重庆市南开中学校2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题 Word版含解析.docx

《重庆市南开中学校2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题 Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

重庆市高2024届高三第六次质量检测化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神。下列文物的主要成分是硅酸盐的是A．清瓷碗B．三星堆金面具C．晚清桐木古琴D．南宋丝绸服A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．清瓷碗陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，故A符合题意；B．黄金面具主要成分是金，还含有银等杂质，属于金属材料，故B不符合题意；C．桐木古琴，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，故C不符合题意；D．丝绸是由蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，故D不符合题意；答案选A。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.乙醛的结构简式：B.核内有33个中子的表示为：C.2-甲基丁烷的键线式：D.的结构示意图： 【答案】C【解析】【详解】A．乙醛的结构简式为：，选项A错误；B．核内有33个中子的表示为：，选项B错误；C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，则2-甲基丁烷的键线式为：，选项C正确；  D．的结构示意图为：，选项D错误；答案选C。3.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量57.3kJB.1L溶液中，阴离子总数大于C.乙烯与氢气加成时，每生成1mol，断裂的共价键总数为D.溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为【答案】B【解析】【详解】A．氨水电离吸热，稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出的热量小于57.3kJ，故A错误；B．常温下，1L溶液中含有溶质碳酸钾0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，水解的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-，导致溶液中阴离子大于0.1mol，故B正确；C．乙烯和氢气加成，乙烯和氢气均要断裂共价键，每生成1mol，断裂的共价键总数为共价键，故C错误；D．未知溶液的体积，无法计算生成的数目，故D错误；故选B。4.胺菊酯是一种高效杀虫剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.胺菊酯的分子式为B胺菊酯分子间可形成氢键C.胺菊酯分子中含有2个手性碳原子D.1mol胺菊酯最多可与3mol反应【答案】B【解析】【详解】A．由结构简式可知，胺菊酯的分子式为，A正确；B．胺菊酯分子中N原子和O原子，但N、O原子都没有连接H原子，所以分子间不能形成氢键，B错误；C ．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，胺菊酯分子中含有2个手性碳原子，，C正确；D．胺菊酯中含有1个酯基，2个肽键，1mol胺菊酯最多可与3mol反应，D正确；故选B。5.下列离子方程式书写正确的是A.溶液滴定醋酸溶液：B.溶液刻蚀电路铜板：C.正盐在水中的电离：D.向溶液中加少量溶液：【答案】D【解析】【详解】A．醋酸是弱电解质，在电解质中不能拆，正确的离子方程式为：，故A错误； B．溶液刻蚀电路铜板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：，故B错误；C．正盐在水中完全电离成和，正确的离子方程式为：，故C错误；D．向溶液中加少量溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，故D正确；故选D。6.是一种强还原剂，在工业上有广泛应用。下图是实验室制备的装置。下列说法不正确的是A.安全漏斗中既可加硫酸也可加盐酸B.安全漏斗可用分液漏斗代替C.装置D的作用是防止空气进入装置CD.实验应先启动装置A中的反应再点燃C处的酒精灯【答案】A【解析】【分析】A中生成氢气，通过B干燥后进入C，氢气和钠反应生成NaH，D中碱石灰可以防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置；【详解】A．