安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期素质拓展训练（一）化学 Word版含解析.docx

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合肥一中2023~2024学年度高一第一学期素质拓展训练(一)化学试卷考试时间：60分钟满分：100分一、选择题(每小题只有一个选项，本题包括14小题，每小题3分，共42分)1.合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是A.O4是一种新型的化合物B.O4和O2互为同位素C.O4和O2互为同素异形体D.O4和O2可通过物理变化实现转化【答案】C【解析】【详解】A．O4是单质，不是化合物，故A错误；B．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互为同位素；O4和O2不是同位素，故B错误；C．O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；D．O4和O2之间的转化是化学反应，物理变化不能实现转化，故D错误；故选：C。2.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾分类不合理的是选项ABCD垃圾废易拉罐残羹剩渣废塑料瓶废旧电池分类标志A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】 【详解】A．废易拉罐主要材料是铝质，属于可回收垃圾，A正确；B．残羹冷炙属于厨余垃圾，B正确；C．废塑料瓶主要是聚乙烯和聚丙烯制成，也可回收利用，属于可回收垃圾，C错误；D．废旧电池中含有重金属离子，将污染土壤、地下水等，属于有害垃圾，D正确；故答案为：C。3.下列说法正确的是A.与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物B.与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物C.与反应生成、，所以是酸性氧化物D.能电离出氢离子溶液显酸性，所以是酸【答案】A【解析】【详解】A．与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以都是碱性氧化物，A正确；B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C．与反应生成、和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，C错误；D．能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，D错误；故选A。4.某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B.X中分散系能产生丁达尔效应C.用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D.Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ 【答案】B【解析】【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；答案选B。5.下列事实与胶体性质有关的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦C.③④⑤⑥⑦D.①③④⑤⑦【答案】D【解析】【分析】【详解】①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，③与胶体性质有关；④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关；⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，⑤与胶体性质有关；⑥氯化铁和NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，⑥与胶体性质无关；⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，⑦与胶体性质有关。答案为D。6.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是A.Ag(NH3)2OHB.(NH4)2Fe(SO4)2C.Cu2(PO4)ClD.K3[Fe(CN)6] 【答案】C【解析】【详解】A．Ag(NH3)2OH是络合物，由构成，属于碱，故不选A；B．(NH4)2Fe(SO4)2由构成，属于复盐，故不选B；C．Cu2(PO4)Cl由构成，属于混盐，故选C；D．K3[Fe(CN)6]是络合物，由构成，故不选D；选C。7.下列说法正确的是①只含有一种元素的物质一定是单质   ②酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物    ④Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2属于一元酸⑥232Th转化成233U是化学变化A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤D.⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3的混合物中只含有1种元素，①不正确；②不管是无氧酸还是含氧酸，一定能电离出H＋，但能电离出H＋的物质不一定是酸，也可能是酸式盐或水，②正确；③碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物大多是非金属氧化物，少数是金属氧化物，③不正确；④Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，但Na2O2不是碱性氧化物，④不正确；⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2是正盐，所以H3PO2属于一元酸，⑤正确；⑥232Th转化成233U，原子核发生了改变，不属于化学变化，⑥不正确；综合以上分析，②⑤正确，故选C。8.利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是 A.实验后向烧杯中加入碘液显蓝色B.淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜C.该方法为萃取D.实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀【答案】B【解析】【分析】淀粉胶粒不能透过半透膜孔隙，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜孔隙，所以烧杯内不含有淀粉，烧杯内的溶液中含有氯离子和钠离子，袋内液体中也含有氯离子和钠离子。【详解】A．由以上分析可知，烧杯内液体中不含有淀粉，所以加入碘水后没有明显变化，A不正确；B．由以上分析可知，淀粉水解葡萄糖后可透过半透膜，B正确；C．该方法为渗析，C不正确；D．由以上分析可知，袋内液体中也含有氯离子和钠离子，加入硝酸银溶液后，生成氯化银，所以有白色沉淀产生，D不正确；故选B。9.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是A.PCl3的水解产物之一是PH3B.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3C.NaF的水解产物之一是HFD.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2【答案】A【解析】【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物，据此分析解题。【详解】A．PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3即H3PO3，PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，A错误；B．Mg3N2与H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，属于复分解反应，为水解反应，B正确；C．NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O=NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应，C正确；D．CaO2与H2O发生的反应，CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应，D正确；故答案为：A。 10.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是A.图c表示在水溶液中的导电情况B.在三种状态都存在自由移动的离子C.固体不导电，但是电解质D.