【人教版】高考专题复习化学周练十二（图象计算）

《【人教版】高考专题复习化学周练十二（图象计算）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2008届高三化学周练巩固测试卷非选择题除作图用2B铅笔外，其余各题均用05毫米黑色签字笔书写，否则作答无效。框外答题无效！19（12分）、某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。（1）烧瓶B中盛，大试管C中盛。（2）C中发生反应的化学方程式。（3）有同学认为可以省去某些装置，①能否省去乙装置（“能”或“不能”），理由是；②能否省去丙装置（答“能”或“不能”），理由是。20（9分）、如图，其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。（1）A跟D反应的化学方程式是

2、；该反应的反应热△H0（填“＜、=、＞”。（2）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是。21（12分）、A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，含碳72.0%，在稀酸中加热可得到B和C；C的分子量为60，可与NaHCO3溶液反应放出CO2；B的分子量为108，可使灼热的氧化铜变红。请回答：（1）A的分子式是，其结构简式是。（2）C和NaHCO3溶液反应的离子方程式是。（3）B与灼热的氧化铜反应的化学方程式是。22（12分）、烃A在一定条件下可以按以下路线进行反应：其中C1和C2互为同分异构体，C2的结构简式为，;G的分子式为C24H22O4。（1）上述反应中，属于取代反应的有（填反应序号）。

3、（2）下列有机物的结构简式分别为：B：，D：。（3）反应⑥的化学方程式为。（计算题23题必做，24.25.26三选二）23（7分）、请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。①将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;②将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL0.10mol/L盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL0.10mol·L－1NaOH溶液恰好中和。得分得分24（12分、）在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.0mL的NaClO

4、漂白液（密度为1.00g/mL），再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式：。（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w（NaClO）。25、（12分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如下图所示：⑴当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是_________________

5、__________（填化学式）．⑵溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时所发生的离子反应方程式是__________________________________________________________________．⑶将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度26(12分)、常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信

6、息回答下列问题。⑴通过计算推测：①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。②t2时所得溶液的pH。⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。得分得分19、（12分）（1）MnO2,NaOH溶液（各2分）（共4分）（2）2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O（2分）（3）①不能（1分），HCl气体进入C中，消耗NaOH,降低NaClO的纯度。（2分）（共3分）②能（1分），少量水蒸气进入C中，不影响反应（2分）（共3分）点燃高温20、（共9分）（2）2Mg+CO2=====2MgO+C(3分)，小于（3分）（3）CaO+3

7、C=====CaC2+CO↑（3分）21（12分）（1）C9H10O2（2分），（2分）（2）CH3COOH+HCO3－====CH3COO－+H2O+CO2↑（3）（每空3分）22、（12分）（1）①、⑤、⑥（各1分，共3分）（各3分，共6分）（2）（3分）（3）23、n(Fe2+)=(×0.160g)÷56g·mol－1=0.002moln(SO42－)==0.004moln(NH4+)=(5