湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学（解析版）.docx

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2022年高一下学期期中考试化学试卷一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.下列关于氯水的叙述中，正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.液氯与氯水都是纯净物C.新制氯水的颜色为浅黄绿色D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。2.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A.干冰、石灰石、氧化钙B.氧气、盐酸、熟石灰C.水、烧碱、食盐D.液氧、硝酸、纯碱【答案】D【解析】【详解】A．干冰是固体二氧化碳，不是单质，石灰石是碳酸钙，属于盐，氧化钙属于氧化物，A错误；B．盐酸是混合物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，B错误；C．水是化合物，不是单质，C错误；D．液氧是单质，硝酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，D正确；故选D。3.下面关于金属钠的描述正确的是A.少量钠应保存在水中B.钠离子具有较强的还原性C.钠很软，在新材料领域没有用途D.钠化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在【答案】D【解析】 【分析】【详解】A.钠很活泼能与氧气和水反应,所以少量钠应保存在煤油中，故A错误；B.钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误；C.钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；D.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；答案选D。4.下列反应中属于氧化还原反应的是A.NH3+HCl=NH4ClB.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】C【解析】【详解】A．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；B．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B错误；C．在该反应中，有Fe、H两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确；D．该反应中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；故选C。5.分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是A.饱和NaCl溶液B.稀NaHSO4溶液C.MgSO4溶液D.CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】钠投入溶液中，遵循“有酸先和酸反应，无酸和水反应”，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，投入溶液均会产生气体，再结合生成的氢氧化钠的性质与溶液溶质的性质分析现象。【详解】A．钠与水反应，导致饱和氯化钠溶液中溶剂减小，会析出氯化钠晶体，A不符合题意；B．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与NaHSO4发生反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，B符合题意；C．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与MgSO4发生反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，C不符合题意；D．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与CuSO4发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D不符合题意；故选B。6.下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】 必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答该题。【详解】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；B．，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C．中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D．，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；故选：B。7.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列说法正确的是A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2被氧化D.反应②中金属镁被氧化【答案】D【解析】【详解】A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误；D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；选D。8.下列关于和的叙述中，不正确的是A.是白色粉末，是细小的白色晶体B.和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.分别向和的固体中加入少量水，均伴有放热现象D.分别向和的固体中加入足量稀盐酸，均会产生气泡【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3是白色粉末状固体，而NaHCO3是白色细小晶体，选项A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，选项B正确；C．向Na2CO3固体中加入少量水有放热现象，而向NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象，选项 C不正确；D．分别向和的固体中加入足量稀盐酸，均会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生气泡，选项D正确；答案选C。9.下列说法正确的是A.硫酸的导电能力比盐酸溶液强B.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C.BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质D.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++【答案】D【解析】【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确；故合理选项是D。10.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5mol/L，则c（SO42-）为（）。A5mol/LB.6mol/LC.7mol/LD.8mol/L【答案】B【解析】【详解】c(Na＋)为5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6mol/L；故选B。二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对得2分，有选错的得0分。)11.下列关于含氯消毒剂的叙述正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空气中久置易变质C.漂白粉是混合物，“84”消毒液是纯净物，两者都不可以长期保存D.漂白液可用作电影院等公共场所的消毒剂【答案】BD【解析】【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A错误；B．Ca(ClO)2易于空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO不稳定易分解，所以漂白粉在空气中久置易变质，B正确；C．“84”消毒液属于溶液，为混合物，C错误；D．漂白液具有强氧化性，可以消毒杀菌，且无毒，可用作电影院等公共场所的消毒剂，D正确；综上所述答案为BD。12.下列离子方程式书写正确的是A.实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.用稀盐酸溶解水垢中的碳酸钙：+2H+=H2O+CO2↑C.“曾青得铁则化为铜”，Cu2++Fe=Cu+Fe3+D.氢氧化钠溶液中和醋酸：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O【答案】AD【解析】【详解】A．实验室制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A项正确；B．用稀盐酸溶解水垢中的碳酸钙，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B项错误；C．“曾青得铁则化为铜”，生成物为Cu和Fe2+，C项错误；D．