高二化学碱金属和卤素

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1、第一节元素周期表(第3课时)（元素的性质与原子结构）——碱金属元素、卤素学科网1、碱金属元素原子结构特点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265填写下表LiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+5528181881[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？最外层电子数均为，均易电子，具有强性；离子具有弱性1失去还原增

2、多增大1、碱金属元素原子结构特点随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐。（1）相似性：（2）递变性：产物碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH逐渐剧烈（1）与H2O反应2、碱金属单质化学性质2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（较慢）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（激烈）2K+2H2O=2KOH+H2↑（很激烈）通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑更为复杂K2O2、KO2Li2O（唯一）更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度与O2反应单质越来越剧烈(2)碱金属与氧气反应比较结论：碱金

3、属和氧气反应的产物由上到下越来越复杂，也越来越剧烈。学科网碱金属单质在物理性质上也表现出一定的相似性和递变性：单质颜色和状态密度/g·cm-3熔点/0C沸点/0CLi银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软白轻低导单质具有强还原性，

4、与大多数非金属、水反应逐渐增多呈增大趋势逐渐降低逐渐降低金属性逐渐增强碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？1相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。最外层电子数1个学科网2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数__________，原子核对最外层电子的引力__________，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性__________，具体表现在：_________________________________。逐渐增多逐渐减弱钾与水、氧气反应都

5、比钠剧烈逐渐增强逐渐增强卤族元素原子结构示意图+927+17287+3528187+532818187FClBrI卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第____纵行，是第_____族，包括的元素的名称和符号：______________________________________。17ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）2、卤素单质的物理性质（1）相似性：（2）递变性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。阅读教材P8：资料卡片颜色：状态：密度：熔沸点：逐渐加深气→液→固逐渐增大依次增高★卤素单质性质特殊性：2、Br2是易

6、挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、单质都有颜色；3、I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。（1）与H2反应3、卤素单质化学性质阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳F2Cl2Br2I2反应越来越难HF＞HCl＞HBr＞HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：通式：X2+H2=2HX（2）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由无色变成红棕色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由无色变成紫红色）2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由无色变紫红色）由上述

7、反应可比较卤素单质____性强弱。氧化氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2★从F→I，元素的非金属性逐渐减弱。（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈反应）逐渐困难通式：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I但≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO（4）卤素单质与金属的反应3X2+2Fe==2FeX3△△I2+Fe==FeI2（X=F、Cl、Br但≠I）4、卤素的递变规律卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的

8、电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，与氢气越来越反应，生成氢化物越来越。增多增大减弱减弱减弱难不稳定通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，同主族元素从上到下