四川省阆中中学校2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题 Word版无答案.docx

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阆中中学校2023年秋高2022级期中质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：O-16N-14一、单选题。(本题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A.侯德榜——工业制备烧碱B.勒夏特列——化学平衡的移动C.哈伯——利用氮气和氢气合成氨D.盖斯——反应热的计算2.下列物质属于弱电解质的是A.CO2B.H3PO4C.C2H5OHD.NaHCO33.有关下列装置的说法不正确的是A.图1所示不能构成原电池B.图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极C.图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应D.图4电池Al电极反应式为：Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+4.下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A.②⑥B.②⑤C.①②③⑤D.①②④⑤5.下列说法正确的是 A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，则△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H=-57.3kJ/molC.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ•mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能小6.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是A.测定生成氢气的反应速率B.验证与的反应是可逆反应C.探究温度对化学平衡的影响D.探究压强对化学平衡的影响7.某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是A.增大，则和增大B.减小压强，平衡向生成的方向移动C.降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率增大D.该反应的化学方程式为8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的H+数为0.1NAB.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAC.一定条件下，1molN2与足量H2反应，产生NH3的分子数为2NAD.4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA9.下列指定反应的方程式不正确的是A.Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB.铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时负极的反应：Pb-2e-=Pb2+C.三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D.氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色[CuCl4]2-与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，可表示为[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-10.已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是A.B.C.D.11.目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是A.该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*B.催化剂可降低反应活化能C.C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成D.该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H=+0.06NAeV12.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断错误的是A.x=1B.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 C.B的转化率为40%D.2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-113.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1)(2)(3)下列说法正确的是A.B.C.D.14.甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为△H＜0。将2molH2和1molCO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是A.若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的B.容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态C.若平衡状态1中再充入amolCH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小D.若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的二、非选择题。(共58分)15.探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。I.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（1）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈_______色，若再加入过量硫酸，则溶液呈_______色。（2）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。（3）对比实验②和④可得出的结论是_______。(已知Cr3+呈绿色) Ⅱ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应探究影响化学反应速率因素，设计实验方案如表：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0102.025②0202.00.0102.025③0.202.00.0102.050（4）配平该反应的离子方程式：_______。_______MnO+_______H2C2O4+_______H+=_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O（5）实验①和②探究的是_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。（6）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO4)=_______mol•L-1•s-1。（7）实验中均发现反应速率变化如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______。16.I.按要求完成下列题目：（1）下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。A.碳与水蒸气反应B.氧化钙和水反应C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应（2）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。（3）利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。A.1.0gNaOH固体B.50mL0.50mol•L-1NaOH溶液C.50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 II.回答下列问题：（4）在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。①反应到达3min时，v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。②0～5min内，v(CO2)=________mol•L-1•min-1。③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为________%(保留1位小数)。④a、b、c三点中代表达到平衡的是________。17.硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。请回答下列问题：（1）FeS2中铁元素的化合价为________。（2）若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是________(任写一条即可)。（3）若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是________。（4）“氧化”时反应的方程式为，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1。①在一定温度下，将2molSO2和1molO2放入容积为2L的密闭容器中反应，达到平衡时，测得容器内O2的物质的量浓度为0.2mol•L-1，则该反应的平衡常数为________。②如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法不正确的有________。温度/℃平衡时转化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.7 55085.692.994.997.798.3a.SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度b.该反应在450℃左右、0.1MPa(常压)下进行较为合适c.SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强d.为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂18.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0生产示意图如图：（1）下列有关合成氨工业的说法正确的是________。A.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行B.合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能C.合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高D.N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成（2）循环利用Y是________，目的是________。（3）合成氨反应中，某时刻改变条件速率变化如图：图I中t0时刻改变的条件是________，图II中t0时刻改变的条件是________。（4）在合成氨工业中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率采取的措施是________。A.增加N2B.移走NH3C.升高温度D.恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大E.压缩体积 （5）氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×1080.5070152①分析数据可知：①在400℃下模拟工业固氮，某时刻c(N2)=c(H2)=c(NH3)=1mol•L-1，此时v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。