化学必修一全册导学案精品1

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1、第1章认识化学科学《第1节走进化学科学》编写人：审核人：学习目标：1、使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的2、了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势重点：使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的预习案教材助读：阅读教材2-6页，完成下列填空。1．化学的含义、作用化学是在、水平上研究物质的组成、结构、、、制备和应用的自然科学，且极具和。化学的特征就是和。2．被称为近代化学发展的里程碑的四大史实(1)1661年，英国科学家波义耳提出的概念。(2)1771年，法国化学家拉瓦锡建立了燃烧现象的(3)1

2、803年，英国科学家道尔顿提出了。(4)1869年，俄国化学家发现。探究案《第2节研究物质性质的方法和程序》（第1课时）编写人：审核人：必修一第一章第一节研究物质性质的方法和程序《钠及其化合物》四要素研究课标考纲要求考点了解钠元素及其重要化合物的主要性质及应用。了解钠元素及其重要化合物的主要性质及应用。钠元素及其重要化合物的主要性质及应用。高考回放山东卷全国卷1.（2011山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制

3、备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al近三年无考查学习目标：使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质和化学性质。预习案一、研究物质性质的基本方法和程序1．基本方法包括、、、等。另外还有模型法和假说法。2．基本程序物质的外观性质→物质的性质→通过来验证和探究预测的性质→通过对现象的分析、探讨、归纳、概述，得出物质的性质。二、单质钠的重要性质1．物理性质方法指导：怎样认识钠的物理性质？用到哪些常见的方法？（课

4、后整理）颜色密度熔点思考：钠为什么保存在煤油中？能否保存在四氯化碳中？酒精呢？（提示：从密度和是否发生化学反应两个角度分析）2、化学性质：思考：如何预测金属钠的化学性质？应该从哪些方面考虑？我们已经学习过哪些金属的性质？金属活动顺序表（课后完善）我们已经熟悉的化学反应有哪些？我们还不熟悉的化学反应有哪些？我们需要再做哪些实验来验证？钠的化学性质的总结：（可以预先填写，课后完善）(1)与非金属单质反应：（自己注明反应的条件）4Na＋O2===。2Na＋O2===。2Na＋Cl2===。2Na＋S===。(2)与水反应实验设

5、计过程：怎样取钠？用到哪些用品？2Na＋2H2O===。（请注明反应的类型：）(3)与酸反应2Na＋2HCl===3、钠的用途：（了解）。四、钠的氧化物：氧化钠过氧化钠颜色和状态氧元素的化合价存在的离子与水的反应与二氧化碳的反应与酸的反应所属的类别相互转化备注思考：过氧化钠有什么用途？探究案课内探究：1、钠与氧气的反应：在教师的引导下演示实验，学生认真观察，注意及时向其他学生通报现象，尤其是注意燃烧时火焰的颜色、产物的状态和颜色。现象：反应的方程式：2、钠与水的实质：（实验探究）选一组学生在教师的指导下演示钠与水反应的实

6、验，现象及解释：方法指导：（如何来描述化学实验现象？提示从固、液、气三态的变化来充分描述）a.　　　　　　　　　　　　　　；b.　　　　　　　　　　　　　　　　；c　　　　　　　　　　　　；d.　　　　　　　　　　　　；e.　　　　　　　　　　　　　　。现象总结：。方程式的推出：如何根据实验现象来推出产物和书写化学方程式呢？3、与盐溶液反应方法指导：钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。练习：写出下列反应的化学方程式,并简述其现象。①投入NaCl溶液中：②投入FeCl3溶液中:③投入

7、CuSO4溶液中：④某研究性学习小组做探究实验，他们往饱和的澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是______________________________________________________________________________________________________思考：如何用钠来置换不活泼的金属单质？4、过氧化钠的性质：（补充实验）过氧化钠与二氧化碳和水的反应实验，注意观察记录现象及解释现象及解释：反应的化学方程式：拓展提升：实验的操作、现象的观察描述。我的知识网络图：训练案1．通过

8、对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼2、将2.3克钠溶于97.7克水中，则溶液中溶质的质量分数（）A、2.3%B、4%C、略大于4%D、无法确定3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后