浙江省杭州高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学-试卷（原卷版）.docx

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杭高2023学年高三第一学期9月阶段考化学试题1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。3.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。4.考试结束后，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于离子晶体并含有极性共价键的是A.NH4ClB.Mg3N2C.Na2O2D.SiO22.硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是A.S元素位于周期表第三周期ⅥA族B.硫酸亚铁常用作净水剂C.二价铁的还原性强弱：碱性环境>酸性环境D.硫酸亚铁溶液一定会使蛋白质变性3.下列有关化学用语或说法正确的个数有几个①HClO的空间填充模型：②用电子式表示氧化钠的形成过程：③邻羟基苯甲醛分子内氢键：④1s22s22px1→ls22s22py1过程中形成的是发射光谱⑤BCl3的电子式：⑥基态氧原子轨道表示式：A.2个B.3个C.4个D.5个 4.火箭推进发生反应的化学方程式为（中C、N元素的化合价相等）。下列说法正确的是A.是氧化剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶2C.被氧化D.完全反应，有个电子转移5.物质的性质决定用途。下列两者具有对应关系的是A.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2B.氧化铝的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体C.离子液体具有良好的导电性，常用作电化学研究的电解质，开发新型电池D.FeCl3溶液呈酸性，可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液6.下列说法不正确的是A.在酸催化下，以苯酚、甲醛为原料可制备线型结构的酚醛树脂B.以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到合成纤维C.在较高压力、较高温度并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应生成低密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋等薄膜制品D.工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，体现了“绿色化学”理念7.类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是A.HF的热稳定性强于HCl，则NH4F的热稳定性强于NH4ClB.15-冠-5(冠醚)能识别Na+，则18-冠-6(冠醚)能识别K+C.MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体D.若发生，则发生8.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：B.Na2S2O3溶液与稀硝酸溶液混合：C.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：D.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：9.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q 单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是A.最高正价：Xc()>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)16.下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A向盛有2mL1mol/LNaCl溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡后，继续滴加1mol/LNaI溶液4滴，观察现象若先生成的白色沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B加热少量硝酸铜(产物为CuO、NO2、O2)，将产生的气体收集，并用带火星的木条检验木条复燃，说明NO2具有助燃性C向4.5mL0.06mol·L-1Na2S溶液中滴加1滴0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液KMnO4紫色褪去，溶液澄清，则MnO将S2-氧化为SOD将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体若试纸变红，则固体中存在铵盐A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.填空（1）基态Si原子核外电子的空间运动状态有_____种，其价层电子排布式为_____。（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为_____。（3）一种锌的配合物结构如图所示。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH3分子中H-N-H键角为107°，原因是_____。（4）FeS2晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe2+位于S所形成的_____( 填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为anm，密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_____g·mol-1(用含a、p、NA的代数式表示)。18.工业上以SO2为原料制备化合物A和B，且SO2尾气可以使用氨水吸收（1）写出在空气中发生反应②的化学方程式_____。（2）已知物质A比硫酸的熔点更高，原因是_____。（3）下列说法正确是_____。A.(NH4)2SO4俗称为肥田粉，是良好氮肥B.物质A的水溶液呈中性C.物质A中N显示负价D.物质B和NH3反应可以生成A（4）设计实验验证化合物B中含有Cl元素_____(已知Ag2SO4微溶于水，不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应方程式_____。19.用CO2、CO和H2在催化剂作用下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意义。（1）已知①已知：H2的标准燃烧热为286kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(1)　△H3=-44kJ·mol-1，计算△H1=_____kJ·mol-1。②已知在一定温度下的发生反应：，，(k正、k逆只是温度的函数) 。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=_____k逆。升高温度，k正增大的倍数_____(填“大于”“小于”或等于”)k逆增大的倍数。（2）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。向恒容为2L的密闭反应器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的_____。A.该反应的△H<0，且p1>p2B.C点时，CO转化率为75%C.A、B、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>DD.若p1时最初充入1molCO，经过5min达到B点平衡状态，此段时间v(CH3OH)=l.75mol·L-1.min-1（3）以CO2为原料催化加氢合成C2H4的反应方程式：。常压下，FeCoMnK/BeO作催化剂，按n(CO2)：n(H2)=l：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图1所示。①250℃下，上述反应达到平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为_____(用含a、V的代数式表示)。②若反应开始时，在0.1MPa条件下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图2所示。 若氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1(n≥3)进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图3中绘制x随n(n≥3)变化的示意图_____(标出曲线的起点坐标)。20.三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrC13，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。已知：I．光气与水易反应，能溶于CCl4溶液；Ⅱ．有关物质熔沸点如下表物质Cr2O3CrCl3CCl4COCl2熔点℃14351152-23-118沸点/℃40001300768.2（1）组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持K1、K2、K3处于打开状态，接着通入N2，此时通入N2的目的是_____。（2）通入N2一段时间后，保持K1、K2打开，关闭K3，将装置A在85°C下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为_____。（3）待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭K1、K2，打开K3，温度计显示的温度为_____℃。（4）实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有_____(填化学式)。（5）称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20mol·L-1的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。①沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间的原因_____。②产品中CrCl3的质量分数为_____。21.某有机化合物中间体I合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A属于醛类，根据系统命名法其名称为__________；（2）下列说法不正确的是__________。A.I的分子式为B.D到E的反应属于还原反应C.E可以和发生显色反应D.A到B的反应分为两步，分别为加成和消去反应，（3）写出H的结构简式_____________________（4）C→D的化学方程式为___________________________________________（5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线______________________。（6）G的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式_______________________（不考虑立体异构）；①含有苯环且苯环上有3个取代基②1mol该物质最多能与2molNaOH反应