四川省仁寿县第一中学北校区2023-2024学年高一下学期3月月考化学 Word版含解析.docx

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仁寿一中北校区高2023级第二学期3月质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Br-80I-127Ag-108Ba-137Pb-207第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是A.“”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料B.嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，和4He互为同位素C.“华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅D.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸2.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.两步反应均为放热反应B.A与C的能量差为C.A→B的反应一定需要加热D.三种物质中C最稳定3.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.0.1mol•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、C.某无色溶液：H+、Na+、、D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、4.下列反应离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C.铜与稀硝酸：D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O2含有的离子数为3NAB.1molCl2和56gFe充分反应转移的电子数为3NAC.标准状况下，22.4L的SO3含有的质子数为40NAD.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA6.为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置：下列说法正确的是A.试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性B.取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是C.试管③中溶液褪色，说明具有漂白性D.试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液7.如图甲、乙是实验室进行氨溶于水的喷泉实验的装置，下列描述不正确的是A.氨水呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-B.甲、乙产生喷泉现象的原理是利用外界大气压大于烧瓶内的气压C.乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部D.丙装置由于圆底烧瓶没有密封，因此不能产生喷泉现象8.下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是 A.溶液B.：酸性溶液C.加热D.溶液9.用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.移动装置①中铜丝可控制的量B.装置②中选用品红溶液验证的生成C.装置③中选用溶液吸收多余的D.向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成10.根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色固体物质中可能含有+3价铁元素B钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体固体物质中含有C用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄氧化性比强D某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解溶液中含有A.AB.BC.CD.D11.下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成BB.将C转化为D的过程，属于氮的固定C.工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备DD.3.2gCu与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F溶液的体积为15mL12.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A.一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+C.c()=0.01mol/L，c()>c()D.如果上述6种离子都存，则c(Cl-)>c()13.某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法正确的是A.配制过程中，必需的玻璃仪器有4种B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液C.定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高D.若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL14.1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63％的浓硝酸(密度为)中，得到和的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入 溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是A.该合金中B.合金完全溶解时，溶液中C.刚好得到2.14g沉淀时，加入溶液的体积是640mLD.和的混合气体中，的体积分数是20％第二部分非选择题(共58分)15.研究含氮、含氯物质转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：（1）“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：①②现有一定条件下0.5mol和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题（4）浓硫酸的作用是___________。 （5）证明氯气和水反应的实验现象为___________。（6）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。（7）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。16.巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．实验一：验证的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。（1）红棕色气体是__________。(写化学式)（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。实验二：探究溶液变为深棕色的原因【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。 （3）通入的目的是__________。（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。（5）装置乙的作用是_______________________。（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。A.与发生了反应B.与发生了反应C.Fe3+与发生了反应D.与发生了反应【反思与改进】实验三：验证的还原性（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。17.A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题：（1）写出Y元素的简单离子的结构示意图__________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式_________________________。（2）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。（3）Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是________________(填化学式)；B的一种核素可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号__________。（4）请写出实验室制备D简单氢化物的化学方程式_______________________。（5）与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是__________(填字母序号)。a．的最高正化合价为价b．的还原性比强c．的酸性比强d．在一定条件下可与溶液反应②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为__________。（6）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，请在方框内依次填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号__________。 18.硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：回答下列问题：（1）硫铁矿()中硫元素化合价为___________。（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式___________。