浙江省宁波三锋教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含解析.docx

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2023学年高二年级第一学期宁波三锋教研联盟期中联考化学试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分选择题部分一、选择题（共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是A.在H2O2分解制O2时加入MnO2B.将鲜肉存放在冰箱中C.食品包装袋内放置干燥剂生石灰D.冶铁时将铁矿石粉碎【答案】C【解析】【详解】A．MnO2是H2O2分解的催化剂，可加快H2O2分解制O2的速率，A不符合题意；B．将鲜肉存放在冰箱中，可降低温度，从而减慢蛋白质变质的速率，B不符合题意；C．食品包装袋内放置干燥剂生石灰，可防止食品受潮，不是用来调控化学反应速率的，C符合题意；D．冶铁时将铁矿石粉碎，可增大铁矿石与还原剂的接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意；故选C。2.下列不属于自发进行的变化是（）A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.水电解生成氢气和氧气D.铁器在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】【详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向扩散，是自发进行的物理过程，A不符合题意；B．冰的熔点为0℃，水常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理过程，B不符合题意；C．水电解生成氢气和氧气，是强制发生的氧化还原反应，不能自发进行，C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；故选C。 3.下列电离方程式的书写正确的是A.B.C.D.水溶液中的电离：【答案】C【解析】【详解】A．Ba(OH)2是强碱，溶于水后发生完全电离：，A不正确；B．H2CO3为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离：、，B不正确；C．Fe(OH)3为弱碱，溶于水的部分发生部分电离：，C正确；D．硫酸为强酸，溶于水后发生完全电离，则在水溶液中的电离：，D不正确；故选C。4.反应△H＞0。下列反应条件都会减少C的生成的是A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压【答案】A【解析】【详解】改变条件能减少C的生成，则表明平衡逆向移动。反应△H＞0为气体分子数增大的吸热反应，要使平衡逆向移动，可采取低温低压条件，故选A。5.下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl2 A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误；C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确；D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；答案选C。6.下列说法中正确的是(　　)A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】C【解析】【分析】反应自发进行判断依据是△H-T△S＜0；由反应的焓变、熵变、温度共同决定。【详解】A.△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误；B.△H-T△S＜0的反应是自发进行的反应，△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，△H-T△S＞0的反应是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0低温下可以是非自发进行的反应，故B错误；C.熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，故C正确；D.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查了化学反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单．7.下列数据的测定，正确的是A.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3B.用滴定管量取20mL的溶液C.用容量瓶配制了190mL0.1mol∙L-1的NaCl溶液 D.用托盘天平称量了9.8g某固体【答案】D【解析】【详解】A．广泛pH试纸不能测得某盐酸的pH=2.3，只能测得溶液的pH的整数范围，A不正确；B．不管是酸式滴定管还是碱式滴定管，都必须读到小数点后两位，所以用滴定管量取20.00mL的溶液，B不正确；C．容量瓶的规格中，没有190mL规格的，只能选择稍大规格的容量瓶，所以用容量瓶配制了250mL0.1mol∙L-1的NaCl溶液，C不正确；D．托盘天平只能读到小数点后一位，则用托盘天平可称量98g某固体，D正确；故选D。8.下列溶液一定呈中性的是A.c(H＋)很小的溶液B.c2(H＋)=KwC.c(H＋)=1×10-7mol·L-1D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A．如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；B．c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，故B正确；C．c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常温下pH=7，溶液显中性，温度越高，水的电离程度越大，当温度高于常温，如95℃，pH=7，溶液显碱性，故C错误；D．等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故D错误；故选B。9.下列说法不正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的百分数C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数【答案】C【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，虽然活化分子百分数不变，但可增大单位体积内活化分子数目，有效碰撞次数增多，从而使反应速率增大，A正确；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增加活化分子的百分数，B正确；C．活化分子间所发生的碰撞不一定能发生化学反应，能发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞，C不正确；D．升高温度能使化学反应速率增大，其主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，从而增大分子间有效碰撞的次数，D正确；故选C。10.下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是A.的醋酸中氢离子浓度为B.醋酸溶液能溶解碳酸钙C.醋酸溶液中同时存在与D.同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸【答案】B【解析】【详解】A．0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选；B．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明醋酸是强酸还是弱酸，不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质，故B选；C．醋酸溶液中同时存在与，说明醋酸部分电离，弱电解质，故C不选；D．醋酸和盐酸都是一元酸，同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不选；故选B。11.在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】 【分析】由水电离出的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；【详解】A．若为酸性条件下，则、发生氧化还原反应生成氯气而不能大量共存，选项A错误；B．若为碱性，则会转化为氢氧化铁沉淀而不能大量存在，选项B错误；C．、、、相互之间不反应，且在强酸性或强碱性溶液中均存在，选项C正确；D．若为碱性溶液，则、与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误；答案选C。12.某同学用50mL0.50mol∙L-1的盐酸与50mL0.55mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是A.采用0.55mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和B.图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C.测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D.若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大【答案】D【解析】【详解】A．NaOH浓度0.55mol∙L-1大于盐酸的浓度0.50mol∙L-1，二者的体积相同，则NaOH溶液过量，可保证盐酸完全被中和，A正确；B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌器搅拌时只能上下移动搅拌，不能左右移动搅拌，否则会损坏温度计，B正确；C．