量为n(SO2)＝＝0.05mol，n(O)＝0.1mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1molO的NO的物质的量为0.1mol，m(NO)＝3.0g。答案：D3．[双选题]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)A．2.3g钠离子所含电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1解析：1个Na＋中

3、含电子数目为10，则1molNa＋中含电子数目为10NA,2.3gNa＋的物质的量为0.1mol，含电子数目为NA，A错误。2gH2的物质的量为1mol，每摩尔H2中含2molH原子，数目为2NA，B错误。1个NH3分子中含10个电子，17gNH3的物质的量为1mol，含电子数目为10NA，C正确。NA个O2分子的质量为32g，NA个H2分子的质量为2g，质量之比为16∶1，D正确答案：CD4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)①24g石墨　②0.7molNH3　③4.6g钠　④0.2molH2SO4　⑤4

4、gHeA．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③3解析：石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是：①·NA＝2NA，②0.7×4NA＝2.8NA，③·NA＝0.2NA，④0.2×7NA＝1.4NA，⑤·NA＝NA。答案：B5．15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量为(　　)A．100g·mol－1B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1D．16.5g·mol－1解析：根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5)－(7.2＋1.8)＝

5、16.5g，E的物质的量为0.3mol，所以E的摩尔质量为＝55g·mol－1。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)[6．(6分)3.2g某物质中含有1.204×1023个分子，则该物质的相对分子质量为________。解析：相对分子质量在数值于上等于该物质的摩尔质量。由题意可知该物质n＝＝＝0.2mol，则M＝＝＝16g·mol－1。即相对分子质量为16。答案：167．(10分)(1)1.5molNH3的质量为________，其中含有________个氢原子。(2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比

6、为________，氧原子数之比为________，含氧的质量之比为________。解析：(1)m＝n×M＝1.5mol×17g·mol－1＝25.5g含N(H)＝1.5×3×NA＝4.5NA。(2)M(CO)＝28g·mol－1　M(CO2)＝44g·mol－1设CO2和CO的质量都为mg，则n(CO2)∶n(CO)＝∶＝7∶11，所含原子数之比为(7×3)∶(11×2)＝21∶22，氧原子个数之比为(7×2)∶11＝14∶11，含氧的质量之比为14∶11。答案：(1)25.5g　4.5N(2)7∶11　14∶1

7、1　14∶1138．(14分)已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为__________。②其中所含Cl－物质的量之比为________，③若将三种溶液混合后n(Cl－)＝1mol，则三种溶质的质量为________。解析：溶液钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝∶∶＝3∶2∶1，即n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝3∶2∶1，所含n(

8、Cl－)之比为3∶(2×2)∶(1×3)＝3∶4∶3，设：n(NaCl)＝3amol，n(MgCl2)＝2amol，n(AlCl3)＝amol，由题意可得：3amol＋2amol×2＋amol×3＝10amol＝1mol，故a＝0.1。混合物质量m＝0.3mol×58.5g·mol－1＋0.2mol×95g·mol－1＋0.1mol×133.5