四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题 Word版含解析.docx

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四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期(6月)第三次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28P-31Cu-64第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题：(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是A.Na：1s22s22p53s2B.S2－：1s22s22p63s23p6C.N：1s22s22p3D.Si：1s22s22p63s23p2【答案】A【解析】【详解】A．基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1，选项A符合；B．1s22s22p63s23p6遵循能量最低和构造原理，是基态S2-的核外电子排布式，选项B不符合；C．1s22s22p3遵循能量最低和构造原理，是基态N原子的核外电子排布式，选项C不符合；D．1s22s22p63s23p2遵循能量最低和构造原理，是基态Si原子的核外电子排布式，选项D不符合；答案选A。2.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不可能为氧化物，故A错误；B．由四个氧原子组成的物质，所以里面含有非极性键，极性键必须是不同元素的原子形成的，故B正确；C．同位素是元素原子之间关系，而O4是单质，不是同位素关系，故C错误；D．O4与臭氧是同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；故选B。3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【答案】B【解析】【详解】A．反应后Cu2+变为[Cu(NH3)4]2+，故A错误；B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+，故B正确；C．该[Cu(NH3)4]2+在乙醇的中溶解度小，向反应后的溶液加入乙醇，会有晶体析出，故C错误；D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中N原子给出孤对电子，故D错误；选B。4.下列说法中正确的是A.CO2、BF3、NCl3分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度【答案】C【解析】【分析】【详解】A．ABn型分子中，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子的最外层达到8电子稳定结构；BF3中3+3=6，所以B原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B．白磷中键角为60o，甲烷中键角为109o28ˊ，二者都是正四面体分子，故B错误；C．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，硬度越大，则键长：C-Cv逆D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高【答案】D【解析】【分析】【详解】A．温度T1时，加入KI固体，I-浓度增大，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的△H＜0，故B正确；C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D．状态a与状态b均为平衡状态，状态b的的物质的量浓度明显小于状态a的的物质的量浓度，说明由状态a转化为状态b时，升高温度平衡逆向移动，则I2的转化率降低，故D错误；故答案为D。 10.下列说法正确的是A.相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的C.HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HBD.溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态【答案】C【解析】【分析】【详解】A．CH3COOH是弱酸，酸溶液中部分电离，所以相同浓度HCl和CH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOH，故A错误；B．NaOH溶液稀释一倍，OH-浓度减少到原来1/2，但加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释后溶液中OH-浓度大于原来的1/2，故B错误；C．弱酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由于弱酸HA、HB的电离常数KA＞KB，所以HA的酸性大于HB，故C正确；D．平衡状态是电离速率和化合速率相等，且离子浓度不变，(CH3COO-)=c(H+)，不能判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断醋酸溶液是否达到电离平衡状态，故D错误；故选：C。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c()=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、、Na＋B.由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、C.c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、、SCN－D.=1012的溶液中：、Al3＋、、Cl－【答案】D【解析】【详解】A.c()=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋与亚硫酸根离子因氧化还原反应不共存，A不符合；B.由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L等于由水电离的c(OH-)=1×10－14mol/L，溶液可能是酸或碱溶液，均不能大量存在，B不符合；C.Fe3＋与SCN－会生成硫氰化铁而不共存，C不符合； D.=1012的溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性：、Al3＋、、Cl－可共存，D符合；答案选D。12.常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp8×10-16A.常温下，溶解度：CuCl＜CuBrB.向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象D.反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Ksp(CuCl)＞Ksp(CuBr)，物质的溶度积常数越大，物质的溶解度就越大，所以溶解度：CuCl＞CuBr，A错误；B．