（3）已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是___________。（4）利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：已知催化脱硫过程的总反应为：①则过程II反应的离子方程式为___________。②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是___________(用离子方程式表示)，从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________(填字母)。A．B．C．D． 仁寿一中北校区高2023级第二学期3月质量检测化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Br-80I-127Ag-108Ba-137Pb-207第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是A.“”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料B.嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，和4He互为同位素C.“华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅D.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸【答案】A【解析】【详解】A．环氧树脂是有机物，不属于新型无机非金属材料，A错误；B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则3He与4He互为同位素，故B正确；C．Si单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，故C正确；D．合金比纯金属熔点低，硬度大，故青铜比纯铜熔点低、硬度大，D正确；故答案选A。2.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.两步反应均为放热反应B.A与C的能量差为C.A→B的反应一定需要加热D.三种物质中C最稳定【答案】D【解析】 【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误；B．由图可知A与C的能量差为E4-(E3-E2)，故B错误；C．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；D．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故D正确；答案选D。3.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.0.1mol•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、C.某无色溶液：H+、Na+、、D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、【答案】D【解析】【详解】A．在酸性条件下，硝酸根离子、亚铁离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，铜离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子之间相互反应，在溶液中不能大量共存，B不符合题意；C．为有色离子，不满足溶液无色的条件，C不符合题意；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，D符合题意；故选D。4.下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C.铜与稀硝酸：D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B【解析】【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O2含有的离子数为3NAB.1molCl2和56gFe充分反应转移的电子数为3NAC.标准状况下，22.4L的SO3含有的质子数为40NAD.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，则1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，A正确；B．56g铁物质的量为1mol，1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3，铁剩余，故若有3molCl2参与反应，转移的电子为6mol，则1molCl2参与反应，转移的电子为2mol，数目为2NA，故B错误；C．标准状况下，SO3不是气态，密度未知，体积无法计算物质的量，C错误；D．含2mol的浓硫酸与足量的Zn反应，反应过程中浓硫酸变稀，浓硫酸会产生SO2，稀硫酸产生H2，具体两种气体的量所给条件不足，无法计算，D错误。故选A。6.为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置： 下列说法正确的是A.试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性B.取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是C.试管③中溶液褪色，说明具有漂白性D.试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液【答案】D【解析】【分析】二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，和氯化钡溶液不反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被氢氧化钠吸收；【详解】A．溶液由黄色变为浅绿色，二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，说明具有还原性，A错误；B．SO2和氯化钡溶液不反应，出现白色沉淀是氧气氧化四价硫生成硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，B错误；C．二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．氢氧化钠能吸收二氧化硫，故试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液，D正确；故选D。7.如图甲、乙是实验室进行氨溶于水的喷泉实验的装置，下列描述不正确的是A.氨水呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-B.甲、乙产生喷泉现象的原理是利用外界大气压大于烧瓶内的气压C.乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部 D.丙装置由于圆底烧瓶没有密封，因此不能产生喷泉现象【答案】D【解析】【详解】A．氨气溶解在水中生成，存在电离平衡，NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-，故氨水呈碱性，故A正确；B．甲、乙中烧瓶内气体与液体接触被吸收，烧瓶内压强降低，外界大气压大于烧瓶内的气压形成喷泉，故B正确；C．乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，烧瓶内气体与液体接触被吸收，烧瓶内压强降低，形成喷泉，故C正确；D．丙装置打开止水夹，增加锥形瓶的压强，将液体压入圆底烧瓶形成喷泉，故D错误；故答案为D8.下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是A.溶液B.：酸性溶液C.加热D.溶液【答案】D【解析】【详解】A．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不反应，可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，A项正确；B．可与酸性发生氧化还原反应而除去，B项正确；C．碳酸钠稳定，碳酸氢钠受热分解可以除去，C项正确；D．，会生成杂质，D项错误；故选D。9.用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.移动装置①中铜丝可控制的量 B.装置②中选用品红溶液验证的生成C.装置③中选用溶液吸收多余的D.向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成【答案】D【解析】【分析】铜丝和浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，装置②可用品红溶液验证的生成，装置③中可以选用NaOH溶液吸收多余的。【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的，C项不符合题意；D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；答案选D。10.根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色固体物质中可能含有+3价铁元素B钠空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体固体物质中含有C用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄氧化性比强D某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解溶液中含有A.AB.BC.CD.D【答案】C 【解析】【详解】A．红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，Fe3O4中铁元素显+3、+2价，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是固体中剩余的铁把Fe3+还原为Fe2+，所以不显红色，故A正确；B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；C．酸性条件下也具有强氧化性，不能说明一定是氧化了，故C错误；D．