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四川省宜宾市兴文第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量有:H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Si:28Fe:56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是A.Na着火可用泡沫灭火器灭火B.氯气可用于自来水的杀菌、消毒C.氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液D.氧化铝可用于制造耐高温的容器【答案】A【解析】【详解】A.泡沫灭火器可产生二氧化碳,钠能与二氧化碳反应,故不能用泡沫灭火器灭火,A错误;B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,具有杀菌消毒的作用,B正确;C.氯化铁溶液中的铁离子能与Cu反应生成亚铁离子和铜离子,可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液,C正确;D.氧化铝熔点较高,可用于制造耐高温的容器,D正确;故答案选A。2.下列物质中,不属于合金的是A.碳素钢B.青铜C.生铁D.C60【答案】D【解析】【详解】A.碳素钢是铁和碳形成的合金,A不合题意;B.青铜是铜和锌等金属形成的合金,B不合题意;C.生铁是铁和碳形成的合金,C不合题意;D.C60是单质,D符合题意;故答案为:D。3.阳光明媚的清晨,洒水车经过绿荫掩映的城市公路,水雾在阳光下出现道道光束。形成该美景的本质原因是A.水雾是均一、透明的分散系B.该分散系中的分散质微粒为水分子C.发生了丁达尔效应D.形成了分散质微粒直径约为1~100nm的分散系 【答案】D【解析】【详解】A.从外观上看,水雾是均一、透明的分散系,A不符合题意;B.该分散系属于胶体,分散质微粒为水分子,B不符合题意;C.水雾属于气溶胶,在日光照射下,发生了丁达尔效应,C不符合题意;D.水雾属于气溶胶,形成该美景是水雾对光发生了散射作用,其本质原因是水雾直径约为1~100nm,D符合题意;故选D。4.下列关于钠及其化合物的叙述中,正确的是A.可以用作治疗胃酸过多的药剂B.钠的密度比水大C.可用作糕点面包的膨松剂D.钠在空气中燃烧生成白色固体物质【答案】A【解析】【详解】A.NaHCO3与胃液的主要成分HCl反应,用于治疗胃酸过多,A正确;B.Na密度小于水,浮在水面上,B错误;C.碳酸钠稳定性好,受热不分解,故不能作膨松剂,C错误;D.钠在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠,D错误;故答案为:A。5.菠菜是富含铁元素的食品之一。某同学设计实验检验菠菜中的铁元素,可供选用的部分仪器如下。下列检验菠菜所含铁元素的步骤中,选用仪器不能全部用到的是A.将新鲜菠菜磨细,加水浸取,选用①、③和⑥B.过滤得到滤液,选用③、④和⑥C取样品少许,加少量稀硝酸氧化,选用②、⑤和⑥D.检验滤液中的,选用②、⑦和⑧【答案】C 【解析】【详解】A.①将菠菜研磨,③中加水,①中菠菜进入③中溶解,⑥用于搅拌,选项A正确;B.过滤所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,即选用③、④和⑥,选项B正确;C.氧化的过程中利用量筒量取稀硝酸,⑤盛有菠菜汁,⑥用于搅拌,而②用于少量溶液的反应或取用,不用于此反应,选项C错误;D.检验是否含有,即利用KSCN溶液,⑧用于取菠菜汁置于②中,吸取⑦中的KSCN溶液进行检验,选项D正确;答案选C。6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.明矾易溶于水,可用作净水剂B.受热易分解,可用于治疗胃酸过多C.具有两性,可用作耐高温材料D.次氯酸具有强氧化性,可用于杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A.明矾溶于水,电离产的的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,能够吸附水中固体杂质颗粒,可用于净水,故A不符合题意;B.碳酸氢钠可与盐酸反应,消耗盐酸,可用于治疗胃酸过多,故B不符合题意;C.Al2O3可用作耐高温材料是因为其具有很高的熔点,故C不符合题意;D.次氯酸具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,故D符合题意;故选:D。7.下列说法错误的是A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量,先不冒气泡,后冒气泡D.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关【答案】D【解析】【详解】A.维生素C又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,故A正确;B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜,化学式是Cu2(OH)2CO3,属于碱式盐,故B正确; C.碳酸钠与稀盐酸反应分步进行,先发生H++CO=HCO,后发生H++HCO=H2O+CO2↑,所以刚开始无明显现象,后冒气泡,故C正确;D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关,Fe(OH)3胶体的制备过程中没有元素化合价的变化,没有发生氧化还原反应,故D错误;故答案选D。8.在水溶液中能大量共存的离子组是A.H+、Na+、CO、Cl-B.Mg2+、K+、NO、SOC.Fe2+、NH、OH-、ClO-D.Ba2+、Ca2+、SO、OH-【答案】B【解析】【详解】A.氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,A错误;B.Mg2+、K+、NO、SO这些离子之间不会发生反应,可以共存,B正确;C.二价铁和氢氧根离子生成沉淀,二价铁还会被次氯酸根离子氧化为三价铁离子,铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨,不能大量共存,C错误;D.Ba2+、Ca2+可以和硫酸根离子形成沉淀,不能大量共存,D错误;故选B。9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的和的混合物中含有阴、阳离子总数为B.常温常压下,中含有个分子C.的水溶液中含有的氧原子数为D.常温常压下,水中所含的质子数为【答案】A【解析】【详解】A.78g硫化钠和过氧化钠的物质的量为,1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子和1mol硫离子与过氧根离子的混合物,总共含有3mol离子,含有的离子总数为3NA,故A正确;B.常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4L/mol,故B错误; C.10L0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于NA,因为水中也含有氧原子,故C错误;D.常温常压下,18g水中所含的质子数为N=×NA=×10NA=10NA,故D错误;故选:A。10.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝与足量氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.过量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3-【答案】D【解析】【详解】A.氯化铝与足量氢氧化钠反应,离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故A错误B.碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故B错误;C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中,FeBr2完全反应,离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2,故C错误;D过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠,离子反应为CO2+OH-=HCO3-,故D正确;答案选D。11.下列对于实验事实的解释正确的是实验事实解释A、混合溶液中加入盐酸产生在酸性条件下氧化性比碱性条件下强B加热与浓混合物可制备酸性比酸性强C浓能使蔗糖炭化浓具有强吸水性D浓和稀与反应的还原产物分别为和稀氧化性比浓强A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A.、混合溶液在滴加盐酸后才产生,说明在酸性条件下氧化性比碱性条件下强,A正确;B.加热与浓混合物可制备,是难挥发制取易挥发性酸,B错误;C.浓能使蔗糖炭化,浓具有脱水性,C错误;D.浓和稀与反应的还原产物分别为和,浓氧化性比稀强,D错误;故选A。12.下列装置能达到实验目的且操作正确的是A.图甲:验证干燥的氯气没有漂白性B.图乙:比较和的热稳定性C.图丙:钠燃烧D.图丁:验证与水反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A.鲜花中含有水分,并不是干燥的,A错误;B.应将碳酸钠置于大试管中,碳酸氢钠置于小试管中,B错误;C.钠的燃烧应该再坩埚中进行,而不是表面皿中,C错误;D.钠与水反应可以放出热量,压强增大,能够使U型管中红墨水呈现左低右高的变化,D正确;故选D。13.工业上由TiO2制金属钛的反应方程式:①,②。下列说法正确的是A.由反应①可知,可用CO在高温下把TiO2还原成TiB.反应①中有3种元素化合价发生变化 C.由反应②可知,生成2molMgCl2时转移2mol电子D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2【答案】D【解析】【详解】A.反应①中生成物是CO和TiO2,因此不能用CO在高温下把TiO2还原成Ti,故A错误;B.反应①中Cl元素化合价从0变为-1,碳元素化合价从0价升高到+2价,有2种元素化合价发生变化,故B错误;C.反应②中Mg元素化合价从0变为+2,生成2molMgCl2时转移4mol电子,故C错误;D.反应②中TiCl4为氧化剂,Mg为还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2,故D正确;故选:D。14.将23g钠和54g铝组成的混合物投入足量水(质量为100g)中进行充分反应,下列说法正确的是A.产生H2的物质的量为3.5molB.溶液中的溶质有NaOH、NaAlO2C.金属未完全溶解D.NaAlO2的质量分数为【答案】C【解析】【分析】23g钠的物质的量为1mol,54g铝的物质的量为2mol。将二者投入水中,分别发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【详解】A.1molNa与水反应产生0.5molH2,1molNaOH与足量Al反应产生1.5molH2,则共产生H2的物质的量为2mol,A不正确;B.由于Al过量,所以NaOH全部与Al反应,溶液中的溶质没有NaOH,只有NaAlO2,B不正确;C.1molNaOH只能溶解1molAl,还有1molAl剩余,所以金属未完全溶解,C正确;D.Al只溶解1mol,质量为27g,生成H2的物质的量为2mol,则NaAlO2的质量分数为,D不正确;故选C。第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题,共5题)15.