陕西省西安市西北工业大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学（原卷版）.docx

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2022-2023学年度高一第一学期模块质量检测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56一、选择题：本题共20小题，1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于48Ti的说法不正确的是A.质子数为22B.质量数为26C.中子数为26D.核外电子数为222.下列物质的分类合理的是A.SO2——电解质B.Fe3O4——碱性氧化物C.NO2——-酸性氧化物D.KAl(SO4)2·12H2O——纯净物3.下列物质能由单质直接化合生成的是A.Al2S3B.FeCl2C.SO3D.CuI24.下列物质中，只含有极性共价键的是A.Cl2B.H2O2C.BrF3D.Na2O25.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>SC.热稳定性Na2CO3>NaHCO3D.碱性：NaOH>Mg(OH)26.下列说法中正确的是。A.分子间形成的氢键是一种分子间作用力B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.第三周期元素形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D.同周期非金属元素氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强7.下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D.铝制容器可盛装热的浓H2SO48.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B.浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 2022-2023学年度高一第一学期模块质量检测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56一、选择题：本题共20小题，1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于48Ti的说法不正确的是A.质子数为22B.质量数为26C.中子数为26D.核外电子数为222.下列物质的分类合理的是A.SO2——电解质B.Fe3O4——碱性氧化物C.NO2——-酸性氧化物D.KAl(SO4)2·12H2O——纯净物3.下列物质能由单质直接化合生成的是A.Al2S3B.FeCl2C.SO3D.CuI24.下列物质中，只含有极性共价键的是A.Cl2B.H2O2C.BrF3D.Na2O25.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>SC.热稳定性Na2CO3>NaHCO3D.碱性：NaOH>Mg(OH)26.下列说法中正确的是。A.分子间形成的氢键是一种分子间作用力B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.第三周期元素形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D.同周期非金属元素氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强7.下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D.铝制容器可盛装热的浓H2SO48.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B.浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 C.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D.BaCO3不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查9.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：110.为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是A.Cl2(HCl)，通过饱和食盐水B.NO(NO2)，通入水中C.SO2(CO2)，通过NaOH溶液DFe2O3(Al2O3)，通入适量NaOH溶液、过滤11.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.8.4gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.45NAD.235g核素发生裂变反应：+→++10；净产生的中子()数为10NA12.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.非金属性：X>QB.原子半径：XQD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y13.实验表明，将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的一个小圆和一个圆环，且小圆和圆环的颜色不同。下列说法中不正确的是A.此实验表明氯水具有酸性和漂白性B.小圆呈白色，圆环呈红色或浅红色C.该实验说明HClO分子的扩散速率比H+的慢D.将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 14.下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是选项AB装置目的鉴别Na2CO3和NaHCO3证明Na2O2与水反应放热选项CD装置目的验证铁粉与水蒸气的反应证明氧化性：Cl2>Br2>I2A.AB.BC.CD.D15.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物Cb处处先变红后褪色，说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成16.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是A.过程①属于氮的固定B.由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸17.某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是A.甲中紫色褪去：B.乙中蓝色逐渐变浅：C.丙中产生少量白色沉淀：D.丁中可能的反应：18.氮化钙(Ca3N2)是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙；反应装置如图所示(某些夹持仪器省略)。下列说法错误的是A.试剂R可以是CaO、NaOH或CaCl2第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 B.C中硬质玻璃管中发生反应为3Ca+2NH3Ca3N2+3H2C.装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸D.实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯19.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、、CH3COO-。流程如图所示，下列说法错误的是A.r1过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1B.r2过程中每生成1molCO2，转移电子的物质的量为4molC.r3过程中发生反应的离子方程式为：S+2=+N2↑D.S2-转化为的总反应为：3S2-+4=3+2N2↑20.一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作木材、织物的防火剂；其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻；下列有关说法错误的是A.该化合物中Z的化合价为+5价B.单质的活泼性：X>ZC.简单离子半径：Z>X>Y>WD.W、Y、Z三种元素形成的一种化合物的分子式为W4Z2Y7二、填空题：本题共3个小题，共50分。21.下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。⑨①⑩②③第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 ④⑤⑦⑧⑥（1）⑥在元素周期表中位于_______。（2）③④⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。（3）②和⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。（4）元素⑩简单气态氢化物的电子式为_______，②⑧⑨形成的某种化合物是一元弱酸且原子序数总和为26，该化合物的结构式为_______。（5）⑤的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为_______，该反应中断裂的化学键类型有_______、_______。（6）能比较⑦和⑧的非金属性强弱的依据是_______(填字母代号)。a.氢化物酸性⑧强于⑦b.⑧的单质能与⑦的氢化物反应得到⑦的单质c.最高价氧化物的水化物的酸性⑧强于⑦d.单质与H2反应⑧比⑦更容易（7）在含有④、⑤、⑨简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算a点的数值为_______。22.工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数。已知：①废铁屑中的杂质不溶于水且不与酸反应；②Fe3+对H2O2分解有催化作用第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 （1）仪器A与装置B连接的橡胶管的作用是_______、_______。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭活塞a和_______，打开弹簧夹K；②向水准管中加水，。使水准管液面高于量气管液面；③观察到_______，说明气密性良好。取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：I.打开弹簧夹K，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。II.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b.III.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用_______，如果在A中加入的盐酸不足，会发现烧杯中出现大量气泡，用化学方程式解释其原因_______。（4）一系列操作包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。（5）实验结束后若发现水准管的液面高于量气管的液面，应把水准管_______移动(填“向上”或“向下”)移动，才能使两侧凹液面的最低点保持相平。（6）实验结束后，若量气管内共收集VmL气体(已换算成标准状况)，则此废铁屑中铁单质的质量分数为_______。23.下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出。其中I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应；D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H_______，L_______。（2）写出反应①化学方程式：_______。写出反应④的离子方程式：_______。（3）在反应②③⑥⑧⑨中，属于氧化还原反应的是_______填写序号)。（4）写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。（5）若在圆底烧瓶内充满干燥的L和K气体，且体积比为1：1，然后用水作喷泉实验。实验结束后，溶液的物质的量浓度为_______mol·L-l(保留三位小数)。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司