测量反应混合液的温度时，需要记录反应后溶液的最高温度，所以要随时读取温度，C正确；D．若烧杯上不盖硬纸板，会造成反应热量的散失，使测得的最高温度降低，从而造成反应放出的热量数据偏小，D不正确；故选D。13.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A.pH=2的溶液B.0.01溶液 C.0.1NaCl溶液D.pH=10氨水【答案】A【解析】【详解】A．pH=2的溶液中，酸电离产生的c(H+)=10-2mol/L，对水的电离产生抑制作用；B．0.01溶液中，发生水解，从而促进水的电离；C．0.1NaCl溶液中，NaCl呈中性，对水的电离不产生影响；D．pH=10的氨水中，一水合氨电离产生的c(OH-)=10-4mol/L，对水的电离产生抑制作用，综合以上分析，D选项中氨水对水电离产生的抑制作用比A选项中CH3COOH对水电离产生的抑制作用弱，所以选项A中水的电离程度最小；故选A。14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C.在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深D.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出【答案】C【解析】【详解】A．合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减小，反应的化学平衡正向移动，可提高原料利用率，A正确；B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，促使该反应的化学平衡逆向移动，氯气不易溶于饱和食盐水，因此实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B正确；C．该反应为等体积反应，压缩容器体积，化学平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，I2的浓度增大，无法用勒夏特列原理解释，C错误；D．H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖，压强减小，化学平衡向右移动，逸出大量二氧化碳气体，D正确；故答案选C。15.对于反应：，下列有关说法正确的是A.到达平衡后，恒容条件下通入CO气体，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移C.升高体系温度，平衡常数K值增大 D.减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变【答案】D【解析】【详解】A．到达平衡后，恒容条件下通入CO气体，正逆反应速率均逐渐增大，A项错误；B．加入正催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，B项错误；C．该反应是放热反应，升高体系温度，反应逆向进行，平衡常数K值减小，C项错误；D．平衡常数K只与温度有关，减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变，D项正确；答案选D。16.下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤⑥排气泡⑦调零A.⑤①②③⑥⑦④B.⑤②③①⑥⑦④C.②①③⑤⑦⑥④D.③⑤①②⑥⑦④【答案】D【解析】【详解】中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调零、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②⑥⑦④。故选D。17.某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是A.平衡逆移B.Z的体积分数一定变小C.D.X的转化率变大【答案】D【解析】【分析】在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，若平衡不移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的0.5倍，但达到新平衡时，W的浓度为原平衡的0.65倍，说明平衡正向移动，据此解题。【详解】A．根据分析，平衡正向移动，A错误；B．达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，平衡正向移动，平衡向气体体积增大的方向移动，达到新平衡时，n(Z)增大，但体系总的物质的量也增大，则Z的体积分数可能不变，B错误；C． 将体积扩大至原来的两倍，各组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据分析，平衡正向移动，则(a+b)<(c+d)，C错误；D．根据分析，平衡正向移动，则X的转化率变大，D正确； 故选D。18.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　)A.c(HCl)>c(CH3COOH)B.c(Cl－)＝c(CH3COO－)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多【答案】B【解析】【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。19.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：。下列说法不正确的是A.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.寒冷季节更易诱发关节疼痛D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】B【解析】【详解】A．饮食中摄入过多食盐，Na+的浓度增大，题给平衡正向移动，生成NaUr增多，会加重痛风病病情，A项正确； B．大量饮水，题给平衡逆向移动，会降低痛风病发作的可能性，B项错误；C．寒冷季节，温度降低，题给平衡正向移动，生成NaUr增多，更易诱发关节疼痛，C项正确；D．少吃能产生更多尿酸的食物，HUr浓度减小，题给平衡逆向移动，NaUr减少，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，D项正确；答案选B。20.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A.1mol与1mol的能量之和为393.5kJB.反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.C的燃烧热的热化学方程式为：D.CO气体燃烧的热化学方程式为：【答案】D【解析】【详解】A．从图中可以看出，393.5kJ是1mol和1mol的总能量与1molCO2(g)的总能量之差，A不正确；B．从图中可以看出，1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量和高于1molCO2(g)的能量，所以反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B不正确；C．C的燃烧热是指1molC(s)完全燃烧生成1molCO2(g)所放出的热量，则C的燃烧热的热化学方程式为：，C不正确；D．从图中可得出热化学方程式：，则CO气体燃烧的热化学方程式为：，D正确；故选D。21.一定温度下，将一定质量的纯醋酸 加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：b”、“<”或“=”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。（填字母）A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．CO的转化率和的转化率相等C．1molCO生成的同时有2molH-H键断裂D．混合气体的密度保持不变③按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析：温度：______；正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”） ④在某温度下，恒压为kPa的容器中加入2molCO和4mol，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率______，反应平衡常数表示为______（就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示）【答案】（1）①.②.（2）①.<②.AC③.<④.>⑤.50%⑥.【解析】【小问1详解】反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)可由反应Ⅰ通过反写得到，是反应Ⅰ的逆反应，则ΔH=-ΔH1，平衡常数；【小问2详解】①该反应气体体积减小，是熵减的过程，即，反应能自发进行，则，即，即该反应；②A．该反应气体分子数减少，容器中混合气体的总质量不变，则反应开始至达到平衡过程，混合气体的平均相对分子质量不断增大，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，A符合题意；B．起始时容器中投入2molCO和4molH2，两者的物质的量之比等于反应计量系数之比，则CO的转化率和H2的转化率始终相等，所以CO的转化率和H2的转化率相等，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；C．1molCO生成的同时有2molH-H键断裂，即，又因，则，则同一组分正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．容器中混合气体的总质量不变，则恒容条件下混合气体的密度始终保持不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；故选AC。③正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则T1v(d)；④设CO平衡转化量为x，建立三段式：