盐酸具有挥发性，挥发的HCl会和钠反应，不能使用盐酸，A错误；B．分液漏斗有活塞可以控制液体的滴加，故安全漏斗可以换为分液漏斗，B正确；C．装置D的作用是防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置中干扰实验，C正确；D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，D正确；故选A。7.乙烷制乙烯有两种方法，方法一：用基催化剂催化乙烷脱氢，但该催化剂对键和键的断裂均有较高活性。方法二：乙烷催化氧化脱氢，反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A.方法一中可能形成碳单质沉积在基催化剂表面使其失活，影响催化效率B.方法二的反应历程中只涉及极性键的断裂和生成C.方法二中升高温度可提高反应的平衡产率D.方法二中反应决速步骤的化学方程式为【答案】A【解析】【详解】A．根据题意所述，方法一中所用基催化剂对键和键的断裂均有较高活性，则可能有副反应发生，生成副产物碳单质，沉积在基催化剂表面使其失活，影响催化效率，A正确；B．从反应历程图示分析，方法二中步骤有非极性键的断裂，步骤有非极性键的生成，B错误；C．由图可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡产率降低，C错误；D．由图可知，步骤活化能最大，该步骤反应速率最慢，为决速步骤，D错误；答案选A。8.EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是 A.配合物中碳原子的杂化方式为和B.图中键角1小于键角2C.两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：大于D.1mol该配合物中的配位键有6mol【答案】B【解析】【详解】A．配合物中饱和碳原子的杂化方式为，C=O键中的碳原子杂化方式为，故A正确；B．键角1的碳原子是杂化，键角2的碳原子是杂化，中心原子杂化轨道越多，形成的键角越小，故键角1＞键角2，故B错误；C．Mg原子的第二电离能大于第一电离能，则电离最外层一个电子所需能量：大于，故C正确；D．根据图中结构可知，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol，故D正确；故选B。9.下列实验操作、现象以及得到的结论都正确的是选项实验操作现象结论A取20mL酸性溶液于两支试管中，分别加入10mL和溶液加溶液的试管褪色快反应物浓度越大，速率越快B将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成能支持镁条燃烧 C向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液，再滴加少量碘水溶液不变蓝淀粉水解完全D分别测定浓度均为的和溶液的前者大于后者A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．草酸不足，高锰酸钾过量，不会出现褪色现象，A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，浓烟是氧化镁固体颗粒，黑色物质是碳，二氧化碳能支持燃烧，B正确；C．检验淀粉是否完全水解，直接加碘水，不要加氢氧化钠溶液，否则与反应，C错误；D．水解、既电离又水解，都会干扰结论，不能确定二者的水解常数大小，D错误；答案选B。10.已知液氨的电离类似水的电离，碳酸钠在液氨中完全电离并发生类似水解的氨解。肼()为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。下列说法错误的是A.元素的电负性：B.肼在水中第一步电离的方程式为C.肼与硫酸反应生成的酸式盐中阳离子的电子式为D.碳酸钠在液氨中第一步氨解离子方程式为【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则元素的电负性：，A正确；B．肼为二元弱碱，在水中电离的第一步方程式为，B正确； C．肼为二元弱碱，与硫酸反应生成的酸式盐为（N2H6)(HSO4)2，阳离子的电子式为，C错误；D．液氨电离的方程式为，碳酸钠在液氨中第一步氨解的离子方程式为，D正确；故选C。11.用红土镍矿(含、、、等元素的氧化物)制取一种镍的氧化物的工艺流程如图所示，制得的该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。下列说法错误的是A.滤渣I的主要成分为B.步骤Ⅱ除铁离子方程式为C.该氧化物中镍离子的价层电子排布式为D.