必修二化学错题整4

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1、必修二化学错题整理1、同族元素最外层电子层一定相同（）2、已知A的原子序数是m，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（　　）A．m+1B．m-5C．m+5D．m-13、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m4、核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，

2、则n克它的氧化物中所含的物质的量为（） A  n(A－N＋8)/（A＋16）  B  n(A－N＋10)/（A＋16）  C  (A－N＋2)             D  n(A－N＋6)/A5、用符号A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数填写下列空白（1）同位素种类由（）决定（2）.元素种类由（）决定（3）.元素有同位素由（）决定（4）.核素相对原子质量由（）决定（5）.元素的原子半径由（）决定（6）.元素的化合价主要由（）决定（7）.元素的化学性质主要由（）决定（8）.核素的种类由（）决定（9）.核电荷数由（）决定（10）原子种类有___

3、__决定6、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。（4）将Z的单质通入YX2的水溶液

4、中发生反应的离子方程式为___________________。、A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX、MY都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO47、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S8、A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学

5、式A、A2B3B、BA2C、AB4D、B3A29、下列元素原子半径最大的是（）A、锂B、氟C、钠D、氯10、根据下列原子结构示意图回答（用编号回答）①②③④⑶径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______11、元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（　　）5n-12B．3n-12C．3n-6D．n-1012、气态氢化物稳定性：H2O_______H2SH2S______HCL还原性：H2O_______H2SH2S______HCL13、从原子序

6、数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4到-114、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c ＞b             B．离子的还原性：Y2－ ＞ Z－C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ         D．原子半径：X ＜ W15、下列说法正确的是A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力B、钠原子与氯原子结合成氯化钠体系能量降低C、化学变化过程中，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D、电子层结

7、构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少E、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键是离子键16、氧化钠的电子式：过氧化钠的电子式：氯化钙的电子式：过氧化氢的电子式：氧化镁的电子式：氢氧根的电子式：四氯化碳电子式：氯化铵的电子式：17、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该离子化合物可以是A．MgOB．CaOC．KFD．MgS18、有A、B、C三种元素。已知①4gA元素的单质与水作用，标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204*10^23个电子发生转移。②