2015届高三第二学期理综小题训练1

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1、t℃时，Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H22HClK=43非金属性：Br>I解析　选项A中不论谁的量不足，溶液中的Ca2＋始终是足量的，因此产物中不可能有CO，A错。由于HClO的电离常数大于H2CO3的二级电离常数，因此HCO和ClO－不能发生反应，即不管CO2是少量还是足量，离子方程式都应为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，B错。根据反应信息三大守恒可推知C正确。选项D中明确指出Ba(OH)2溶液少量，则离子方程式中不可能出现AlO，而应生成Al(OH)3，D错。答案　C10．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴

2、定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数(x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)下列离子方程式不正确的是A0.100mol·L-1的NaHSO4标准溶液滴定Ba(OH)2溶液，用酚酞做指示剂，接近滴定终点时的离子反应：H＋＋OH-=H2O11．下列反应方程式正确的是ACA．与足量Fe2(SO4)3反应：Fe3

3、++3HCO3—＝Fe(OH)3↓+3CO2↑B．足量NaOH溶液与NH4HS溶液反应：OH-+NH4+＝NH3∙H2OC．向Br2水中加入少量的Na2SO3溶液：Br2+SO32-+H2O＝SO42-+2H++2Br-D．在氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：H2SO4(aq)＋(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．向、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：C．次磷酸（H3PO2

4、）为一元中强酸，与NaOH溶液反应：H3PO2＋OH-=H2PO2-＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是(　　)。A．使甲基橙显红色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．含大量Fe3＋的溶液中：Cl－、Na＋、SO、AlOC．常温下，＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO、NOD．在饱和(NH4)2SO4溶液中：K＋、HCO、Na＋、Cl－解析　选项A中，能使甲基橙显

5、红色的溶液呈酸性，因在酸性溶液中I－和NO将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3＋和AlO发生水解相互促进反应而不能大量共存。选项C中，＝c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液显强酸性，SiO不能大量存在。选项D中，NH和HCO虽然能相互促进水解，但不能完全水解，在溶液中四种离子是可以大量共存的。答案　D下列说法正确的是()A．NaHSO4溶液中：Fe2+、K+、Cr2O72－、SO42－能大量共存B．熔沸点：HF>HI>HBr＞HClC．微粒半径：Cl－＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒D．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧

6、的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1苯酚钠溶液中加入硫酸铝：Al3++3C6H5O－+3H2O==Al(OH)3↓+3C6H5OH13．下列说法不正确的是()A．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S2Ag++S2－B．使酚酞呈红色的苯酚与：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)C．2(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．加水稀释0.1mol/L的NH4Cl溶液，若温度不变，则的比值不变14．(2013·郑州市第一次质检·9)一定

7、温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置A(试管＋粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑D．6CuSO

8、46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑4．A～E是中学常见的5