从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有和【答案】C【解析】【分析】红土镍矿(含、、、等元素的氧化物)加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入Cl2氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子、钴离子全部沉淀，过滤后得到NiSO4，滤液经处理可得到镍的氧化物，该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100% ，则氧化镍晶胞据此分析解答。【详解】A．由分析知滤渣I的主要成分为，A正确；B．步骤Ⅱ除铁先氧化后双水解的离子方程式为，B正确；C．该氧化物中镍离子的价层电子排布式为，C错误；D．从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有和，D正确；故选C。12.西北工业大学推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是A.c电极的电势比d电极的电势低B.电池的总反应为C.当电路中转移2mole-时，丙室溶液质量减少16gD.c电极的电极反应式为【答案】C【解析】【分析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极；【详解】A．c为阴极、d为阳极，c电极的电势比d电极的电势低，选项A正确； B．电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：，选项B正确；C．丙室中阳极上水失电子产生氧气，电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，当电路中转移2mole-时，丙室产生氧气减少的质量16g，且c极电极反应为，部分质子转移至乙室，则丙室溶液质量减少大于16g，选项C错误；D．电解池中交换膜为质子交换膜，c电极的电极反应式为，选项D错误；答案选C。13.一定条件下。某金属氧化物(，摩尔质量为Mg/mol)发生分解反应：，该反应平衡压强()与温度()的关系如下表所示。温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，为速率常数(恒温为常数)，当固体质量减少8%时，逆反应速率最大。下列说法正确的是/K391433453/kPa94281A.该分解反应为放热反应B.453K时反应的平衡常数C.温度下，向恒容容器中加入，当转化率为20%时，为D.某温度下，1L恒容密闭容器中起始有、和，建立平衡状态Ⅰ后，恒温将体积变为2L，达平衡状态Ⅱ时，固体质量和起始固体质量相同，则建立平衡状态Ⅰ的过程中【答案】D【解析】【详解】A．温度越高，平衡压强越大，说明温度升高，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，而不是放热反应，A错误；B．453K时反应的平衡压强为9kPa，该反应的平衡常数，B错误； C．当固体质量减少8%时，逆反应速率最大，说明达平衡，减小质量为生成的质量，则生成，当转化率为20%时，则生成，此时，则，C错误；D．该反应为气体系数增大的反应，从平衡状态Ⅰ到Ⅱ，体积增大，压强减小，反应正移，导致固体质量减小，而起始状态和平衡状态Ⅱ的固体质量相等，说明从起始状态到平衡状态Ⅰ的过程应为固体质量增大即逆向反应的过程，故，D正确；故选D。14.阿司匹林具有解热镇痛作用，其医用效率主要取决于被血液吸收的程度，阿司匹林分子()可自由穿过细胞膜，而离子()不能(如下图所示)，设两溶液环境中，已知该环境下达到平衡时，胃液中阿司匹林的电离度为α，下列叙述错误的是A.血液中B.该环境下阿司匹林的为C.细胞膜两侧胃液和血液中的相等D.细胞膜两侧胃液和血液中的之比为【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，血液的pH为7.4，溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故A正确；B．设胃液中阿司匹林的浓度为cmol/L，由电离度为α可知，平衡时胃液中氢离子浓度为10—2mol/L，阿司匹林HA的浓度为(c—cα)mol/L、A—浓度为cαmol/L，则阿司匹林的电离常数为=，故B正确； C．由图可知，阿司匹林分子HA可以自由穿过细胞膜，所以平衡时膜两侧的HA浓度相等，故C正确；D．平衡时胃液中，膜两侧的HA浓度相等，设平衡时两侧HA浓度相都为cmol/L，由电离常数可知，胃液中=c(102Ka+1)mol/L、血液中=c(107.4Ka+1)mol/L，则两侧溶液中之比为，由阿司匹林的电离常数为可知，==，故D错误；故选D。二、非选择题：共58分。15.硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑()是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、、、、)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。