初三化学上册复习知识点汇总

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1、初三化学上册复习知识点汇总第一章1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。  Cu2(OH)2CO3—空气1、空气中氧气含量的

2、测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致

3、可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。3、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）

4、为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。                      O2、H2、CO2、CO、C一、物理性质1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。二、实验室制取1、实验室制O2的方法是：加热高锰酸钾或用双氧水和二氧化锰（方程式）KMnO4—工业上制取O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理

5、：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。2、实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用镁：反应速度太快；不能用铁：反应速度太慢；不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—  Zn+HCl—3、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石  CaCO3—三、化学性质1、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一

6、种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5，放出热量。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，放出热量。注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量，烧杯壁产生水珠。2、H2

7、、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性H2+O2—  可燃性气体点燃前一定要检验纯度      CO+O2—   可燃性气体点燃前一定要检验纯度      C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）  ②还原性H2+Fe2O3—  黑色变成红色，同时有水珠出现C+Fe2O3—  黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+Fe2O3—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体3、CO2 的化学性质 ①与水反应：CO2+H2O—（现象：紫色石蕊变红色）②与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2—（现象：澄清石灰水变浑浊。

8、③CO2不能燃烧，也不能支持燃烧③与灼热的碳反应：CO2+C—CO2 的性质的应用①除杂：CO[CO2]通入石灰水  CO2+Ca(OH)2—      CO2[CO]通过灼热的氧化铁  CO+Fe2O3—