海南省部分学校2023-2024学年高三下学期高考全真模拟卷六 化学 Word版含解析.docx

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2023—2024学年海南省高考全真模拟卷（六）化学试卷1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。2．考查范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生活中用途广泛的各类“水”中，常表现氧化性的是（）A．卤水B．双氧水C．生理盐水D．苏打水2．“实践出真知”。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是（）选项劳动项目化学知识A社区劳动：用含纯碱的去污粉擦拭餐具电离显碱性B环保志愿者：公园捡拾塑料袋、废纸等集中处理塑料、废纸均为难降解的高分子化合物C帮厨劳动：用含的发酵粉拌面，蒸制馒头与有机酸反应生成D田间宣传：田间不能焚烧农作物秸秆秸秆焚烧产生、等有毒气体3．在一定条件下的转化关系如下：下列叙述错误的是（）A．丙分子的空间结构是平面三角形B．上述过程涉及2个氧化还原反应C．5mol乙和2mol恰好完全反应D．甲一定是红色粉末，化学式为4．下列操作中颜色变化不符合事实的是（）选项操作颜色变化A在浊液中滴加溶液白色沉淀变为红褐色沉淀B向溶液中通入Cl₂，再滴入溶液溶液由浅绿色变为黄色，最后变为红色 C向品红溶液中通入过量，加热溶液由红色变无色，加热时仍为无色D向溶液中逐滴加入氨水至过量先产生蓝色沉淀，最后变为深蓝色溶液5．铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（）A．可存在的循环转化关系B．上述四种物质在潮湿空气中最容易反应C．、与足量稀硝酸反应均生成红棕色气体D．高温下，与水蒸气反应生成6．下列离子方程式正确且符合题意的是（）A．向含酚酞的石灰乳中滴加少量纯碱溶液，粉红色加深：B．向溶液中加入足量溶液产生沉淀：C．向烧碱溶液中撒一些铝粉产生气泡：D．向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀：7．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是（）选项物质性质解释A一氟乙酸的大于一溴乙酸的电负性比的大B、易溶于三者均为非极性分子C对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸分子间存在氢键D乙烯比乙炔活泼分子间范德华力：乙烯>乙炔 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种同位素可以用来测定文物年代，X、Z同主族，Z的单质为淡黄色粉末，Y元素的焰色试验显黄色。下列说法正确的是（）A．第一电离能：X>Y>ZB．简单离子半径：Z>Y>XC．W的最高价含氧酸为弱酸D．X与Y形成的化合物中只含有离子键二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．（四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为（在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实验小组选择下列装置制备（装置可以重复使用，遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误的是（）A．装置连接顺序为B．不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸C．实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀D．实验室制备的装置要保持干燥10．香港城市大学科研人员开发一种电极材料（四氨基苯醌铜）可实现高效率地将硝酸根转化为氨，工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）A．装置工作时将化学能转化成电能B．一段时间后，电极附近溶液升高C．电极的电极反应式为D．每生成17g时有9mol由膜的左侧向右侧迁移 11．优思弗是一种治疗胆结石的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（）A．该有机物分子中含两种官能团B．该有机物属于芳香族化合物C．1mol该有机物含个手性碳原子D．1mol该有机物最多能与3mol反应12．甲醇是一种潜在的储氢材料，一定条件下发生反应：。实验测得甲醇的平衡转化率与温度、投料比关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．B．投料比：C．正反应速率：D．平衡常数：13．华中师范大学某团队成功制备了单原子分散于催化剂表面的催化剂，并用于氧化制备，分别在催化剂、催化剂作用下，测得反应过程中的相对能量变化如图所示。已知：TS代表过渡态，S1~S5、Ⅰ~Ⅴ代表中间产物。下列叙述错误的是（） A．氧化制备为放热反应B．的催化效率低于C．两种催化剂作用下反应热相等D．催化时总反应速率由S1→S2步骤决定14．