②25℃时，、的分别为，。（1）“水解”步骤中对应的离子方程式为___________。为了使水解趋于完全，可采取的措施有___________。（2）硼化钛有类似石墨的层状结构，硼原子平面和钛原子平面在晶体结构中交替出现，形成二维网状结构，其投影图如下，硼化钛的化学式为___________。“热还原”步骤中使用电弧炉高温加热装置(1450~1550℃)，每消耗1mol转移电子数为___________。（3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理表示为： ，能发生上述转化而不能，推测可能的原因为___________。（4）已知滤液I中，。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀溶液，先产生的沉淀是(填化学式)___________；当、共沉时，先沉淀的物质是否已经沉淀完全(离子浓度)___________(填“是”或“否”)。（5）1986年化学家用和反应，首次实现了用非电解法制取，同时生成，已知该过程中接受了一个的电子对，请写出该反应的化学方程式___________。【答案】（1）①.②.加溶液、加入大量的水、加热等（2）①.②.（3）、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配（4）①.②.是（5）【解析】【分析】已知性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成，则矿渣加入盐酸酸浸时，滤渣I中含有，滤液I中含有、、、、，滤液I中加入有机净化剂除镍和钴，再加入硫化钠溶液除去锌和铅，电解溶液得到金属Sb，氯化得到，氟化得到。滤渣I中加入热的浓硫酸酸解，形成，水解生成，热还原得到硼化碳。【小问1详解】加热时可溶于浓硫酸中形成，“水解”步骤生成，则“水解”步骤中对应的离子方程式为。为了使水解趋于完全，应使水解平衡正向移动，故可采取的措施有加溶液、加入大量的水、加热等。【小问2详解】 由投影图可知，Ti原子周围距离最近且相等B原子有6个，B原子周围距离最近且相等的Ti原子有3个，故硼化钛的化学式为。“热还原”步骤中发生的反应为，B元素的化合价从+3价变为-2价，C元素的化合价从0价变为+4价，故每消耗1mol转移电子数为。【小问3详解】由净化原理图可知，，能发生上述转化而不能，推测可能的原因为、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配。【小问4详解】由溶度积可知，锌离子、铅离子开始沉淀时硫离子的浓度分别为，，则铅离子转化为硫化铅沉淀所需硫离子浓度小于锌离子，故先产生的沉淀是；当、共沉时，硫离子浓度为，则铅离子的浓度为，故已经沉淀完全。【小问5详解】已知该过程中接受了一个的电子对，生成，则生成物还有，故该反应的化学方程式为。16.糠酸和糠醇均为重要的化工中间体。工业上利用糠醛发生歧化反应制取这两种物质，反应原理如下：有关物质的性质如表所示：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性 糠醛96-36161.7微溶于冷水，溶于热水、乙醚(<水)糠醇98-29170能与水混溶但水溶液不稳定，溶于乙醚糠酸112133231微溶于冷水，溶于热水、乙醚实验流程如下：回答下列问题：（1）步骤①所用装置如图，仪器a的名称为___________。向三颈烧瓶中加入8.2mL(约0.2mol)糠醛，缓慢滴加8mL33%溶液，控制温度8~12℃，搅拌，回流20min，得到粘稠的黄色浆状物。该步骤中控制温度8~12℃的原因是___________。（2）步骤②，操作为___________。（3）步骤③，向醚层中加入无水碳酸钾，过滤除去碳酸钾，再蒸馏纯化得到糠醇。无水碳酸钾的作用是___________。蒸馏纯化时，收集170℃的馏分，因该温度高于140℃，实验室选用下图中的空气冷凝管而不用直形冷凝管的原因是___________。 （4）步骤④，取沉淀粗品用适量热水溶解，加入活性炭，再加热煮沸，___________，将滤液冷却、抽滤、用冷水洗涤，干燥，得到糠酸粗品。进一步将糠酸粗品提纯的方法是___________。（5）糠酸纯度的测定：取2.240g提纯后的糠酸样品，配成250mL溶液。准确量取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用溶液(经基准物邻苯二甲酸氢钾标定)滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液21.60mL。样品中糠酸的纯度为___________。在滴定实验中，溶液通常需要标定，原因是___________。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.