必修1 化学 知识点总结

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1、高中化学（必修一）知识点总结第一章▲可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶玻璃棒的作用:1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅▲粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+SO32-CO32-PO43-的干扰。▲物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数(有单位)分子离子电子原子质量物质

2、的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NA　m（n）（N）一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针:计称溶冷转洗定摇以及对应的误差分析。仪器:烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）6种仰视：造成体积偏大，浓度偏小俯视：造成体积偏小，浓度偏大第二章△胶体的定义：△判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水△离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgC

3、O3等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查:方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存：若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能共存.反之则可以共存.其中常见有色离子：Cu2+蓝MnO4－紫红Fe2+浅绿Fe3+棕黄不能与H+大量共存的有：OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子——化合价升

4、高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物第三章、金属及其化合物金属的化学性质▲金属的物理通性：常温下除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）▲金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金

5、属。钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低△钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠4Na＋O2═2Na2O△加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）2Na＋O2═Na2O2△过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂△钠与水反应可放出H2：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察

6、到溶液变红。▲钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3△钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。▲铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al＋3O2═2Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。铝与强酸和强碱均能反应放出H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2

7、△3Fe＋4H2O(g)═Fe3O4＋4H2金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。第二节几种重要的金属化合物金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。CaO＋H2O═Ca(OH)2只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O

8、3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O