Cu(OH)2、Fe(OH)2的构型相同，物质的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。向含有等浓度的金属阳离子溶液中加入NaOH溶液时，物质的溶度积常数越小，该金属阳离子优先形成沉淀，故Cu2+先形成Cu(OH)2沉淀，B正确；C．在Cu(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡，向该溶液中加入Na2S溶液，由于Ksp[CuS]＜Ksp[Cu(OH)2]，所以溶液中的Cu2+与S2-会形成CuS黑色沉淀，实现沉淀的转化，C错误；D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数K=＞1×105，反应进行的很完全，D错误；故合理选项是B。13.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ／mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ／molD.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ／mol【答案】D【解析】【详解】在101kPa、25℃时，2gH2(物质的量为1mol)完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，该反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ∙mol−1或H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol，故选D。14已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)A.－386kJ·mol－1B.＋386kJ·mol－1C.－746kJ·mol－1D.＋746kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案选C。15.银锌电池广泛用作各种电子仪器电源，其电极分别为，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中错误的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是B.溶液中向正极移动，向负极移动C.工作时，电子由电极沿导线流向电极D.负极上发生的反应是2【答案】B【解析】【分析】银锌电池中活泼金属Zn一端为负极，氧化剂Ag2O 一端为正极，负极上发生氧化反应在碱性溶液中生成Zn(OH)2，正极一端Ag2O发生还原反应最终生成Ag单质。【详解】A．Zn是活泼金属失去电子发生氧化反应，发生氧化反应的一极为负极，故A正确；B．原电池放电时，溶液内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，OH-应该向负极移动，向正极移动，故B错误；C．原电池工作时，电子由负极Zn经外电路到达正极，故C正确；D．负极上Zn失去电子在碱性溶液中生成Zn(OH)2，发生的反应方程式是2，故D正确；答案选B。16.全球新能源汽车领导者比亚迪推出的“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如图，正极反应为Li1-xFePO4＋xe-＋xLi＋=LiFePO4，下列说法错误的是A.放电时，Li＋通过隔膜往负极迁移B.充电时，阴极反应为Li1-xC6＋xe-＋xLi＋=LiC6C.充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在负极脱嵌D.用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时得到精铜32g，则电子利用率为80％【答案】A【解析】【分析】【详解】A．放电时，Li＋会通过隔膜向负电荷较多的正极方向迁移，A错误；B．放电时正极反应为：Li1-xFePO4＋xe-＋xLi＋=LiFePO4，负极为LiC6失去电子变为Li1-xC6，则充电时阴极的反应应该为Li1-xC6得到电子变为LiC6，故阴极的电极反应式为：Li1-xC6＋xe-＋xLi＋=LiC6，B正确；C．放电时，Li+在负极脱嵌，向正极移动生成LiFePO4，因此在正极嵌入；充电时，Li+ 向阴极方向移动，嵌入石墨层形成LiC6，C正确；D．反应产生32g　Cu的物质的量是n(Cu)==0.5mol，由于Cu是+2价的金属，因此Cu2+变为Cu得到电子的物质的量是n(e-)=0.5mol×2=1mol，反应过程中电路中转移电子的物质的量是1.25mol，所以电子利用率为=80%，D正确；故合理选项是A。第Ⅱ卷(非选择题52分)二、非选择题：(本题包括4个小题，共52分)17.乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题：（1）基态Cu2+离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。（2）A中C原子杂化轨道类型有_______；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______键。具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。（3）C中σ键与π键数目之比为_______。（4）乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。（5）金属铜的某些参数如下：金属堆积类型密度/g·cm-3相对原子质量Cuρ64根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm(列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）①.3d9②.Be（2）①.sp2和sp3②.120°③.109°28’④.O-H⑤.B（3）15:2（4）乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好 （5）【解析】【小问1详解】Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态Cu2+离子的价电子排布式为3d9；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，Be和Mg同属于IIA族，且Be的原子序数小于Mg，则第一电离能较大的是Be原子。【小问2详解】A中，饱和C原子采用sp3杂化，碳氧双键中的C原子采用sp2杂化，故A中C原子杂化轨道类型有sp2和sp3；按VSEPR，B中碳碳双键上的一个碳原子和其相邻的原子，构成了接近正三角形的结构，该结构中的∠HCC约为120°，甲基和相邻的碳原子构成了接近正四面体的结构，故该结构中的∠HCC约为109°28’；B中O和H的电负性差异最大，故极性最大的键为O-H键；如图所示，B分子中的羰基上的O和羟基上的H形成分子内氢键。【小问3详解】C中，单键、配位键是σ键，1个双键含有1个σ键和1个π键，则C中σ键的数目为2´(11+2+2)=30，π键的数目为2´2=4，则C中σ键与π键数目之比为30:4=15:2。