某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器,用饱和溶液制备胶体,并对其性质做了如下探究: (1)将饱和溶液加到___________中,可制得胶体。制备过程中,发生化学反应的方程式为___________。(2)小米同学在制备时,加热时间过久,结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是:_______(填化学式),该物质属于_______(请从下面选择)。A.酸B.碱C.盐(3)小庄同学想证明胶体已经制备成功,她可以利用___________(最简单的方法,请写出方法的名称)进行鉴别。(4)小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。(5)小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中,通入直流电一段时间后,观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深,说明可知胶粒带___________电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。化学上把这种现象称为___________。【答案】(1)①.沸水②.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)①.Fe(OH)3沉淀②.B(3)丁达尔效应(4)渗析(5)①.正②.电泳【解析】【小问1详解】将饱和氯化铁溶液加到沸水中,并持续加热可制得氢氧化铁胶体。制备过程中,发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。【小问2详解】小米同学制备氢氧化铁胶体时加热时间过久,没有得到胶体,则得到的物质为Fe(OH)3沉淀,该物质属于碱。【小问3详解】要证明氢氧化铁胶体已经制备成功,可用丁达尔效应验证,若有丁达尔效应则说明胶体制备成功。【小问4详解】溶液能透过半透膜,胶体粒子不能透过半透膜,可用渗析法进行提纯胶体。【小问5详解】 将氢氧化铁胶体置于U形管中,通入直流电一段时间,观察到与负极相连的电极附近颜色变深,说明氢氧化铁胶粒往阴极移动,带有正电荷。化学上把这种现象称为电泳。16.实验室用固体配制的溶液,有以下仪器和用品有:①烧杯②量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平(带砝码)(1)配制时,还缺少的仪器是___________、___________。(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:___________、___________。(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)___________。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5)实验中还需要的溶液,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是___________(填序号)A.,B.,C.任意规格,D.,【答案】(1)①.500mL容量瓶②.胶头滴管(2)①.未用玻璃棒引流②.应使用500mL的容量瓶(3)AB(4)BC(5)A【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。【小问1详解】配制溶液,因此需要500mL容量瓶,配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容;故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管。【小问2详解】图中有两处错误:未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误;故答案为:未用玻璃棒引流;应使用500mL的容量瓶。【小问3详解】A.没有将洗涤液转移到容量瓶,溶质物质的量偏小,浓度偏低,故A符合题意;B.转移过程中有少量溶液溅出,溶质物质的量减小,浓度偏低,故B符合题意;C.容量瓶洗净后未干燥,对结果无影响,故C不符合题意;D.定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故D不符合题意;综上所述,答案为:AB。【小问4详解】A.使用容量瓶前检查它是否漏水,再洗涤容量瓶,故A正确;B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用碱液润洗,故B错误;C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品),准确称量并在烧杯中溶解后,冷却后注入容量瓶中,故C错误;D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,摇匀后装在试剂瓶中,贴标签,故D正确;综上所述,答案为:BC。【小问5详解】实验中还需要的溶液,配制时需要1000mL容量瓶,因此计算固体质量时要按照1000mL计算,则需称量氢氧化钠固体2mol/L×1L×40g∙mol−1=80.0g;故答案为:A。17.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条,F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。(1)写出实验室制取氯气的化学方程式:___________。(2)装置C中盛装的溶液是___________,作用是___________。D中盛装的试剂是___________,作用是___________。 (3)E中红色布条是否褪色?___________,F中的反应产物为___________。