常温下，在含、的混合液中滴加溶液，混合溶液中[，X代表与pH的关系如图所示。已知：常温下，，。下列叙述正确的是（）A．代表与的关系B．的电离常数C．的平衡常数D．溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。15．（10分）高纯度是制造牙膏的成分之一，某小组以白云石[主要成分是， 含少量的和等]制备高纯度的流程如下。已知：，，回答下列问题：（1）“浸渣”的主要成分是______（填化学式）。（2）“沉钙镁”中同时生成两种沉淀时=_________________________。（3）“浸钙”时使用溶液，而不能用水替代的原因是__________________________。（4）写出通入时“沉钙”的离子方程式：________________________________________。（5）分离时要进行过滤、洗涤等操作，检验沉淀已洗涤干净的操作是_______________________________________________。16．（12分）1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧化气体制取的方法，称为“地康法”。其反应原理为。回答下列问题：（1）已知部分共价键的键能如表所示。共价键键能/（）431.8497.3242.7462.8根据键能数据计算上述反应的=______，该反应在______（填“较高”“较低”或“任何”）温度下能自发进行。（2）在反应器中充入一定量和，发生上述反应，测得的平衡转化率与压强、温度关系如图1所示。 ①其他条件相同时，增大压强，的平衡转化率增大的原因是___________________________________________________________________。②下列物理量中，点大于点的是______（填字母）。A．正反应速率B．体积分数C．混合气体的平均摩尔质量③若对P点体系升温，同时扩大容器体积使压强减小，达到新平衡时P点可能达到图中______点（填“”“”“”或“”）。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得平衡体系中体积分数与起始投料比关系如图2所示。在、、三点中，的平衡转化率最大的点是______。若点对应体系压强为，则该点平衡常数=______（列出计算式）。17．（10分）某小组设计如下实验装置制备漂白粉和氯酸钙并探究的性质。查阅资料：①。②。回答下列问题：（1）中试剂是______。（2）写出中反应的离子方程式：_______________________。 （3）、中常采用的加热方式为_____________________________。（4）探究影响漂白性的因素。实验溶液添加试剂1%品红溶液水浴温度定溶液褪色时间/sI10mL2mL蒸馏水2滴25℃Ⅱ10mL2mL盐酸2滴25℃Ⅲ10mL2mL盐酸2滴25℃Ⅳ10mL2mL蒸馏水2滴50℃①设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________________________________。②实验测得：。由此得出的结论是_________________________________。③某同学根据相关原理预测：，实验结果：。原理预测与实验结果相反的主要原因可能是________________________________________________________________。18．（14分）阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，广泛用于各种食品和饮料产品中，在食用后会在体内迅速代谢为天冬氨酸、苯丙氨酸和甲醇等。一种合成阿斯巴甜（G）的路线如下：已知：。回答下列问题：（1）A的结构简式为______，F中官能团名称为______。（2）A→B的反应类型为______，E→G的反应类型为______。（3）D→E的化学方程式为________________________________________________。（4）B有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，其中能与氯化铁溶液发生显色反应，含有手性碳原子，且核磁共振氢谱中有5组峰的物质的结构简式为______。①与B含有相同官能团；②苯环上有2个取代基 （5）设计以乙醛为原料制备聚丙烯酸的合成路线____________（无机试剂任选）。19．（14分）第ⅣA族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：（1）基态锗原子的价层电子轨道表示式为______，第ⅣA族元素位于______区。（2）的电负性比大，其主要原因是________________________________。、的稳定性依次减弱，其主要原因是_______________________________。（3）的VSEPR模型名称为________________________________。（4）碳化硅（）熔点为2700°C，常作砂轮磨料，用于切割金属。由此推知，碳化硅晶体类型为______。（5）铁和碳能形成如图所示的晶胞。