重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高三下学期2月月度质量检测 化学Word版.docx

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重庆市2023-2024学年高三（下）2月月度质量检测化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列关于氮及其化合物，说法不．正．确．的是A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定B．人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应C．工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+D．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输2．下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠具有很强的还原性B．钠原子的最外层只有一个电子C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈3．下列物质属于弱电解质的是A．氨水B．碳酸铵C．HID．CH3COOH4．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测试剂的对应关系正确的是选项固体X液体Y检测试剂ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水品红溶液 DNa2CO3稀硫酸酚酞溶液A．AB．BC．CD．D5．航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏，这体现了该复合材料具有的特点是（）A．耐酸性B．耐热性C．耐腐蚀D．耐碱性6．下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，22gCO232中所含二氧化碳分子数约为6.02×10B．0.1mol•L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．0.5molCl232中含有的氯原子数约为6.02×10D．标准状况下，44.8L水的物质的量为2mol7．含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质AgD．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN38．下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是A．实验①，设计铜锌双液原电池B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C．实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液D．实验④，可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO9．化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不．正．确．的是A．一定条件下，能在NaOH溶液中水解B．分子中含有2种含氧官能团C．分子中含有3个手性碳原子D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应 10．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4OHNH3H2ONH3H2ONH浓度，从而降低水中NHHO与B．吹脱法的原理是通过鼓气降低332NH4的含量C．折点氯化法除NH的原理为：2NH3ClO=N3Cl3HO2H4422--D．吹脱法无法对含NO2的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2的水体脱氮11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作实验现象实验结论项22溶液变浑浊且有气S2O3与SO4发生氧化A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4体生成还原反应B将K2S固体溶于水，进行导电性实验K2S溶液可导电K2S中含有离子键用pH试纸测定1mol•L-1的Na2S和NaCl溶液的前者的试纸颜色比C非金属性：S＜ClpH后者深取少许CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，生成溴水橙色褪去，溶液D生成了乙烯气体通入溴水分层A．AB．BC．CD．D12．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。1现有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0molLNa2CO3溶液，含SrSO4(s)的10.1mol/L、1.0molLNa2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中211lgcSr/molL随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是SrCO(s)的1A．曲线④代表含30.1molLNa2CO3溶液的变化曲线B．a=-4.5 22C．随着pH的增大，反应SrSO4(s)CO3SrCO3(s)SO4的平衡常数减小1D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0molL的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化13．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化14．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A．a与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小C．盐g与盐f之间也可能发生反应D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象二、非选择题（共4小题，共58分）15．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。16．肼N2H4是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2g3H2g2NH3gQQ>0，再进一步制备肼。完成下列填空：（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同）： 则生产中适宜选择的催化剂是（填“A”或“B”或“C”），理由是：。（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）。反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况（3）肼可作为火箭燃料，4gN2H4g在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：。上述反应中，氧化剂是（写化学式），每1molN2H4参加反应，转移的电子是mol。17．无水二氯化锰(MnCl2，极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn•4H2O]和乙酰氯(CH3COCl，沸点：51℃，与水反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下：I.将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，得到无水醋酸锰；Ⅱ.将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，静置，抽滤、洗涤，得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示；Ⅲ.将无水二氯化锰粗产品进行纯化，得到无水二氯化锰。回答下列问题：(1)图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为。(2)简述步骤I能获得无水醋酸锰的原理：(语言叙述)。(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外，还有(CH3CO)2O生成，写出该反应的化学方程式：。(4)步骤I设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，其原因是。(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示，简述抽滤的优点：(任写一种)。(6)步骤Ⅲ纯化时，装置如图3所示：①打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶 上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给纯化完成后的操作排序：纯化完成→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→将产品转至干燥器中保存。a.拔出圆底烧瓶的瓶塞b.关闭抽气泵c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温d.打开安全瓶上旋塞②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是(写一条即可)。(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是(填“甲”或“乙”)同学的方法。18．H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值是。G中官能团名称是。(2)B的结构简式为。(3)反应②的反应类型为。反应④的化学方程式为。(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:。