糠醛发生歧化反应时大量放热，为了防止副反应发生，需降低反应温度及反应速率（2）萃取分液（3）①.吸水，作干燥剂②.蒸气温度与水温相差较大，易使冷凝管炸裂（4）①.趁热过滤②.重结晶（5）①.97.20%②.KOH固体易吸潮且配制过程中易与CO2反应都会造成溶液浓度不准确，故滴定前需要用基准物进行标定【解析】【分析】工业上利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取糠酸和糠醇，由于该反应为强放热反应，为控制反应速率，需缓慢滴加NaOH溶液，同时使用冰水浴降低温度；粗产品中使用有机溶剂萃取分离，糠酸钠用盐酸将其转化为糠酸，冷却结晶后，过滤分离；糠醇被萃取后，蒸馏分离。【小问1详解】仪器a中存在平衡内外压强的导管，则其名称为恒压滴液漏斗(或恒压漏斗)；糠醛的歧化反应为强放热反应，该反应必须严格控制反应温度为8~12℃；【小问2详解】步骤②得到有机层和水层，为萃取分液操作；【小问3详解】无水碳酸钾能吸收水分，用于干燥剂，其作用是吸水，作干燥剂；蒸馏纯化时，收集170℃的馏分，因该温度高于140℃，而水的沸点为100℃，蒸气温度与水温相差较大，易使冷凝管炸裂，故选用空气冷凝管而不用直形冷凝管； 【小问4详解】沉淀粗品用适量热水溶解加入活性炭，再加热煮沸，因为糠酸微溶于冷水溶于热水，故需趁热过滤，将滤液冷却、抽滤、用冷水洗涤，干燥，得到糠酸粗品；进一步将糠酸粗品提纯的方法是重结晶；【小问5详解】糠酸含有1个羧基，和氢氧化钠反应关系为：糠酸~NaOH，则糠酸的物质的量等于NaOH的物质的量，糠酸的纯度为，KOH固体易吸潮且配制过程中易与CO2反应都会造成溶液浓度不准确，故滴定前需要用基准物进行标定。17.的转化利用对化解全球环境生态危机，实现全球碳达峰和碳中和有着重要的意义。（1）以为催化剂的光热化学循环可以分解。已知气态分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，则分解的热化学方程式为___________。（2）催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：i．ii．①若在绝热条件下，将、按体积比1：2充入恒容密闭容器中只发生反应ii，下列能判断反应ii达到平衡状态的是___________A．容器内混合气体的密度不变　　　B．容器内混合气体的压强不变C．不变　　　　　D．②若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol和5mol同时发生反应i和ii，达到平衡时H₂的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则的选择性为___________(的选择性=，该温度下，反应i的化学平衡常数=___________。 ③若在一定压强下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、或的选择性以及的收率(的收率=的转化率×的选择性)随温度的变化关系如图所示。曲线a表示___________的选择性随温度的变化。210~290℃之间，收率先增大后减小的原因是___________。（3）电解法也可以将转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中溶液浓度不变(忽略体积的变化)且溶液中不产生，则电极b上发生的电极反应式为___________。若将产生的用于碱性燃料电池对外供电，该电池的比能量为，甲醇的燃烧热，该电池的能量转化率为___________。(已知：；)。【答案】（1）（2）①.BC②.50%③.8④.CO⑤.变化过程中CO2转化率增大，CH3OH选择性减小，210~250℃左右时CO2转化率增大占主因，250~290℃时CH3OH选择性减小占主因（3）①.②.96%【解析】 【小问1详解】ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，2molCO2分解生成2molCO和1molO2，ΔH=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol=+556kJ/mol，因此反应的热化学方程式为。【小问2详解】①A．反应ii中反应物和产物都是气体，且反应在恒容密闭容器中进行，则无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，A错误；B．该反应为等体积反应，但是反应为吸热反应，在绝热恒容密闭容器中，随着反应进行，容器内温度不断变化，气体的压强不断变化，气体压强不变，说明反应达到平衡，B正确；C．平衡常数K=，K只和温度有关，绝热容器内，K不变，说明温度不变，则反应达到平衡，C正确；D．选项中没有说明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡，D错误；故答案选BC。