湖南省衡阳市2023-2024学年高三上学期1月期末联考化学试题 Word版含解析.docx

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2024届高三统一考试试题化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高中全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12O：16Na：23S：32Co：59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列文物的主要成分是金属材料的是选项ABCD文物名称金瓯永固杯玉云龙纹炉青玉大禹治水图山子各种釉彩大瓶A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．金瓯永固杯的主要成分是黄金，A项符合题意；B．玉云龙纹炉的主要成分是玉，成分为硅酸盐，是非金属材料，B项不符合题意； C．青玉大禹治水图山子的主要成分是青玉，是非金属材料，C项不符合题意；D．各种釉彩大瓶的主要成分是陶瓷，是非金属材料，D项不符合题意；故选A。2.下列化学用语表示错误的是A.基态镓原子的电子排布式为B.3-氨基丁酸的结构简式为C.砷化氢分子的球棍模型：D.过氧化钠的电子式：【答案】A【解析】【详解】A．基态镓原子的电子排布式为，A错误；B．3-氨基丁酸的结构简式为，B正确；C．砷化氢分子中心原子有1对孤电子对、价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故球棍模型正确，C正确；D．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，电子式：，D正确；故选A。3.衣食住行皆化学。下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是选项用途性质A明矾净水铝离子能够杀菌消毒B石英光纤用于通信石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻C氧化铝用于电解制取铝氧化铝熔点高D茶叶常用于饼干类保鲜茶叶酚具有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】 【详解】A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与铝离子能够杀菌消毒无关，A错误；B．石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻，所以可以用作通信，B正确；C．氧化铝熔点高，可用于作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，性质与用途不具有对应关系，C错误；D．茶叶酚具有还原性，茶叶常用于饼干类保鲜，D错误；故选B。4.化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是A.向NaOH溶液中滴加溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀B.向溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色C.向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色D.向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色【答案】C【解析】【详解】A．向NaOH溶液中滴加溶液，过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]能溶于水，刚开始没有明显现象，继续滴加溶液，产生白色絮状沉淀Al(OH)3，遵循量变到质变，A项不符合题意；B．向溶液中滴加少量氨水生成Cu(OH)2沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，溶液变成深蓝色，遵循量变到质变，B项不符合题意；C．向酚酞溶液中加入漂粉精Ca(ClO)2粉末，ClO-水解生成的次氯酸和OH-，溶液呈碱性使酚酞变红色，后因次氯酸的漂白性使红色褪去，与量无关，不遵循量变到质变，C项符合题意；D．向纯碱溶液中碳酸根离子存在水解反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，滴加少量盐酸，先生成NaHCO3，碱性减弱，溶液由黄色变为橙色，滴加过量盐酸生成NaCl，最终变为红色与量有关，遵循量变引起质变，D项不符合题意；故选C。5.下列离子方程式符合题意且正确的是A.在“84”消毒液中滴加浓盐酸，产生气体：B.用稀硝酸吸收尾气中的氨气：C.在溶液中加入过量NaOH溶液： D.向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：【答案】D【解析】【详解】A．在“84”消毒液中滴加浓盐酸，反应为次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气：，A错误；B．稀硝酸吸收尾气中的氨气生成硝酸铵：，B错误；C．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，在溶液中加入过量NaOH溶液，铵根离子转化为一水合氨，铝离子转化为四羟基合铝酸根离子：，C错误；D．过氧化氢具有强氧化性，向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液为四氨合铜离子，D正确；故选D。6.科学家揭示了原生微生物和磁性生物炭在增塑剂降解过程中的合作。有机物转化如下：下列叙述正确是A.1mol丙最多能与53g反应B.甲、乙、丙均能发生加成、取代、消去反应C.含甲、乙、丙共1mol的混合物，最多消耗3molD.乙、丙的苯环上的二氯代物数目相等【答案】C【解析】【详解】A．1mol苯甲酸与1mol碳酸钠(106g)反应生成，A错误；B．甲、乙、丙均不能发生消去反应，B错误；C．假设1mol全为甲，消耗3mol氢气，假设1mol全为乙，消耗3mol氢气，假设1mol全为丙，消耗 1mol氢气，所以含甲、乙、丙共1mol的混合物，最多消耗3mol H2，C正确；D．乙、丙的苯环上的二氯代物分别有4种和6种，D错误。故选C。7.某小组配制银氨溶液并检测葡萄糖中的醛基。步骤1：取一支洁净的试管，加入硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止(银氨溶液)。步骤2：向上述溶液中滴加葡萄糖溶液，振荡后加热试管，观察现象。步骤3：实验完毕后，向步骤2的试管中加入溶液R，振荡，最后用清水冲洗试管。下列叙述错误的是A.可用热的纯碱溶液除去试管中的油脂来得到洁净的试管B.银氨溶液中的银氨络合离子比硝酸银溶液中的银离子稳定C.步骤2用热水浴加热能观察到“光亮”的银镜D.步骤3中溶液R为浓氨水，溶解银镜形成络合离子【答案】D【解析】【详解】A．热的纯碱溶液显碱性，可以使油脂水解，反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠，从而洗去油污，故A正确；B．可以用硝酸银制备银氨溶液，说明银氨溶液中的银氨络合离子比硝酸银溶液中的银离子稳定，故B正确；C．