读《化学百科》有感

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1、读《化学百科》有感莫齐峰从初中时学的自然科学到高中时分别要学的物理和化学，再到现在的专业课，算起来，化学也可以说是学习了好长一段时间了！在我看来，化学是一门文科与理科相结合的学科，而且文科占绝大部分，如果我们用100%来算，在我看来，也许文科占80%，而理科则只占20%，甚至更少！首先，为什么我说文科的比例要占到了80%呢？！可以说是学过化学的人都知道，在化学的学习过程中有许多知识是需要记忆的，但不是死记硬背，你可以引用别人的一些好的方法来帮助你记忆，比如说：从同学那儿取经取到的啊、老师告诉我们的啊、参考书上看到的啊……当然，你也可以

2、“创造”一种适合你自己的方法，并且，我认为这种方法是最好的！也许只有这样子学习，效率才会高；也许只有这样子学习，才能事半功倍；也许只有这样子学习，学习成绩才会好！在《化学百科》这本书中，更多的我看到的主题是某某的解题方法和技巧，比如说，选择题的、简答题的、推断题的、图象题的等等。具体的方法则有逆向思维法、十字交叉法、公式法、守恒法等等。在化学的学习中，我们更需要要注意的是学习的方法！当然，有些东西还是需要死记硬背的！比如说：碱金属与水反应的实验现象：碱金属融成小球并且在烧杯中四处游动，发出“嘶嘶”的响声等等！结合方程式，而这一系列的反

3、应方程式我们可以这样归纳：2R+2H2O=2ROH+H2↑，在这里，我们就可以先把这个化学反应方程式记下来，而且，你发现没？我们可以通过化学反应方程式来解释反应中的有些现象！举个例子：发出“嘶嘶”的响声，这说明有气体产生，那不就是H2嘛！加入无色酚酞试剂变红，这说明有碱性物质生成，不就是ROH嘛！这样以后，一方面有利于现象的描述，另一方面，当先给出现象时，我们也可以写出化学反应方程式，并且可以用它来验证反应现象！又比如说一些物质的物理和化学性质，一些有关于它的用途之类的，你根本就不能全知道，就拿钠来举个例子吧！钠的物理性质：1、银白色

4、金属。2、质软。3、密度比水小，能浮在水面上。4、熔点低，小于100度。5、能导电导热。金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠的化学性质：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：1、钠跟氧气的反应常温时4Na＋O2＝2Na2O在点燃时2Na＋O2Na2O22、钠跟硫等非金属的反应钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生

5、爆炸。2Na＋S＝Na2S3、钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油　钠的用途1、金属钠有相当大的一部分用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷跟金属钠和铅的合金（钠铅齐）起反应而制成的。4C2H5Cl＋4Na＋Pb＝（C2H5）4Pb＋4NaCl金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。例如：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl铌和钽通常是共生在

6、某一种矿物内，一般是先分离它们的氟化物，然后再用金属钠置换出铌和钽。NbF5＋5Na=Nb＋5NaFTaF5＋5Na=Ta＋5NaF2、钠有广泛的用途。（1）做还原剂，用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。（2）做化工原料，用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠等含钠化合物（3）制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铅合金Na4Pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb＋4C2H5Cl=（C2H5）4Pb＋4NaCl。钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度、粘度小，比热大，导

7、热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。（5）做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明。由于它不降低照度水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题，但由于需要解决在高温高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直到1965年才制出了第一支高压钠灯。高压钠灯虽问世较晚，但发展很快。钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。（6）高纯度钠可以作为原子反应堆的热载体。上面这点够让你头痛了吧！但是对于钠，也许只

8、是九牛一毛，那我们又不是电脑该怎么办呢？我们只能去多背一点，多了解一点了！其次，我又凭什么说理科只占到了20%甚至更少呢？根据我的学习经历和经验，我感觉到其实在有些题目中的数据都是帮我们凑好的！我们根本就不会碰到什么比较