河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期4月质量检测化学 Word版含解析.docx

《河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期4月质量检测化学 Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023~2024学年度高二下学期第一次质量检测化学试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在元素周期表中钴元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是A．钴元素是ds区元素，且基态钴原子最外层有2个电子B．钴元素位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族C．钴元素所在周期基态原子未成对电子数最多的元素是Cr元素D．Co2+的核外价层电子排布式为3d54s22．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是A．基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3B．基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图：C．异丁烷的球棍模型： D．铁原子的原子结构示意图：3．下列关于共价键的说法错误的是A．稀有气体一般难发生化学反应，是因为分子中键能较大B．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大C．C=C的键能虽然比C−C大，但碳碳单键的化学性质比碳碳双键稳定D．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性4．一种合成药物的中间体Q，其结构简式如图所示。下列有关Q的叙述正确的是A．中间体Q的分子式为C12H14O5B．中间体Q中含有四种官能团C．中间体Q能发生取代反应，但不能发生氧化反应D．中间体Q不能发生加成反应5．除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是选项混合物试剂分离方法A粗苯甲酸（氯化钠）水重结晶B乙烷（乙烯）氢气（Ni作催化剂）加热C乙酸（水）生石灰蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液6．使用现代分析仪器对某有机化合物X（仅含C、H、O三种元素）的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论正确的是A．X的相对分子质量为75B．X的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子C．与X互为同分异构体的醇有4种D．X可以与金属Na发生取代反应7．向CuSO4溶液中加入过量的氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析错误是A．析出的深蓝色晶体的化学式为[CuNH34]SO4⋅H2OB．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小D．配离子[CuH2O4]2+稳定性大于[CuNH34]2+8．下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是A．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释B．邻羟基苯甲醛（）的沸点低于对羟基苯甲醛（），是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C．乳酸[CH3CHOHCOOH]分子不是手性分子D．F−C的极性比Cl−C的极性强，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH9．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHSs+CS2l=Na2CS3s+H2Sg。下列有关说法错误的是 A．CS2中C原子的杂化轨道类型为spB．NaHS和Na2CS3都属于离子晶体，具有较高的熔点C．H2S属于分子晶体，由于H−O的键能比H−S的键能大，因此熔、沸点：H2O>H2SD．反应中涉及的四种物质中均含有σ键10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．30gSiO2晶体中含有0.5NA个SiO2分子B．88gCH3COOCH2CH3中采取sp3杂化轨道的原子的数目为4NAC．金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数目之比为1:4D．1L1mol⋅L−1的Na[AlOH4]溶液中所含Al3+数目为NA11．某物质的结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知W与M同周期，Z和M同主族。下列有关说法错误的是A．基态Y原子核外有3种能量不同的电子B．简单离子半径：W”“<”或“=”）H2O的键角。Ⅱ.以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4等有机物，ZnO/ZrO2为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。（4）基态Zn原子的价层电子排布图为 ，其核外电子运动状态有 种。 （5）碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O3（结构式为）。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为 。CO分子中σ键和π键个数比为 。（6）四方体ZrO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为0,0,0、12,1,12、14,14,14。①R原子的坐标参数为 。②假设ZrO2的密度为ρg⋅cm−3，摩尔质量为Mg⋅mol−1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为 nm（列出算式即可）。 