将SO2通入溴水中，溶液褪色，硫元素化合价由+4变为+6，SO2具有还原性，故D正确；故答案选C。11.下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成BB.将C转化为D的过程，属于氮的固定C.工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备DD.3.2gCu与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F溶液的体积为15mL【答案】C【解析】【分析】由某元素价类二维图，A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐，则该元素为N元素，A为NH4NO3；B为N的氢化物NH3，C为单质N2，则Y为O2；D和E为氧化物，且D的相对分子质量比E小16，由此可知D为NO，E为NO2；通常条件下Z是无色液体，则Z为H2O；E和Z反应生成F，结合F为含氧酸，则F为HNO3；X是一种强碱，其焰色反应为黄色，则X为NaOH；NaOH和HNO3反应生成G，则G为NaNO3，以此解答该题。 【详解】A．工业上利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成NH3，A正确；B．将游离态N2转化为化合态NO的过程属于氮的固定，B正确；C．工业上利用NH3的催化氧化反应来制备NO，而不是用N2和O2反应制备NO，C错误；D．3.2gCu的物质的量为，生成NO、NO2混合气体1.12L在标况下的物质的量为，设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是ymol，根据N元素守恒有x+y=0.05①，根据得失电子守恒有3x+y=0.052②，联立①②解得x=0.025，y=0.025，由N原子守恒可知，消耗的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.05mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol，V(HNO3)==0.015L=15mL，D正确；故选C。12.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A.一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+C.c()=0.01mol/L，c()>c()D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()【答案】D【解析】【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，其物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，其物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol ，说明溶液中物质的量是0.05mol；根据溶液电中性可知，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，且氯离子的物质的量最少为0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol；【详解】A．由分析可知，一定存Cl-、、、，可能存在Na+、K+，A错误；B．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，B错误；C．由分析可知，c()=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L，c()=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，c()>c()，C错误；D．Y如果上述6种离子都存在，则存在钠离子、钾离子中的一种，根据溶液电中性可知，氯离子大于0.01mol，故c(Cl-)>c()，D正确；故选D。13.某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法正确的是A.配制过程中，必需的玻璃仪器有4种B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液C.定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高D.若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL【答案】D【解析】【详解】A．配制过程中，必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管、量筒或滴定管等5种，A错误；B．由于配制过程中需要往容量瓶中注入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不是必须干燥才能用于配制溶液，B错误；C．定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，C错误；D．若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸=125.0mL，D正确；故答案为：D。14.1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63％的浓硝酸(密度为)中，得到和的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是 A.该合金中B.合金完全溶解时，溶液中C.刚好得到2.14g沉淀时，加入溶液的体积是640mLD.和的混合气体中，的体积分数是20％【答案】C【解析】【分析】由可知63%的浓硝酸(密度为)中硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，50mL该硝酸溶液含有0.7mol硝酸；金属离子全部沉淀时，得到2.14g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.14g−1.12g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则2x+2y=0.06①，64x+24y=1.12②，由①②解得x=0.01，y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.01mol:0.02mol=1:2；和的混合气体1120mL(换算为标准状况)共0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05−a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05−a)×2×1=0.06，解得a=0.04；【详解】A．由分析可知，该合金中，A错误；B．由分析可知，合金完全溶解时，溶液中铜离子、镁离子分别为0.01mol、0.02mol，根据氮元素守恒可知，溶液中硝酸离子为0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，则根据溶液电中性可知，氢离子的物质的量为0.64mol-0.01mol×2-0.02mol×2=0.58mol，，B错误；C．刚好得到2.14g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为0.64mol，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入溶液的体积是，C正确；D．由分析可知，和混合气体中，的体积分数是，D错误；故选C。第二部分非选择题(共58分)15.研究含氮、含氯物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下： （1）“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：①②现有一定条件下0.5mol和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题（4）浓硫酸的作用是___________。（5）证明氯气和水反应的实验现象为___________。（6）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。（7）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。【答案】（1）NH3（2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）2.0（4）干燥Cl2（5）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色（6）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（7）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】 【分析】I．研究氨催化氧化制硝酸，NH3NOHNO3，尾气用氢氧化钠溶液吸收；II．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气，通过浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气由于有次氯酸生成，有漂白性，据此进行解答。【小问1详解】“氧化炉”中发生氨的催化氧化反应，还原剂为NH3；【小问2详解】吸收塔中NO、O2和水发生反应生成硝酸，也有可能NO被O2氧化得NO2与水反应生成硝酸，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=HNO3+NO；【小问3详解】根据已知方程式①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，可知0.1molNO2和0.1molNO的混合气体耗NaOH0.2mol，0.4molNO2耗NaOH0.4mol，共消耗NaOH0.6mol，溶液的物质的量浓度为；【小问4详解】根据分析，浓硫酸是用于干燥有水蒸气的氯气，所以浓硫酸的作用是干燥氯气；【小问5详解】根据分析，证明氯气和水反应实验现象为干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；【小问6详解】若将氯气通入石灰乳，氯气在碱性条件下发生歧化反应，得氯化钙、次氯酸钙和水，制得漂白粉，反应的化学方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【小问7详解】漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，是因为CO2溶于水生成碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸，得到次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。