图b表示熔融的的导电情况【答案】B【解析】【分析】由于氯离子半径大于钠离子，则图中灰色球表示氯离子、白色球代表钠离子：图a为电解固态NaCl装置，钠离子和氯离子不能自由移动，不能形成电解池；图b为电解熔融NaCl装置，钠离子移向阴极，氯离子移向阳极，则X电极与电源正极相连、为阳极，Y电极为阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上钠离子放电生成金属钠；图c为电解NaCl溶液装置，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气。【详解】A．图c表示在水溶液中的导电情况，氯化钠溶液，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则X为阳极，Y为阴极，X与电源的正极相连，故A正确；B．图a表示固体NaCl，阴阳离子不能自由移动，则不导电，故B错误；C．固体不导电，在水溶液或在熔融状态下能导电，是电解质，故C正确；D．图b表示熔融的的导电情况，氯化钠熔化过程中发生电离生成钠离子和氯离子，在电场作用下导电，故D正确；故选B。11.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A.，B.，C.，D.，【答案】D【解析】 【详解】A．HNO3和Na2CO3反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为HCO+H+=H2O＋CO2↑，不能用同一离子方程式表示，A不选；B．和反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4，和反应的离子方程式为Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，不能用同一离子方程式表示，B不选；C．HCl和反应的离子方程式为+H+=H2O＋NH，和反应的离子方程式为+OH-=H2O+，不能用同一离子方程式表示，C不选；D．、都能用CO+2H+=CO2↑+H2O表示，故D选；故选D。12.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A.B.CD.【答案】D【解析】【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的，A不合题意；B．Ca(OH)2是微溶物，故溶液中不可能大量共存，B不合题意；C．，二者离子不能大量共存，C不合题意；D．各离子均无色，相互之间不反应，能够大量共存，D符合题意；故答案为：D。13.下列反应的离子方程式中，正确的是A.向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：B.向稀硫酸溶液中加入铁粉：C.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：D.硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：【答案】C【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，氢硫酸为弱酸，应以化学式表示，不能改写成H+和S2-的形式，A错误；B．向稀硫酸溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；C．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式，D错误；故选C。14.某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是步骤步骤操作现象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①②③D.肯定不含的离子有①④⑤⑦【答案】B【解析】【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO；(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO；(3)生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有Cl-，因为(2)中引入Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-。【详解】A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，故B正确；C．由分析可知，溶液一定含有①Na+、②，一定不含③Cl-，故C错误；D．由分析可知，溶液中一定不含有③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，故D错误；答案选B。二、填空题(每空2分，共58分)15.I．现有下列10种物质：。①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精（1）上述物质中属于电解质有___________。（2）属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号)（3）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。（4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。（5）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。（6）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。II．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。（7）①胶粒带___________电荷(填“正”或“负”)，写出制备胶体的离子反应方程式___________。②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示：取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到现象为___________，请写出此过程中发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧（2）①.④⑩②.①②⑨（3）NaHSO4=Na++（4）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（5）NaHCO3=Na++（6）①.Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O②.OH-+H+=H2O（7）①.正②.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+③.先出现红褐色沉淀，后沉淀又溶解④.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】【小问1详解】①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl能导电，是电解质；③是固体，不能导电，但是电解质；④不能导电，是非电解质；⑤晶体是固体，不能导电，但是电解质；⑥胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质；⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质；⑧是固体，不能导电，但是电解质；⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精不能导电，是非电解质；故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧。【小问2详解】属于非电解质的有④⑩；能导电的有①②⑨。【小问3详解】NaHSO4在熔化状态下电离方程式为NaHSO4=Na++。【小问4详解】少量CO2和溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。【小问5详解】NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHCO3=Na++。【小问6详解】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O；然后继续滴加，NaHSO4电离出的H+和Ba(OH)2剩余的OH-反应生成H2O，离子方程式为OH-+H+=H2O。【小问7详解】 ①胶体不带电，一般来说，胶粒带有电荷，氢氧化物胶粒、氧化物胶粒等带有正电荷，硫化物胶粒带负电荷，所以胶粒带正电，制备胶体的离子反应方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；②胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，所以加入的稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，所以先出现沉淀，后沉淀又溶解，此过程中发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。