②设反应i消耗氢气amol，则反应ii消耗氢气(4-a)mol，则有，，平衡时体系压强减小了25%，则有-1+1+4-a+4-+=8×0.75，解得a=3，生成甲醇1mol，共转化2molCO2，则CH3OH的选择性为=50%；平衡时反应i中四种物质的浓度c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CH3OH)=0.5mol/L，c(H2O)=1mol/L，则K==8。③温度升高，反应i平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动，导致CH3 OH选择性减小，CO选择性增大，则曲线a表示CO的选择性随温度的变化规律；210-290℃之间，CH3OH的收率先增大后减小，原因为变化过程中CO2转化率增大，CH3OH选择性减小，210~250℃左右时CO2转化率增大占主因，250~290℃时CH3OH选择性减小占主因。【小问3详解】从图中可知，右侧电极室内CO2转化为CH3OH，电解质溶液为碳酸氢钠溶液，则CO2在电极b上得电子结合碳酸氢根离子生成甲醇和碳酸根离子，电极反应式为。设共有CH3OHakg，则akg甲醇完全燃烧放热kJ=2.25a×104kJ，现输出电能为6akW·h=2.16a×104kJ，则能量转化率为2.16a×104kJ÷2.25a×104kJ=96%。18.顺丁烯二酸酐()又同马来酸酐，是一种重要的有机化工中间体，可用于制造医药、农药和多种树脂等。以烃A为原料合成顺丁烯二酸酐并用它制备的流程如下：已知：：且中的α、β碳碳双键也能被还原。回答下列问题：（1）烃A质谱图显示最大质荷比为78，核磁共振氢谱显示只有1组峰。以下对烃A的描述，说法正确的是___________。a．可由煤的干馏得到　　　　b．可由石油的催化重整得到c．邻位二氯代物有2种　　　d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）B物质所含官能团的名称为___________；B→C的反应类型为___________。（3）请写出D→E的化学方程式___________。（4）请根据所给条件推测步骤①④的目的___________。（5）F的结构简式为___________。 （6）的同分异构体中，满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。①含六元环且环上只有一元取代；②具有芳香性(已知除了苯环，也有芳香性)。（7）顺丁烯二酸酐还可以与CO2、环氧丙烷()在催化剂条件下反应制备一种可完全降解的环保型塑料(G)。其过程为：先将CO2与环氧丙烷加聚，再将顺丁烯二酸酐开环聚合，最后将两种高聚物连接在一起。环保型塑料(G)的结构简式为(不用补端基)___________。【答案】18.ab19.①.羧基、碳碳双键②.加成反应20.21.保护碳碳双键，防止其被LiAlH4还原22.23.2424.(链节中甲基位置可变)【解析】【分析】A质谱图显示最大质荷比为78，核磁共振氢谱显示只有1组峰，故A为，催化氧化得到，水解后得到B，B为，加加成反应合成，根据已知条件的反应可知，加入LiAlH4和H2O得到D，D为，加氢溴酸加热得到E，E为，根据已知条件的反应可知，一定条件下生成，加热NaCN、H+，，300℃脱水、脱二氧化碳得到F，F为，加入发生取代反应生成。【小问1详解】a．可以通过煤的干馏得到苯，a正确；b．石油通过催化重整得到苯，b正确；c．苯中不是单双键交替，是六个完全相同的键，故邻位二氯代物只有1种，c错误；d．苯中没有双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误；故答案为：ab。【小问2详解】 根据分析可知B为，官能团的名称为碳碳双键和羧基；B→C的反应类型为加成反应；故答案为：碳碳双键和羧基；加成反应。【小问3详解】D为，加氢溴酸加热得到E，E为，反应方程式为+2HBr+2H2O；故答案为：+2HBr+2H2O。【小问4详解】步骤①④过程中形成环状，环上的碳碳双键不易被LiAlH4还原，故保护碳碳双键，防止其被LiAlH4还原；故答案为：保护碳碳双键，防止其被LiAlH4还原。【小问5详解】根据分析可知F的结构简式为；故答案为：。【小问6详解】①含六元环且环上只有一元取代；②具有芳香性(已知除了苯环，也有芳香性)；当六元环为时，取代基为-C3H8N的情况有位置1、2、3与-NH2连接有3种情况；位置1、2、3与-CH3连接有位置1和位置3两种情况，位置2接-CH3与前面重合了；位置1、2、3与-CH3连接有3种情况；位置1、2、3与-CH3连接有3种情况；两个甲基等效，与-NH2 相连只有2种情况；有三个位置，有2个位置，则连接有6种情况；有三个位置，三个甲基等效，则2个连接，连接情况有6种情况；综上所述有24种情况；故答案为：24。【小问7详解】CO2与环氧丙烷加聚，两个键断开然后加聚反应，，顺丁烯二酸酐开环聚合，二者结合为；