(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理,则发生的反应是___________(用离子方程式表示)。【答案】(1)(2)①.饱和氯化钠溶液②.除去氯气中的氯化氢③.浓硫酸④.干燥氯气(3)①.不褪色②.氯化铜(4)【解析】【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气,又浓盐酸易挥发,故氯气中混有的有氯化氢,C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,D中浓硫酸干燥氯气,E验证干燥的氯气与干燥的有色布条作用现象,F中氯气和铜反应生成氯化铜,G中可以收集一定量氯气,H吸收多余氯气,据此回答。【小问1详解】由分析知方程式为;【小问2详解】由分析知C中盛放饱和氯化钠溶液,可以除去氯气中的氯化氢;D中盛放试剂为浓硫酸,作用干燥氯气;【小问3详解】干燥的氯气不具有漂白性,即干燥的氯气遇见干燥的布条不褪色;铜和氯气反应生成氯化铜;【小问4详解】氢氧化钠溶液和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠、水,即离子方程式为;18.从化合价的角度认识氯的化合物。(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备的反应原理如下:①该反应中,氧化剂是___________,氧化产物是___________,在反应中体现了___________(填性质),依据氧化还原反应规律判断,氧化性强弱为___________(填>、<或)。②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(),需将其转化为除去,下列试剂中,可将转化为的是___________(填字母序号)。a.b.c.d.(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson 方法制备亚氯酸钠的流程如下:请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整(框中填系数,横线上填物质):反应①_______□___________反应②________【答案】(1)①.②.③.酸性和还原性④.>⑤.ad(2)①.②.【解析】【分析】在氧化还原反应中,含有化合价降低元素的反应物为氧化剂,含有化合价升高元素的反应物为还原剂,氧化剂对应的产物为还原产物,还原剂对应的产物为氧化产物;氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物;氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯,二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠;【小问1详解】①该反应中NaClO3中Cl元素化合价由+5降为+4,氧化剂是NaClO3,HCl为还原剂,体现还原性,发生氧化反应得到氧化产物生成Cl2;部分HCl生成氯化钠,体现HCl的酸性;依据氧化还原反应规律:氧化剂>氧化产物进行判断,氧化性强弱为NaClO3>Cl2;②转化为,氯元素化合价降低,作氧化剂发生还原反应,则需加入还原剂,FeSO4、SO2可将还原,故选ad;【小问2详解】从流程图中可以看出,反应①中所缺物质为ClO2,反应中氯元素化合价+5降为+4,硫元素化合价+4升高为+6,根据电子守恒配平的离子方程式为;反应②中所缺物质为OH-、H2O,反应中氯元素化合价+4降低为+3、过氧化氢中氧元素化合价-1升高为-1,根据电子守恒配平的离子方程式为。 19.微量元素体检报告单显示,某儿童体内铁元素含量偏低。(1)服用维生素C可使食物中转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充,一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是_______。(2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色,说明滤液中含有_______(填离子符号),加入Fe粉后红色褪去,写出加入铁粉时反应的离子方程式:_______。ii.步骤②加入过量的目的是_______。iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧,最后所得固体为_______(写化学式)。iv.假设实验中的损耗忽略不计,若1片补血剂的质量为bg,则补血剂中铁元素的质量分数为_______。【答案】(1)①.还原性②.防止硫酸亚铁被氧化(2)①.Fe3+②.③.将亚铁离子氧化为铁离子④.Fe2O3⑤.【解析】【小问1详解】由题意可知,维生素C将铁离子还原为亚铁离子,因此维生素C具有还原性;硫酸亚铁容易被氧化,因此糖衣的作用是防止硫酸亚铁被氧化;故答案为:还原性;防止硫酸亚铁被氧化;【小问2详解】i.检验铁离子常用硫氰酸钾溶液,若硫氰酸钾溶液变红,则溶液中含有铁离子;铁会与铁离子反应生成亚铁离子,硫氰酸钾溶液遇亚铁离子不变红,反应的离子方程式为:。ii.亚铁离子有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此可选用试剂为酸性高锰酸钾溶液。 iii.过氧化氢有氧化性,由分析可知,加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子。iv.红褐色固体为氢氧化铁,氢氧化铁经灼烧所得固体为氧化铁。v.ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量,每片补血剂中含铁元素的质量为:,则补血剂中铁元素的质量分数为:。
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