16.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。(已知：相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4液中，H2SO4、NaHSO4的数量相同)（1）图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线___________。(填化学式)（2）b点溶液中大量存在的离子是___________。（3）a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性)（4）曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________。(用化学方程式表示)（5）c点两溶液中氢离子数量①___________②。(填大于，小于或等于)（6）曲线②中的c点显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)（7）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为___________。【答案】（1）H2SO4（2）Na+和OH-（3）中性（4）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（5）大于（6）碱性（7）1:2【解析】【分析】Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，当Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应时，溶液导电能力最小(图中a点)，符合曲线①的变化情况，因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，滴加NaHSO4过程中发生的离子方程式先后为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O、 OH-+H+=H2O，故②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，当Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应时，溶液导电能力最小(图中a点)，符合曲线①的变化情况，因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故答案为：H2SO4；【小问2详解】由分析可知，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，b点表示加入与H2SO4等物质的量的NaHSO4，则此时发生的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4↓+H2O，故b点溶液中大量存在的离子是Na+和OH-，故答案为：Na+和OH-；【小问3详解】由分析可知，a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，d点为Ba(OH)2和NaHSO4恰好完全反应，反应方程式分别为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2NaHSO4=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，故a、d两点对应的溶液均显中性，故答案为：中性；【小问4详解】由分析可知，曲线①中的a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中含有极少量的自由移动的离子，导致a点导电能力最弱，故答案为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；【小问5详解】由分析可知，曲线①a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，而②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，b到c过程中还在发生：H++OH-=H2O，故曲线c点两溶液中氢离子数量①大于②，故答案为：大于；【小问6详解】由分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，b点对应的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4↓+H2O，而d点对应的反应为：Ba(OH)2+2NaHSO4=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，即b点溶液显碱性，d点溶液显中性，故曲线②中的c点显碱性，故答案为：碱性；【小问7详解】由分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，b点对应的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4↓+H2O，而d点对应的反应为：Ba(OH)2+2NaHSO4=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，故曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为1:2，故答案为：1:2。 17.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒，作用是______________。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_____________填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液中_______和_________。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、________和______。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用代替，理由是_________________。（5）过量溶液和过量溶液滴加顺序_____填可以或不可以调换，理由是______________。（6）写出第步反应的化学方程式_______________________________。【答案】（1）搅拌，加快溶解（2）①.Na2SO4②.Na2CO3③.NaOH（3）①.BaCO3②.CaCO3（4）防止引入K+（5）①.不可以②.为了确保钡离子被碳酸根离子除尽（6）MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl【解析】【分析】粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4都溶于水，要想将杂质除去必须将MgCl2、CaCl2和Na2SO4转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去，据此解答。【小问1详解】粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解。第二步加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；第三步加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠；第四步加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀、BaCO3沉淀和氯化钠；第五步过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；第六步加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和④中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，第七步蒸发、结晶，得到精盐。【小问2详解】 根据以上分析可知第步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4，第步操作的目的是除去滤液中NaOH和Na2CO3。【小问3详解】根据以上分析可知第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、CaCO3、BaCO3。【小问4详解】为防止引入新杂质KCl，因此在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KaOH代替NaOH。【小问5详解】为了确保过量的钡离子被碳酸根离子除尽，因此过量溶液和过量溶液滴加顺序不可以调换。【小问6详解】