【小问4详解】根据“相似相溶”原理，乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好。【小问5详解】设Cu的原子半径为rpm，晶胞棱长为apm，则a=4r，a=r，则晶胞体积为(a´10-10cm)3=(r´10-10cm)3；晶胞含有的Cu的个数为=4，晶胞质量为，则ρg·cm-3=，解得r=pm。18.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。【答案】①.[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]②.<③.0.022④.0.09⑤.80%⑥.80%⑦.c⑧.2.5【解析】【详解】（1）A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数表达式为K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]；700℃时，平衡常数为1.7，1000℃时，平衡常数为0.6，故温度越高，平衡常数越小，说明此反应为放热反应，即△H＜0；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s时△n(A)=0.003mol•L-1•s-1×6s×5L=0.09mol，故A剩余物质的量为：n(A)=0.2mol-0.09mol=0.11mol，则6s时c(A)==0.022mol/L，根据方程式可知，消耗A0.09mol时，生成C的物质的量为0.09mol；设平衡时A浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.040.1600变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.04-x0.16-xxx故=1，解得x=0.032，所以平衡时A的转化率为×100%=80%，此时C的物质的量为0.032mol/L×5L=0.16mol；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，体积不变，平衡没有移动，A的转化率仍为80%；(3)a．因气体反应物与生成物系数不变，压强始终不随时间改变，故a错误；b．气体的质量不变，体积不变，气体的密度始终不变，故b错误；c．c(A)不随时间改变，说明反应物或生成物的量一定，是平衡状态，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，此时不一定是平衡状态，故d错误， 答案为c；（4）由图表知1200℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数的值为0.4，则C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为=2.5。19.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)。（1）写出反应的离子方程式___________。（2）某同学称取草酸样品，配制成溶液，移取试样溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液。①滴定前是否要滴加指示剂？___________(填“是”或“否”)。②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到滴定终点的现象为___________。③草酸样品中草酸的质量分数为___________。④若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将___________，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”)。【答案】（1）（2）①.否②.酸式③.滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色④.56.25%⑤.偏小⑥.偏大【解析】【分析】草酸具有还原性，高锰酸钾具有氧化性两者可以发生氧化还原反应，利用氧化还原滴定来测定草酸的含量，高锰酸钾溶液是紫红色，因此滴定时不需要指示剂，酸性高锰酸钾具有氧化性和酸性应该放在酸式滴定管中，滴定计算根据得失电子守恒找出二者的关系列式计算。【小问1详解】酸性高锰酸钾溶液在氧化还原反应中+7高锰酸根离子生成正二价的锰离子，锰元素化合价下降5，草酸中碳元素化合价由+3价生成二氧化碳中+4碳，一个草酸分子化合价升高2，根据化合价升价相等，高锰酸根离子前面系数配2，草酸分子前面系数配5，根据电荷守恒补充氢离子，根据原子守恒补充水分子，配平方程式如下：；【小问2详解】 高锰酸根离子本身是紫红色，滴定时不需要指示剂，酸性高锰酸钾具有氧化性和酸性应该放在酸式滴定管中，滴定终点颜色变化是滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，根据方程式得知，草酸消耗的量是高锰酸钾量的倍，草酸的物质的量==mol，质量是，草酸的质量分数=。滴定终点俯视读数读取高锰酸钾体积偏小，计算出草酸的量偏小，结果偏小，滴定前酸式滴定管尖嘴部分末充满溶液，造成起始读数偏大，计算出用的高锰酸钾体积偏大，结果偏大。20.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。请回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________。（2）离子交换膜的作用为___________、___________。（3）精制饱和食盐水从图中___________(选填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出。（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。【答案】（1）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑（2）①.阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O②.阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸（3）①.a②.d（4）Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出【解析】【分析】离子交换膜电解饱和的食盐水，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气和氢氧化钠，中间隔膜是阳离子交换膜，作用是允许阳离子Na+通过，同时把Cl2和H2 隔离开，防止混合爆炸，也防止氯气与生成的氢氧化钠反应。【小问1详解】电解饱和食盐水是氯离子失电子生成氯气，水分子得电子生成氢气和氢氧根离子，故方程式为2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑【小问2详解】阳离子交换膜的作用有阻止OH-进入阳极室与Cl2发生反应，和防止Cl2和H2混合发生爆炸；【小问3详解】原料应该从阳极a进入，氯离子在阳极失电子生成氯气，钠离子通过交换膜进入阴极生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠从阴极的d流出；【小问4详解】