宁夏银川市第二中学2016届高三化学上学期统练试题（三）.doc

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宁夏银川市第二中学2016届高三化学上学期统练试题（三）第Ⅰ卷选择题（共42分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cr-52一、选择题（本题包括21小题。每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块2、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生3、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥4、在298K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)②CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是A．ΔS1＞0，ΔS2＞0　　　　B．ΔS1＜0，ΔS2＜0C．ΔS1＜0，ΔS2＞0D．ΔS1＞0，ΔS2＜05、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤6、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4    D．t5-t67、下列说法中正确的是A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋8、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是A．b极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2OB．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移C．电解过程总反应的化学方程式为：-8- 8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH39、已知：CO(g)＋FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－218kJ/mol，则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为A．+218kJ/mol　　B．－109kJ/molC．218kJD．109kJ10、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)/[c(CH3COOH)·c(OH－)]不变C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=711、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈81612、某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13、下列说法正确的是A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L14、常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．若K点对应溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L15、现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是A．分别加水稀释10倍，四种溶液的PH：①＞②＞④＞③B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜116、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3-8- COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A.溶液的pH值：①＞③＞②B.水电离出的c(OH-)：③＞①=②C.①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LD.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)17、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B为正极C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol18、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是A．加入5mL盐酸再进行滴定B．返滴一滴待测盐酸C．重新进行滴定D．以上方法均不适用19、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是编号反应物催化剂温度①10mL10% H2O2溶液无25℃②10mL20% H2O2溶液无25℃③10mL20% H2O2溶液无40℃④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40℃A．实验④反应速率最快B．实验①反应速率最慢C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率20、在密闭容器中，5molH2与2molCO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是A．P1>P2>P3>P4B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C．若T1>T2>T3>T4，则该反应为放热反应D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数21、一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1-8- 第Ⅱ卷(共58分)22、（14分）氮元素能形成多种多样的化合物。（1）己知N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2①c(X)代表（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=。②20min时改变的条件是；重新达到平衡时，N2O4的转化率将（填选项前字母）。a．增大b．减小c．不变d．无法判断③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是；A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体的气体压强保持不变D．N2O4与NO2的物质的量比为10:3④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1225kJ/mol化学键N-HN-NN≡NO-H键能（kJ/mol）390190946460则使1molN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是。23、（16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11（1）25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是。A．C(H+)>C(OH-)B．C(H+)9.6颜色黄色绿色蓝色①25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。-8- ②25℃时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-)，c(Mg2+)（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：①充分反应后，溶液中c(Ag+)＝mol/L。②充分反应后，溶液的pH＝。（3）如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。①往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。③某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___________________。25、（12分）（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为。（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是__________。A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数D．达到滴定终点时，仰视读数并记录（3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用。（填仪器名称）（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：银盐性质AgClAgBrAg2CrO4颜色白浅黄砖红滴定终点的现象是。终点现象对应的离子反应方程式为。（5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.1500g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，-8- I2＋2S2O===2I－＋S4O②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。-8- 答题纸第Ⅱ卷(共58分)22、（14分）（1）①（填化学式），K=。②；。③；④（填“>”、“<”或“=”）。（2）。23、（16分）（1）________________________________。(填写序号)（2）化学方程式为_________。（3）。（4）________________________________。（5）离子浓度的大小___________________；质子守恒表达式________________。（6）电极反应___________，__________mol。24、（16分）（1）①。②,。（2）①c(Ag+)＝mol/L。②pH＝。（3）①离子方程式为___。②Ksp＝________。③范围是___________________。25、（12分）（1）物质的量浓度为。（2）__________。（3）。（填仪器名称）（4）现象是。离子反应方程式为。（5）纯度为。-8- 答案一、选择题（本题包括21小题。每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910ABBBADBADB1112131415161718192021BDDCACCBCBD第Ⅱ卷(共58分,每空2分))22、（14分）（1）①NO2，0.9②向容器中加入0.8molNO2；b③A；④>（2）1793kJ23、（16分）（1）②b>a>c　（2）NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN（3）BD（4）Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑（5）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4)（6）H2C2O4-2e=2CO2+2H+0.224、（16分）（1）①蓝色②减小,减小（2）①1.0×10-7②2。（3）①Zn2＋+4OH-=[Zn(OH)4]2－②1.0×10-17③［8,12］25、（12分）（1）0.1044mol·L－1（2）C（3）酸式滴定管（4）滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色。2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(5)84%-8-