I.能与FeCl3溶液发生显色反应II.能发生银镜反应III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1(5)仿照H的合成路线，设计一种由的合成路线。★秘密·2024年2月17日18：00前重庆市2023-2024学年（下）2月月度质量检测 高三化学答案及评分标准【命题单位：重庆缙云教育联盟】一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）题号123456答案CDDABC题号789101112答案CBDDDD题号1314答案BD1．A.氮气是空气中含量最高的气体，由于氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，键能大，不易断裂，则氮气的性质比较稳定，故A正确；B.人工固氮的原理是+3H⇌NH3，需要在高温高压催化剂的条件下进行，该反应是放热反应，温度越低，转化率越高，但是工业条件却是高温，原因是工业合成必须同时考虑转化率和速率两方面，高温下虽然牺牲了转化率，但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间，变相提高了生产效率，故B正确；C.工业硝酸往往会发黄，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸造成的，故C错误；D.常温下，浓硝酸遇铁发生钝化，所以常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输，故D正确；故选C。2．A．钠原子的质子数为11；原子核外有3个电子层；最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去1个电子，表现还原性，故A错误；B．钠原子的结构示意图，最外层有1个电子，故B错误；C．在实验室中，金属钠常保存在煤油中，故C正确；D．同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠＜钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，故D正确；故选D。3．A．氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．碳酸铵在水溶液完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；C．碘化氢在水溶液完全电离，属于强电解质，故C错误不符合题意；D．醋酸在水溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故D符合题意；故选D。4．A、浓氨水滴加到生石灰上可以制取氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否冒白烟来检验氨气的生成，故A正确；B、铜和浓硫酸反应能产生二氧化硫气体，遇石蕊试液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气遇品红溶液不变色，故C错误；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及二氧化碳，二氧化碳遇酚酞不变色，故D错误；答案选A。 5．航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是耐热性，答案选B。m22g6．A.根据n=10.5mol，则22gCO2中所含二氧化碳分子数约为0.5×6.02×1023，A错误；B.M44gmol0.1mol・L-1NaOH溶液没有体积无法计算物质的量，B错误；C.0.5molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×0.5×2=6.02×1023，C正确；D.标准状况下，H2O为非气态，故无法计算物质的量，D错误；选C。7．A．N2H4中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；B．N2和镁条在点燃点燃时会发生反应3Mg+2N2Mg3N2，不能做保护气，B错误；C．N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag，4AgNO3+N2H4=4Ag+N2+4HNO3，C正确；D．已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误；故选C。8．A、将锌和铜电极互换位置才能形成双液原电池，选项A错误；B、实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，为外接电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，选项B正确；C、实验③是碱式滴定管，K2CrO7具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，必须改用酸式滴定管，选项C错误；D、产生的二氧化碳能与次氯酸钠反应生成次氯酸，但该反应没有明显现象，无法判断，选项D错误。答案选B。9．A．该物质分子中含有肽键，因此一定条件下，能在NaOH溶液中水解反应，A正确；B．根据物质分子结构简式可知分子中含有羰基和羧基两种含氧官能团，B正确；C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据物质结构简式可知该物质分子中含有3个手性C原子，用※可表示为，C正确；D．分子结构中2个酰胺基和羧基可以与NaOH，则lmol该化合物最多与3molNaOH反应，D错误；故合理选项是D。公众号：高中试卷君10．A．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和铵盐的水体中存在平衡NH++OH⋅+，A正确；B．通过鼓气降低NHNH3NH33溶解度从而降低其浓度，则NH++OH⋅+中平衡正向移动，从而降低水中NH+的含NH3NH33•H2O与NH4量，B正确；C．NH中N元素为-3价，所以具有还原性，NaClO具有强氧化性，则NH能被NaClO氧44化生成氮气和HCl，离子方程式为2NH+3ClO-═N-+，C正确；D．吹脱法是利用物理方42↑+3Cl+3H2O+2HNO-的水体脱氮，折点氯化法是利用ClO-NO-氧化成NO-，N元素不能法脱氮，无法对含2的强氧化性将23脱离水体，所以无法脱氮，D错误；故答案为：D。22+2211．A．S2O3与氢离子反应：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O，不是S2O3与SO4发生氧化还原反应，故A 错误；B．K2S溶液可导电说明K2S是电解质，电解质中也可以有共价键，不能证明K2S中含有离子键，故B错误；C．比较非金属性应该用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，不能比较二者的无氧酸的酸性或者无氧酸盐的碱性来比较，故C错误；D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成乙烯，乙烯通入溴水中与溴反应生成不溶于水的1,2-二溴乙烷液体，溴水褪色，液体分层，操作、现象、结论都正确，故D正确；答案选D。12．A．根据分析，曲线④代表含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠的溶液变化曲线，A错误；B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积5.56.5KspSrSO4100.110，温度不变，溶度积不变，则pH为7.7时，锶离子的浓度积为6.5106.5mol/L10mol/L，则a=-6.5，B错误；C．平衡常数只受温度影响，所以pH增大对平衡常数无1影响，C错误；D．对含SrSO4(S)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol/L的混合溶液中锶离子的浓度为10-6.5，根据图示pH≥6.9锶离子的浓度降低，所以pH≥6.9时才发生沉淀转化，故D正确；故选D。13．A．CsICl2可写作CsCl·ICl，I为+1价，CaOCl2可写作CaCl2·Ca(ClO)2，一部分Cl为+1价，错误；B．加入稀硫酸可发生2H++Cl-+ClO-===Cl-2↑+H2O，正确；C．CaOCl2溶液中的Cl可使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D．ICl、ClO-可将硫酸亚铁溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，错误。故选B。14．A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确；B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；C．g为硫酸盐或酸式盐，f为亚硫酸盐，可能会发生反应生成二氧化硫，C正确；D．铜与浓硫酸共热产生的气体SO2，SO2通入BaCl2溶液中，可能与其中溶解的氧气反应生成硫酸钡沉淀，D错误；答案选D。二、非选择题（共4小题，共58分）15．Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2CaSO43CaCO3+2-2-3+2Al+3SO4+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为SO4减少16．A在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化增大减小减小2N2H4(g)+2NO2(g)→3N2(g)+4H2O(g)+1136kJNO2417．(1)恒压滴液漏斗(2)乙酰氯与四水醋酸锰中的结晶水反应生成CH3COOH和HCl，从而获得无水醋酸锰Δ(3)(CH3COO)2Mn+2CH3COC1MnCl2+2(CH3CO)2O(4)步骤I常温下可防止生成MnCl2，步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成MnCl2(5)抽滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥等 (6)cdba吸收产生的酸性气体或防止外部水气进入样品(7)乙18．78酯基取代反应