它可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子，晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为______，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增______%（结果保留3位有效数字）。 2023—2024学年海南省高考全真模拟卷（六）化学·答案1．B卤水的主要成分是、和，可用卤水点豆腐，A项不符合题意；双氧水的主要成分是，常用于消毒杀菌，表现氧化性，B项符合题意；生理盐水为质量分数为0.9%的溶液，常用于补充体液等，C项不符合题意；苏打水为溶液，对胃酸过多症状、酸中毒有抑制作用，D项不符合题意。2．C纯碱除污是因水解显碱性，而不是电离的原因，A项不符合题意；废纸的主要成分为纤维素，在自然界中可水解降解，B项不符合题意；作为发酵粉的原因是与有机酸反应生成，使面团松软，C项符合题意；无毒且禁止焚烧秸秆的原因是产生的烟对环境有影响，D项不符合题意。3．D在标准状况下呈固态，则固体丙为，原子采用杂化，分子呈平面三角形，A项正确；的分解反应中部分S元素化合价降低，则有元素化合价升高，属于氧化还原反应，与酸性溶液反应属于氧化还原反应，故上述过程涉及2个氧化还原反应，B项正确；，C项正确；根据氧化还原反应规律，甲中铁元素化合价高于+2价，故甲可能是，也可能是或和的混合物，D项错误。4．C转化为，白色沉淀变为红褐色沉淀，A项不符合题意；氯气将氧化为，遇溶液显红色，B项不符合题意；向品红溶液中通入过量，溶液由红色变为无色，加热时溶液又变为红色，C项符合题意；向溶液中逐滴加入氨水，生成难溶的蓝色沉淀，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液，D项不符合题意。5．B根据图示，为，为，为，为。不能直接生成，A项错误；在空气中迅速被氧化，最终生成红褐色沉淀，B项正确；在稀硝酸中和被氧化生成，被还原生成无色气体，C项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成，D项错误。6．C石灰乳在离子方程式中不能拆成离子形式，离子方程式为 ，A项错误；溶液过量，继续反应，离子方程式为，B项错误；铝与溶液反应生成四羟基合铝酸根离子，C项正确；向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，有剩余，离子方程式为，D项错误。7．D的电负性大于，中键极性较强，易电离出，A项正确；根据相似相溶原理可知，B项正确；对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，前者沸点升高，后者沸点降低，C项正确；乙烯中碳碳双键的键能小于乙炔中碳碳三键的键能，故乙烯比乙炔活泼，与范德华力大小无关，D项错误。8．C由题意可知，W、X、Y、Z分别为、、、。第一电离能：，A项错误；简单离子半径：，B项错误；为弱酸，C项正确；中含有离子键和非极性键，D项错误。9．A装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ可使用两次，第一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为，A项错误；锌与浓硫酸反应生成，锌与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成，均不生成，故不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸，B项正确；锌粒中含，则产生的中混有，用硫酸铜溶液吸收，发生反应：，产生黑色沉淀，C项正确；、均能够与水蒸气反应，D项正确。10．BD该装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，A项正确；电极b的电极反应式为，降低，B项错误；电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，C项正确；根据得失电子数确定迁移电荷数，为了维持电荷守恒，每生成17g时有8mol由膜的左侧向右侧迁移，D项错误。11．AC 该有机物分子中含羟基、羧基两种官能团，A项正确；该有机物不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误；如图*代表手性碳原子，，1mol该有机物含个手性碳原子，C项正确；羟基不能与反应，1mol该有机物最多能与1mol反应，D项错误。12．BC由图可知，升高温度，甲醇的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，，A项错误；投料比增大，相当于甲醇浓度增大，温度不变时，甲醇的平衡转化率减小，故，B项正确；温度越高，正反应速率越大，C项正确；点、点温度相同，平衡常数相等，D项错误。13．B由图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应放热，A项正确；催化时，S1→S2过程中活化能最高，反应速率最慢，总反应速率由慢反应决定，同理催化时，Ⅲ→Ⅳ是决速步骤，S1和TS3的相对能量差大于Ⅲ和TS2的相对能量差，故的催化效率高于，B项错误、D项正确；不同催化剂条件下，反应物和产物的相对能量相等，即反应热不变，C项正确。