内蒙古巴彦淖尔市第一中学2015-2016学年高二化学上学期10月月考试题（普通班）.doc

《内蒙古巴彦淖尔市第一中学2015-2016学年高二化学上学期10月月考试题（普通班）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

巴市一中2015-2016学年第一学期10月月考试卷高二年级化学试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分2、所有答案答在“答题卡”上，考试结束只交答题卡3、满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32N:14第I卷（选择题共60分）一、单项选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）1．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．下列说法或表示法正确的是()A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)5．已知热化学方程式：（）-13- SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ6．已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1:3B．3:1C．1:4D．1:17．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ8．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2　ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的摩尔质量10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气-13- 11．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）　A．若当温度升高后，则图中θ＞45°　B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大　C．若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小　D．平衡时B的转化率为50%12．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）　A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1　B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度　C．B的起始物质的量为0.02mol　D．该化学反应的表达式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）13．在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为(　)A.×100%B.×100%C.×100%D.%-13- 14．已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ15．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计16．今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＝bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a＝bD．2b＝c17．下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是()A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大18．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲19．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为-13- v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定20．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5kJ/mol和ΔH＝－283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（）A．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热21．在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（　　）A．1.6mol　　　　B．2.8mol　　C．3.2mol　　　D．3.6mol22．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（　　）　A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强　B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强　C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量　D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞023．对达到平衡状态的可逆反应A＋BC＋D，在t1时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（）A．A、B、C为气体，D不是气体B．A、B为气体，C、D有一种为气体C．C、D为气体，A、B有一种为气体D．A、B、C、D都不是气体-13- 24．已知298K时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ,则下列关系式中正确的是（）A．a2＜a1＜197B．2a2＞a1　＞197C．2a2=a1　＞197D．2a2=a1　=19725．某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n＜p+q26．已知在同一温度下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2；则该温度时反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是（　　）A．K1+K2　B．K1－K2　C．K1×K2　D．K1/K227．在一定条件下，将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡时，测得CO的转化率为21.75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的（）　A．11.5倍　　　　　B．15.75倍　　　　　C．23倍　　　　　D．46倍28．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度-13- 29．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图．下列说法中不正确的是（　　）　A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致　B．纵座标为V（H+）的V﹣t曲线与图中曲线完全重合　C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小　D．图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为n（Cl﹣）增加30．X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是()　A．70%　　　　　　B．60%　　　　　C．50%　　　　　　D．40%第II卷（共40分）31．（10分）已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=－570kJ·mol-1②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=－483.68kJ·mol-1③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH=－221kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=－393.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（3）写出CO燃烧的热化学方程式。32．（10分）如右图，一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N2O4-13- 的浓度为0.09mol·L-1。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：。（2）前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为。（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N2O4的浓度甲乙；反应过程中吸收的能量甲乙。33．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.5回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式为K＝。（2）该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为℃。34．（12分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：-13- （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是　　　　　　（填答案编号）．a．0～1minb．1～3minc．3～8mind．8～11min（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是　　　　　　mol/（L•min）．（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是　　　　　　，曲线Ⅱ改变的条件可能是　　　　　　．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是　　　　　　．（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是　　　　　　（填答案编号）．a．容器内压强不再改变b．容器内气体的密度不再改变c．容器内气体平均摩尔质量不再改变d．容器内各物质的物质的量相等．-13- 巴市一中2015～2016学年第一学期10月月考高二化学答题卡姓名_________________准考证号缺考违纪注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。填涂样例正确填涂错误填涂条形码粘贴区(居中)第I卷.选择题（共60分，每小题2分）1abcd2abcd3abcd4abcd5abcd6abcd7abcd8abcd9abcd10abcd11abcd12abcd13abcd14abcd15abcd16abcd17abcd18abcd19abcd20abcd21abcd22abcd23abcd24abcd25abcd26abcd27abcd28abcd29abcd30abcd-13- 第II卷.非选择题（共40分）31．（10分）（1）（每空2分）（2）（2分）（3）（4分）32.（10分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（6分）（每空2分）33．（8分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）-13- 34．（12分）（1）（2分）（2）（2分）(3)(6分)（4）（2分）-13- 巴市一中2015-2016高二化学10月月考试题答案及评分标准一、选择题（本题包括30小题，共2*30=60分）题号123456789101112131415答案DBCCCBCCABDCDBA题号161718192021222324252627282930答案DADBACBCAADACBB二、填空题（本题包括4小题，共40分）31．（10分）（1）285KJ／mol393.5KJ／mol(每空2分)（2）1425KJ(2分)（3）CO（g）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol（4分）32.（10分）(每空2分)（1）N2O42NO2（2）0.005mol·L-1·s-1（3）大于；小于；大于33.(8分）(每空2分)⑴；⑵吸热；⑶BC；⑷830℃34.（12分）(每空2分)（1）a（2）0.125（3）升高温度；增大压强；K1＜K2=K（4）a、c-13-