葡萄糖中的醛基与银氨溶液反应生成银单质，加热方式是水浴加热，故C正确；D．氨水和银不反应，应用硝酸洗涤，故D错误；故选D。8.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，下列叙述正确的是 A.电负性：Y>Z>XB.最简单氢化物的键角：Y>X>RC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>XD.常温常压下，呈固态【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X的简单氢化物的水溶液呈碱性，则X为N元素；制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，则Y为O元素、Z为F元素；R元素M层电子数是K层电子数的2倍，则R为Si元素。【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为F>O>N，则电负性大小顺序F>O>N，故A错误；B．硅化氢分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，则氢化物的键角大小顺序为SiH4>NH3>H2O，故B错误；C．氟元素的非金属性最强，没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；D．氮化硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，所以常温下氮化硅为固态，故D正确；故选D。9.下列转化可能既发生水解反应又发生氧化还原反应的是A.利用淀粉制备葡萄糖B.利用地沟油制造肥皂C.将和投入水中得到少量D.电解饱和食盐水制备“84”消毒液【答案】C【解析】【详解】A．淀粉水解制备葡萄糖，只发生水解反应，A项不符合题意；B．地沟油的主要成分是油脂，皂化反应只包括水解，B项不符合题意； C．SOCl2会发生水解反应生成HCl和SO2，SO2具有还原性和FeCl3得到少量FeCl2，既发生水解反应又发生氧化还原反应，C项符合题意；D．电解饱和食盐水制备“84”消毒液，只涉及氧化还原反应，D项不符合题意；故选C。10.某一课题组揭示了密封的碱性水系电池中的氧气循环过程，如图所示。下列叙述错误的是A.过程1阳极发生反应：B.过程1中阴极生成后阴极区的pH升高C.过程3中MH发生氧化反应D.过程4生成1molMH时，迁移2mol阴离子【答案】D【解析】【详解】A．过程1阳极失去电子发生反应为：4OH−−4e−=2H2O+O2↑，A正确；B．过程1中阴极方程式为：，所以生成Ni(OH)2后阴极区的pH升高，B正确；C．过程3中MH失去电子发生氧化反应，C正确；D．，每当生成1molMH，迁移1mol阴离子，D错误；故选D。11.已知两种短周期元素X、Y的原子价层电子排布式分别为、。这两种元素组成的一种晶胞结构如图所示，晶胞参数nm。下列叙述错误的是 A.该晶体的化学式为B.氧离子的配位数为4C.该晶体为离子晶体D.该晶体的密度为2.27g⋅cm【答案】B【解析】【分析】短周期元素X原子价层电子排布式分别为，X为Na元素；短周期元素Y的原子价层电子排布式为，n=2，则Y是O元素。离子半径Na+”或“<”)(逆)。（4）CO还原NO的反应：①实验测得，(，是速率常数，只与温度有关)。则升高温度，______(填“增大”“减小”或“不变”)，将随温度变化的曲线______表示在图1中。②该反应分别在不同温度、不同催化剂(a、b)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图2所示。温度高于400℃，NO的转化率降低的原因可能是______。③恒温恒压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。【答案】17.-204.718.19.<20.①.减小②.③.温度升高，催化剂活性降低④. 逆向移动【解析】【小问1详解】燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知：的燃烧热kJ·mol，的燃烧热kJ⋅mol，的燃烧热kJ⋅mol，kJ⋅mol，则：①kJ·mol②kJ·mol③kJ·mol④kJ·mol4×①+2×②-③-④得反应，故-204.7kJ⋅mol；【小问2详解】平衡时的转化率为50%，则达到平衡时反应氢气2mol；则平衡时总的物质的量为4mol，总的压强为，达到平衡时，；【小问3详解】该反应为熵减的反应，正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应为放热反应，故其逆反应的活化能更大：(正)<(逆)；【小问4详解】 ①平衡时正逆反应速率相等，则=，，反应为放热反应，则升高温度，瓶平衡逆向移动，平衡常数减小，则会减小，升高温度，均变大，但是反应逆向进行，则对影响更大，则斜率更大，故随温度变化的曲线为：；②催化剂需要一定的活化温度，温度升高，催化剂活性降低，导致温度高于400℃，单位时间内NO的转化率降低；③反应为气体分子进行的反应，恒温恒压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，相当于增大体积，减小了反应中各物质的浓度，则该反应的化学平衡将逆向移动。18.非洛地平是一种降血压药。一种合成路线如下：回答下列问题：（1）非洛地平中含氧官能团是______(填名称)，V的分子式是________。（2）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是_______。（3）在催化剂、加热条件下，1molⅦ最多能与______mol发生加成反应。（4）写出Ⅰ→Ⅱ的化学方程式：_____。 （5）在Ⅰ的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有____种。(已知连有的结构不稳定)①含三种官能团；②苯环直接与、连接；③苯环上有3个取代基。其中，在核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶1∶1∶1的结构简式为______。（6）以苯为原料制备苯甲醛，设计合成路线_______(其他试剂自选)。【答案】（1）①.酯基②.（2）取代反应（3）5（4）+HNO3+H2O（5）①.30②.（6）【解析】【分析】Ⅰ发生硝化反应生成Ⅱ，由Ⅲ逆推，可知Ⅱ是；【小问1详解】根据非洛地平的分子式，含氧官能团是酯基；根据V的结构简式，可知分子式是；【小问2详解】Ⅲ中的1个硝基、1个氨基被氯原子代替生成Ⅳ，Ⅲ→Ⅳ的反应类型是取代反应；【小问3详解】苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，催化剂、加热条件下，1molⅦ最多能与5mol 发生加成反应。【小问4详解】Ⅰ→Ⅱ发生硝化反应，反应的化学方程式为+HNO3+H2O【小问5详解】①含三种官能团；②苯环直接与、连接；③苯环上有3个取代基，另一个取代基为-CH2CHO或-COCH3或；3个不同的取代基在苯环上的位置异构有10种，所以符合条件的的同分异构体共有30种。其中，在核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶1∶1∶1的结构简式为。【小问6详解】