氢氧化钠溶液中和醋酸时，反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=CHCOO-+H2O，D项正确；答案选AD。13.下列物质分类不正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B硝酸熟石灰硫酸铜二氧化硅二氧化硫C氯化氢氢氧化钾纯碱生石灰二氧化硫D醋酸氢氧化钠氯化铜氧化铁二氧化碳 A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．硫酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐；氧化镁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，选项A正确；B．二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，选项B不正确；C．氯化氢电离出只有一种阳离子即氢离子，属于酸；氢氧化钾是碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；生石灰是氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫能与碱反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确；D．醋酸发球酸；氢氧化钠属于碱；氯化铜属于盐；氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项D正确；答案选B。14.下列离子方程式的书写正确的是A.溶液与溶液反应：B.将投入到溶液中：C.大理石溶于醋酸中：D.澄清石灰水和盐酸：【答案】BD【解析】【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B．将Fe投入到CuSO4溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，选项B正确；C．大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项C错误；D．澄清石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；答案选BD。15.下列关于该反应的说法中，正确的是A.中的N元素被氧化，发生还原反应B.是氧化剂C.标准状况下，该反应转移6mol电子，生成氮气的体积为22.4LD.既是氧化剂又是还原剂 【答案】B【解析】【分析】反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O中，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价降低为0，铵根中N元素的化合价由-3价升高为0。【详解】A．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，选项A错误；B．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，选项B正确；C．N元素的化合价变化可知，每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol，故标准状况下，该反应转移6mol电子，生成氮气的体积为44.8L，选项C错误；D．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，选项D错误；答案选B。三、非选择题(本题共4小题，共60分)16.钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。【答案】①.Na2CO3②.【解析】【详解】室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为。17.下列物质①Cu②SO2③NaCl溶液④盐酸⑤熔融的BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨固体NaOH⑩固体NaHCO3（1）其中属于电解质有___________；（2）属于非电解质的有___________；（3）能导电的有___________；（4）上述物质中发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的组合___________（5）⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式：___________【答案】（1）⑤⑨⑩（2）②⑥⑦（3）①③④⑤⑧（4）④和⑨、⑧和⑨（5）HCO+OH-=CO+H2O【解析】【分析】①Cu属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②SO2自身不能电离，不能导电，属于非电解质；③NaCl溶液含能自由移动的氯离子和钠离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④盐酸含能自由移动的氯离子和氢离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤熔融的BaSO4含能自由移动的钡离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质； ⑥NH3自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑦酒精自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑧硫酸溶液含能自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨固体NaOH不含能自由移动的离子，不能导电，但其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；⑩固体NaHCO3不含能自由移动的离子，不能导电，但其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；【小问1详解】由分析可知属于电解质有⑤⑨⑩；【小问2详解】由分析可知属于非电解质的有②⑥⑦；【小问3详解】由分析可知能导电的有①③④⑤⑧；【小问4详解】发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的为强酸、强碱反应生成水和可溶性盐的反应，组合有④和⑨、⑧和⑨；【小问5详解】⑨碳酸氢钠和⑩氢氧化钠在水溶液中反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O。18.MnO2可用于制取Cl2和O2。实验室制取纯净、干燥的Cl2的装置如下图。（1）实验室制取Cl2的化学方程式是___________。（2）除杂装置①中的试剂是___________。（3）实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是___________。（4）在(3)中得到O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3+2MnO2K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。每生成1molO2，该反应共转移电子___________mol。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和NaCl溶液（3）2KClO32KCl+3O2↑（4）10【解析】【分析】本实验为通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气的过程，其中需要除杂、干燥、收集、尾气处理的操作，据此分析回答问题。【小问1详解】二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和氯气，化学方程式为MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O；【小问2详解】氯气中混有氯化氢气体杂质，用饱和食盐水吸收；【小问3详解】氯酸钾在加热、二氧化锰做催化剂条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；【小问4详解】每生成1molO2，同时生成1molCl2，氯元素由+5价变成0价，所以该反应共转移电子10mol。19.现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的________的性质。(3)氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________(用化学方程式表示)(4)写出甲同学操作的离子方程式_______________________________。【答案】①.乙②.丁达尔效应③.④.【解析】【详解】(1) 制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可，若向氯化铁中直接滴加氢氧化钠会迅速反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故乙同学的方案正确，甲方案错误，故答案为：乙；(2)验证胶体时最简单的方法是利用胶体能产生丁达尔效应检验，故答案为：丁达尔效应；(3)氢氧化铁胶体的制备原理为：，故答案为：；(4)甲同学的方案中氯化铁中滴加氢氧化钠直接产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：，故答案为：；