宁夏银川市唐徕回民中学2016届高三化学上学期10月月考试题.doc

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2016届高三10月月考化学试题考试内容：1.化学计量2.离子反应和氧化—还原反应3.化学实验4.金属及其化合物考试时间：100分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39Ca—40Fe—56Ba—137一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共48分）1．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个OC.标准状况下，22.4LNO2中含有NA个NO2分子D．1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目小于NA2.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同温度、相同质量的O2和SO23.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视C．原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线4.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（）A．0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol5.化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．工业上将石油蒸馏得到汽油，这主要发生了化学变化B．区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．乙醇汽油是一种化合物，具有可燃性D．食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐-14- 6.现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉，它们两两之间发生的反应最多有（）A．3个B.4个C.5个Ｄ.6个7.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOB.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NOC.FeCl2溶液：K+、Na+、SO、S2-D.常温下，=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将SO2气体通入氯水中：SO2+2ClO-═2Cl-+SOB.将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+COD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO═CaCO3↓+H2O9.下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应10.有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO发生还原反应，转移6mole-D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+11.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）-14- A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯气D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌③用pH试纸测得氯水的pH为2④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤如果皮肤上不慎沾有浓HNO3，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液以制备Fe(OH)3胶体⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NHA.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥13.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）14.下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和COC.用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO15.下列关于气体的制备的说法不正确的是（）、A．用碳酸钠粉末可以制备CO2-14- B.用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2O4C.用加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D.用KMnO4固体和KClO3固体制备O2的装置完全相同16.要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定好铁圈,放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性)⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管A.②①⑤④③B.④①②⑤③C.①②⑤④③D.①⑤④②③17.下列有关实验的说法正确的是（）A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量18.分析硫铁矿中FeS2的含量（不考虑杂质的反应，所加试剂均足量），某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是（）19.下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（）A．将少量的金属钠分别投入CuSO4溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻B．露置在空气中的金属钠表面迅速变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔-14- D．在含有Na+、Cl-、CO、SO的溶液中加入足量Na2O2后，各离子仍能大量共存20.下列等物质的量的各组物质，分别投入足量的等质量稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发，反应后溶液质量相等。符合条件的有（）①Na,Mg②Na2O,Na2O2③KHCO3,CaCO3④Na,Na2O2⑤Na2O,Na2CO3⑥Na2CO3,NaHCO3A．①②⑥B.①②⑤C.④⑥D.②④⑥21.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是（）A.试剂X为稀硫酸B.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO+2H2O═Al(OH)3↓+HCOC.结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是AlO>OH->COD.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应22.把一块镁铝合金投入到1mol·L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（）A.盐酸的体积为80mLB．的取值范围为0<<50C．(Mg2+)<0.025molD.当值为30时,值为0.0123.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜24.11.6gFe3O4加到200mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止后，溶液中无固-14- 体存在。向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑HCl的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1B.4mol·L-1C.6mol·L-1D.8mol·L-1二、简答题（本题包括6道小题，共52分）25.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：（1）（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_______________。（3）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式____________。26.为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_________。-14- （2）方案二：按右图装置进行实验，并回答以下问题。①实验前先______，分液漏斗中应该装______（填“盐酸”或“硫酸”）。D装置的作用是______。②实验中除称量样品质量外，还需称_____（填装置的字母代号）装置实验前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_____。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①实验中判断沉淀是否完全的方法是________。②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称量样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_______（计算结果保留两位有效数字）。-14- 27.六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液：①FeSO4②H2SO4③BaCl2④H2O2⑤Al(NO3)3⑥NaOH（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？______（填“能”或“不能”）。（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是_______；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，试组是________，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为__________。（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式：________、________。（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不能长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述_____（填编号）防止水解，若能再加上______（填物质名称）效果会更好。28.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2·2H2O的过程如下：（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是________。（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是________（填字母）。A．HNO3B.H2O2C.KMnO4（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是_____（写出一种即可）。（4）已知下表数据：-14- 对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是_____（填字母）。A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中(Cl-):[(Cu2+)+(Fe2+)+(Fe3+)]>7:3C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。29.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2OⅡ.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）Ⅰ中需加足量的铁屑以除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_______。（2）Ⅱ中需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用：____________。（3）Ⅲ中生成FeCO3的离子方程式是__________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有高温部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________。（4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0g的FeCO3，得到316.8g产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________g。30.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00-14- ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：（1）分析上表数据后填空：①盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1。②据_______（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为_____。（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol·L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体。请计算：①滤液中的溶质及其物质的量是_______。②加入NaOH溶液的体积为_______。-14- 高三化学答题卷得分：一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、简答题（本题包括6道小题，共52分）25.（8分）（1）①_________________，____________________②__________，_________③__________（2）______________________________________________________________。（3）______________________________________________________________。26.（8分）（1）__________________________________。（2）①________________________，___________。______________________________________________________________。②_____。③___________________________________________________________。（3）①___________________________________________________________。②____________。27.（8分）（1）________。（2）__________；___________，__________________________________。（3）___________________________________________________________、-14- ___________________________________________________________。（4）_____，____________。28.（9分）（1）__________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）_________。（3）_________。（4）_________。（5）_____________________________________________________________________。29.（9分）（1）____________________________。（2）_____________________________________________________________________。（3）________________________________________________。________________________________________________。（4）________g。30.（10分）（1）①_________mol·L-1。②________，__________________________。（2）①__________________________________________________________________。②_______。-14- 高三化学10月月考参考答案-14- -14-