14．C根据电离方程式和电离常数表达式，，增大时，酸对应的减小，结合可知，代表与的关系，A项错误；由点数据可知，，，B项错误；由点数据可知，，的平衡常数，C项正确；由已知可知，，故溶液中阴、阳离子水解程度相等，，D项错误。15．解析（1）与盐酸不反应，故“浸渣”的主要成分是。（2）根据溶度积计算，。（3）在水中的溶解度小，使用溶液可提高的浸出率。 （4）“浸钙”的主要反应为，生成氨水，浸液显碱性，通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀。（5）碳酸钙表面吸附有氯离子，可通过检验氯离子验证沉淀是否洗涤干净。答案（1）（2分）（2）2000（2分）（3）氢氧化钙在水中的溶解度小，不能完全溶解（2分）（4）或（2分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，不产生白色沉淀，证明沉淀已洗涤干净（2分）16．解析（1）反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。。该反应的，，根据，判断，该反应在较低温度下能自发进行。（2）①正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大。②正反应是放热反应，升高温度，的平衡转化率降低，故高于，反应速率随温度升高而增大，A项正确；升高温度，平衡向左移动，浓度增大，B项正确；升高温度，气体质量不变，平衡向左移动，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，C项错误。③升高温度，的平衡转化率降低；减小压强，平衡向左移动，的平衡转化率降低，两个因素都使的平衡转化率降低，故达到新平衡时，点可能达到点。（3）其他条件相同，投料比越大，的平衡转化率越小，故点HCl的平衡转化率最大。假设投入4mol和1mol，列出三段式：，解得。平衡体系中，， ，。答案（1）－112.1（2分）较低（1分）（2）①正反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同，增大压强，平衡向右移动（2分）②AB（2分）③c（2分）（3）（1分）（2分）17．解析（1）制备的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，避免其与氢氧化钙反应。（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。（3）反应温度分别为40℃、70℃，应严格控制水浴温度，避免因温度高，次氯酸钙含量降低。（4）①实验Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸性不同，可探究溶液的酸性对漂白性的影响。②实验测得：，可得出其他条件相同，越高，漂白性越弱。③温度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性减弱。答案（1）饱和食盐水（1分）（2）（2分）（3）水浴加热（1分）（4）①探究溶液的酸性对漂白性的影响（2分）②其他条件相同，越高，漂白性越弱[或其他条件相同，越低，漂白性越强]（2分）③温度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性减弱（或其他合理答案，2分）18．解析根据已知信息可知，A为，C为，D为，D在浓硫酸和加热的条件下与甲醇酯化生成 E（），E和F生成阿斯巴甜。（1）A的结构简式为，F中官能团名称为氨基、羧基。（2）A→B过程中醛基与HCN发生加成反应；E→G过程中羧基与氨基脱水缩合生成酰胺基，发生取代反应。（3）D和甲醇发生酯化反应，化学方程式为。（4）苯环上有2个取代基时有以下几种情况：①、；②、；③、；④、；⑤、；⑥、，每种情况下有邻、间、对3种结构，共18种。能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，含有手性碳原子，说明2个取代基是、，核磁共振氢谱中有5组峰，说明苯环上的2个取代基处于对位，符合条件的结构简式为。（5）根据已知信息可知，与发生加成反应，增长碳链，再经水解、消去、加聚反应可得目标产物。答案（1）（2分）氨基、羧基（2分）（2）加成反应（1分）取代反应（1分）（3） （2分）（4）18（2分）（1分）（5）（3分）19．解析（1）基态锗原子的价层电子排布式为，轨道表示式为。（2）和为同主族元素，从上至下，原子半径增大，电负性减小。、、与之间形成的共价键键长依次增大，键能依次减小，故、、的稳定性依次减弱。（3）中原子的价层电子对数为，没有孤电子对，为杂化，VSEPR模型名称为平面三角形。（4）依题意，碳化硅熔点高、硬度大，故它是共价晶体。（5）铁碳晶胞中，铁原子位于顶点和面心，碳原子位于棱心和体心，1个晶胞有4个铁、4个碳，化学式为。依题意，晶胞体积不变，晶体密度之比等于质量之比，则晶体密度净增百分率为。答案（1）（2分）（1分）（2）的原子半径小于（1分）、、原子半径依次增大，键、键、键键长依次增大，键能依次减小（2分）（3）平面三角形（2分）（4）共价晶体（2分）（5）（2分）21.（2分）