【参考答案】2023~2024学年度下学期第一次质量检测高二化学一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C【解析】钴元素是d区的过渡元素，A错误；钴元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，B错误；钴元素为第四周期元素，其中基态原子未成对电子数最多的元素为Cr元素，C正确；Co原子优先失去4s能级上的2个电子变为Co2+,D错误。2．D【解析】As是33号元素，基态As的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,A错误；基态镁原子的最高能级为3s能级，3s能级的电子云轮廓图为球形，B错误；异丁烷的结构简式为，其球棍模型为，C错误；Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子结构示意图为，D正确。3．A【解析】稀有气体是单原子分子，不存在任何化学键，一般难发生化学反应，是因为原子满足2个电子或8个电子的稳定结构，与化学键无关，A错误；两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键越稳定，键能越大，B正确；C=C的键能比C−C大，但碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，说明碳碳双键中的π键不稳定，易断裂，C正确；相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，D正确。4．B【解析】中间体Q的分子式为C12H12O5，A错误；中间体Q中含有醚键、羧基、碳碳双键、酯基四种官能团，B正确；分子中羧基可以发生酯化（取代）反应，酯基可以发生水解（取代）反应，苯环上的氢也能被取代，分子中的碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，有机物燃烧也是氧化反应，C错误；中间体Q中含有苯环和碳碳双键，能和氢气发生加成反应，D错误。5．A【解析】乙烯虽然在Ni作催化剂和加热条件下能与氢气发生加成反应，但氢气用量不易控制，易引入新的杂质，B错误；除去乙酸中混有的水，加新制生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰和氢氧化钙均会与乙酸发生反应，C错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，D错误。6．C 【解析】X的最大质荷比为74，X的相对分子质量为74，A错误；由核磁共振氢谱图可知，X有2种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2:3，红外光谱图中含有醚键，故其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故X不能与金属Na发生取代反应，B、D错误；X结构简式为CH3CH2OCH2CH3，其同分异构体属于醇类的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、、，共四种，C正确。7．D【解析】由题意可知，蓝色沉淀为CuOH2，加入氨水后，CuOH2溶解，生成了深蓝色的[CuNH34]OH2溶液，化学方程式为CuOH2+4NH3=[CuNH34]OH2，溶质在乙醇中溶解度小，加入乙醇，析出深蓝色的晶体为[CuNH34]SO4⋅H2O,A正确；深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体，说明深蓝色晶体在乙醇中的溶解度较小，则加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度，B正确；加入氨水过程中，铜离子先生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜沉淀转化为配合物，则加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小，C正确；稳定性弱的物质转化为稳定性强的物质，配离子[CuH2O4]2+转化为[CuNH34]2+，说明配离子[CuH2O4]2+稳定性小于[CuNH34]2+,D错误。8．D【解析】碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液是因为I2与I−发生反应：I2+I−⇌I3−，不可用“相似相溶”原理解释，A错误；沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误；CH3CHOHCOOH中与−OH相连的碳上连有4个不同的基团，因此CH3CHOHCOOH为手性分子，C错误；键的极性：F−C>Cl−C，使CF3COOH分子中羧基的极性强于CCl3COOH分子中羧基的极性，更易电离出氢离子，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH,D正确。9．C【解析】CS2中C原子的价层电子对数为2+4−2×22=2，采取sp杂化轨道成键，A正确；NaHS和Na2CS3均为离子化合物，均属于离子晶体，离子晶体一般具有较高的熔点，B正确；H2S属于分子晶体，共价键的键能越大，分子越稳定，但分子晶体的熔、沸点与分子内共价键的键能无关，与分子间作用力的大小有关，水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键，因此熔、沸点：H2O>H2S,C错误；NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共价键，即均含有σ键，D正确。10．B【解析】SiO2是共价晶体，晶体内不存在分子，A错误；金刚石晶体中每个碳原子与另外4个碳原子形成共价键，且每2个碳原子形成1个C−C键，故1mol碳原子构成的金刚石中有2molC−C键，二者数目比为1:2，C错误；Na[AlOH4]溶液中铝元素以四羟基合铝酸根离子的形式存在，不存在单独的铝离子，D错误。11．C【解析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由阴离子的结构可知，Z、M形成共价键的数目分别为2和6，则Z为O元素、M为S元素；W与M同周期，且存在W+，则W为Na元素；X形成共价键的数目为4，则X为C元素、Y为N元素、Q为Cl元素。Y为N元素，基态N 原子的电子排布式为1s22s22p3，核外有3种能量不同的电子，A正确；Z、W、M、Q的简单离子分别为O2−、Na+、S2−、Cl−，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Na+（1分）（4）；30（各1分）（5）sp2；1:2（6）①34,34,34（1分）②34×34MNAρ×107（或其他合理答案）