江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十四讲 铝及其化合物

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1、第十四讲铝及其化合物（两课时）一、考试说明：1．掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质。2．掌握Al、Al3+、AlO2-间的转化，能解决有关计算问题。二、教学设计：1、铝（1）原子结构铝的原子结构简图为         ，电子式：         ，在元素周期表中的位置：    周期，    族。（2）物理性质____色，有_____光泽，熔点_____，硬度____，具有金属的通性．思考与交流：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝．（3）铝的化学性质（写出反应的化学方程式或离子方程式。并联系现象。）①

2、与非金属单质反应②与水反应③与非氧化性酸反应思考与交流：能够在浓HNO3、浓H2SO4中发生钝化的金属有_____________________　钝化条件________、_________，钝化实质____________________________④与强碱反应思考与交流：铝与强碱溶液反应的实质：(感悟高考)1．（08年广东）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3⑤与某些氧化物反应思考与交流：铝热剂的

3、组成__________________，目的_____________________________，引发铝热反应的操作是。(感悟高考)2．（09上海）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）A．B．和C．和D和FeO[例题1]足量铝粉分别与等体积pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1与V2的关系可能为()A.V1V2D.上述三种

4、情况都可能[例题2]有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()　　A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2　　C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化（4）制取：2、铝的氧化物和氢氧化物（1）物理性质：Al2O3_____________________　Al(OH)3　____色_______状沉淀，具有_____________性能。（2）化学性质：（用离子方程式表示）Al2O3Al(OH)3与盐酸反应与氢氧化钠反应4解释氢氧化铝的

5、两性：____________________________________________思考与交流：如何从铝土矿(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中获得纯净的Al2O3?供选用的试剂有：盐酸、CO2、氢氧化钠、氨水．注意每种试剂不能重复使用．(感悟高考)3．（09四川）.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系

6、不正确的是（）A.B.C.n=m+17VcD.m＜＜3、铝盐（Al3+）和偏铝酸盐（AlO2-）（1）二者强烈水解：含Al3+的溶液呈酸性[如明矾的化学式_______________　AlO2-Al3+Al（OH）3其水溶液呈酸性的原因（离子方程式）______________________________]，含AlO2-的溶液呈碱性。二者混合发生反应的方程式为（2）Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互之间如何转化？4、Al(OH)3　的制备：归纳几种制备Al(OH)3　的方案并进行比较。（用离子方程式表

7、示）①________________________________②　_____________________________________③　______________________________④　______________________________________[例题3]实验室中有甲、乙、丙3位学生在做制备氢氧化铝实验。3位学生桌上都放有同样药品：231g浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140g及足量的铝屑。最后甲、乙、丙3位学生分别制得W1g，W2g，W3g。由于制备方法

8、不同，故得氢氧化铝质量为W2＜W1＜W3。（1）制得W1g氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为：___________________________________________。（2）制得W2g氢氧化铝的学生所得Al(OH)3的物质的量为：_____mol。（3）W3为____________g。【教学反思】第十四讲铝及其化合物（课时作业）班级学号姓名