必修二第三单元有机化学总结及试题

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1、必修2有机化学单元总结一：烃的衍生物的物理性质溶解性一般情况下：有机物间互溶；①烃、油脂、纤维素都不溶于水；②碳原子较少的醇、羧酸等易溶于水③葡萄糖、蔗糖、淀粉都溶于水。密度随着碳原子数的增加：①n≤4的烃是气体，状态：气→液→固；②有机物的密度逐渐增大，但都小于水的密度，但常见的溴苯、硝基苯、四氯化碳等密度大于水。熔沸点一般情况下：有机物的熔沸点随碳原子数的增加而升高，同分异构体中支链越多熔沸点越低。气味醇（芳香味）、酯（果香味）、羧酸（强烈的刺激性气味）特性CH3Cl、HCHO是有毒气体，而其它有机物是液体或固体。CH3OH有毒。可燃性有机物中除CCl4、CF

2、4等少数有机物外，其余的均可燃烧，发生氧化反应。二：典型的有机化合物乙醇CH3CH2ClCH2BrCH2Br乙烷乙醛乙酸3乙烯乙酸乙酯HClH2OO2Br2O2H2光照Na乙醇钠CO2和H2O物质性质甲烷分子式，结构式，结构简式，空间构型。①氧化反应：现象：②取代反应：现象：用途：乙烯分子式，结构式，结构简式，空间构型。①氧化反应：使KMnO4(H+)褪色②与溴加成：现象：与H2加成：与H2O加成：与HBr加成：用途：苯分子式，结构简式，空间构型。①氧化反应：现象：②取代反应：③加成反应：用途：8/8乙醇分子式，结构式，结构简式。①与Na反应（断键方式）：现象：②

3、氧化反应：使KMnO4(H+)褪色：催化氧化（断键方式）：用途：乙酸分子式，结构式，结构简式。①弱酸性：使紫色石蕊试剂变红。羟基氢的活动性：与Mg反应：与CaO反应：与Cu(OH)2反应：与CaCO3反应：②酯化反应（断键方式）：用途：糖类、油脂、蛋白质的性质物质相互关系分子式代表物特征反应水解反应糖类单糖葡萄糖果糖双糖麦芽糖蔗糖多糖纤维素淀粉油脂油植物油脂动物脂肪蛋白质酶、肌肉三：有机反应类型1．取代反应概念：。(1)卤代反应①烷烃在光照下与卤素（气体）反应。②苯与Fe和卤素单质条件下反应。(2)硝化反应：苯在加热及浓硫酸作用下与硝酸反应。(3)酯化反应（断键方

4、式）：。2．加成反应概念：。(1)乙烯、苯在催化剂作用下与氢气加成：。8/8(2)乙烯与卤素单质反应：。(3)乙烯与卤化氢反应：。(4)乙烯与水反应：。3．氧化反应概念：。(1)有机物的燃烧（除少数有机物外（如CCl4），绝大多数有机物都能燃烧）(2)乙醇的催化氧化：。(3)乙烯使KMnO4(H+)褪色：，和乙醇使KMnO4(H+)褪色：。四：本章典型实验(1)无水酒精制备：酒精→CaO→蒸馏（2）无水酒精检验：酒精→无水CuSO4(3)酯化反应中：先滴加，再滴加，最后滴加。浓硫酸作用是。饱和Na2CO3溶液的作用是。(4)有机物的检验和鉴别（一）溶解法：通常是向

5、有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别：。（二）密度差异法：观察不溶于水的有机物与水层的相对位置。如鉴别：。（三）有机物的燃烧现象：①据黑烟区别：，②据气味区别：。（四）官能团的性质物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃葡萄糖的检验淀粉的检验蛋白质的检验附：各类烃与液溴、溴水、KMnO4酸性反应比较（注意：现象区别）液溴溴水KMnO4酸性溶液烷烃与溴蒸气在光照条件下取代不反应，液态烷烃萃取溴不反应烯烃加成褪色加成褪色氧化褪色苯催化条件下取代不反应，苯可将溴萃取褪色（分层：萃取层为橙色）不反应8/8五：中学化学中的“五同”概念定义例子性质同位数质子数相同，中子数不

6、同的同一元素的不同原子物理性质不同，化学性质几乎相同同素异形体同一种元素形成的不同单质物理性质不同，化学性质基本相同同系物结构相似，通式相同，分子组成相差n个CH2的有机物物理性质不同，化学性质相似同分异构体分子式相同，结构不同的化合物物理性质不同，化学性质不一定相同同一种物质分子式、结构式都同的物质相同六：烃燃烧的规律：烃完全燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O（一）烃完全燃烧的耗氧量问题、生成CO2、H2O的问题1．烃（CxHy）的质量一定时①烃的耗氧量（或生成H2O）的多少与y/x成正比，或与H的质量分数成正比。而生成CO2的多少

7、则与C的质量分数成正比。2．烃（CxHy）的物质的量一定时①烃的耗氧量与(x+y/4)成正比，生成CO2（或H2O）的量取决于x（或y）的大小。（二）烃完全燃烧前后气体体积的变化规律（据气体体积的差量计算判断）1．T≥1000C时，气态烃（CxHy）完全燃烧后的气体体积关系。CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O△V=。①当y>4，ΔV>0，则反应后气体总体积增大，化学式中H大于4的烃都符合。②当y=4，ΔV=0，则反应后气体总体积不变，有CH4、C2H4、C3H4。③当y<4，ΔV<0，则反应后气体总体积减小，只有C2H2符合。七：商余法确定烃的分

8、子式：例：