16.巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．实验一：验证的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。（1）红棕色气体是__________。(写化学式)（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。实验二：探究溶液变为深棕色的原因【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。（3）通入的目的是__________。（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。（5）装置乙的作用是_______________________。（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。A.与发生了反应B.与发生了反应C.Fe3+与发生了反应D.与发生了反应【反思与改进】实验三：验证的还原性（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________ 的试管中滴入几滴__________，振荡。【答案】（1）NO2（2）Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+（3）排净装置内的空气（4）（5）利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO（6）AB（7）①.2mL浓硝酸②.FeSO4溶液【解析】【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；【小问1详解】硝酸将Fe2+氧化为Fe3+的同时被还原生成NO，NO遇空气生成二氧化氮，故红棕色气体是二氧化氮NO2；【小问2详解】Fe3+与KSCN溶液反应使溶液变为红色，取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+；【小问3详解】为防止产生的NO遇空气中的氧气反应生成二氧化氮干扰实验，通入N2的目的是排净装置内的空气；【小问4详解】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是；【小问5详解】装置乙的作用是利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO，进行NO与装置丙丁溶液反应、二氧化氮与装置丙丁溶液反应进行对比；【小问6详解】ii、iv实验现象相同，则溶液的深棕色原因是由于Fe2+与NO发生了反应，也可能是由于Fe2+与NO2发生了反应，不是由于Fe3+与NO或NO2发生反应；故选AB；【小问7详解】实验一为生成的二氧化氮使得硫酸亚铁中溶液显深棕色，而通入硫酸铁溶液中无色，故可以向盛有硝酸的试管中滴入几滴硫酸亚铁，使得亚铁离子完全转化为铁离子，振荡，应该无明显颜色变化，故实验为：向盛有2mL浓硝酸的试管中滴入几滴FeSO4溶液，振荡。17.A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B 的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题：（1）写出Y元素的简单离子的结构示意图__________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式_________________________。（2）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。（3）Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是________________(填化学式)；B的一种核素可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号__________。（4）请写出实验室制备D的简单氢化物的化学方程式_______________________。（5）与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是__________(填字母序号)。a．的最高正化合价为价b．的还原性比强c．的酸性比强d．在一定条件下可与溶液反应②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为__________。（6）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，请在方框内依次填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号__________。【答案】（1）①.②.（2）S2-＞Cl-＞Na+（3）①.HCl②.（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（5）①.bd②.3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O（6）【解析】【分析】A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，故A为氢；D 的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；则D为N元素，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍、则B为C元素；X是短周期中原子半径最大的元素；则X为Na元素，Y的最外层电子数等于周期序数的两倍，则Y为S元素、Z为Cl元素。【小问1详解】Y元素的简单离子的结构示意图为；即S2Cl2、为共价化合物，的电子式为。【小问2详解】同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+。【小问3详解】非金属性Cl＞S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是HCl；B的一种核素可以用于测定古物的年代，其核素符号。【小问4详解】实验室制备D的简单氢化物即氨气，通常用氯化铵与石灰加热法，化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。【小问5详解】①a．Se位于第ⅥA族，最高正化合价为+6，a项错误；b．同主族元素从上到下，其简单氢化物的还原性依次增强，b项正确；c．H2SeO3是弱酸，酸性比H2SO4的弱，c项错误；d．根据SO2为酸性氧化物，可推知SeO2也为酸性氧化物，可与碱反应，d项正确。综上所述答案为bd；②反应物为SeO2与NH3，生成物有H2O，由元素守恒可知另外两种单质生成物为N2、Se，故反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；【小问6详解】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，使石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，使石蕊试液褪色。将Z的单质即Cl2通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，则方框内依次填导致该阶段颜色变化的主要粒子符号依次为H+、HClO，故答案为。 18.硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：回答下列问题：（1）硫铁矿()中硫元素化合价为___________。（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式___________。（3）已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是___________。（4）利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：已知催化脱硫过程的总反应为：①则过程II反应的离子方程式为___________。②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是___________(用离子方程式表示)，从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________(填字母)。A．B．C．D．【答案】（1）-1（2）（3）防止形成酸雾，影响吸收效率（4）①.②.③.D【解析】 【分析】硫铁矿(含)和反应生成和，则A为；和发生催化氧化生成，则B为；和水反应生成C，C为；和水反应生成D，D为；和反应生成；据此分析解答。【小问1详解】中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价。【小问2详解】将通入到酸性高锰酸钾中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为。【小问3详解】用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸收不会形成酸雾。【小问4详解】①由图可知，过程Ⅱ中，和反应生成和，反应的离子方程式为；②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因是发生反应；从氧化还原角度分析，中S元素化合价为+2价，则要制备，若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意；若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意；若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意；故选D。