山东省聊城市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

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2023—2024学年度高一第一学期期末教学质量抽测化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ag—108Ba—127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是A.日常生活中常用95%的乙醇来杀菌消毒B.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质C.《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度D.向沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.Fe2O3属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料C.苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物D.HClO具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂3.下列说法正确的是A.14N2和15N2互为同位素B.的中子数与电子数的差值为17C.氯离子的结构示意图：D.若两元素离子、电子层结构相同，则4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Cl2通入水中制氯水：B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：C.碳酸镁与稀盐酸反应： D.向溶液中滴加稀硫酸：5.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是A.金属钠与溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出B.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，可能有K+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成D.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是A.P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1D.Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大7.下列转化可通过加入氧化剂实现的是A.NaClO→Cl2B.Na2O→Na2O2C.K2FeO4→D.HClO3→KClO3阅读下列材料，完成8~10题：世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍；ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇（CH3OH）在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：（未配平）8.有关上述工业制取ClO2的说法正确的是A.CH3OH发生还原反应B.ClO2为氧化产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D.生成0.1molCO2时，转移0.4mol电子9.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有共价键的数目为B.足量MnO2与40mL10mol/L浓盐酸共热生成Cl2的数目小于C.1L0.1mol/LNaClO3溶液中含有氧原子的数目为D.标准状况下，2.24LClO2中含有质子的数目为10.某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00g（假设杂质不参与反应）在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250mL溶液，向其中加入420mL0.50mmol/LFeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200mL0.05mol/LK2Cr2O7完全反应。反应原理如下： 则NaClO3样品的纯度为A.74.55%B.7.46%C.5.33%D.53.25%二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.在给定条件下，下列物质转化均能实现的是A.B.C.D.12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是A.Fe（Al）：NaOH溶液B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：稀盐酸C.FeCl3溶液（FeCl2）：酸性KMnO4溶液D.气体（HCl）：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸13.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/L硝酸银溶液中：、、B.与Al反应能放出H2的溶液中：、、C.无色透明的溶液中：、、D.0.1mol/LH2SO4溶液中：、、14.下列实验方案、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A某钾盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊、无色无味的气体该钾盐是K2CO3B向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡溶液变蓝Br2的氧化性比I2强C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红该溶液中含有Fe2+D某混合气体通过无水硫酸铜粉末粉末变蓝 该混合气体中含有水蒸气15.取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中为A.0.04mol/LB.0.08mol/LC.0.12mol/LD.0.16mol/L三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（14分）钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。（1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为__________________，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为______。（2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为__________________。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为______mL。（3）实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。①通过计算，需用NaCl的质量为______g。②配制过程中，需要使用的仪器为______（填标号）。此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和______。③下列有关容量瓶的说法正确的是______。A.容量瓶上标有温度、容积、刻度线B.容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可C.配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存D.配制过程中，摇匀操作如图所示：④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是______。A.称量时，砝码生锈（未破损）B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒C.定容时，俯视容量瓶刻度线D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出17.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题：（1）D在周期表的位置为______；E的元素符号为______。 （2）A的最高价氧化物的电子式为______，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。（4）已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为______。（5）X中含有的化学键类型为______。18.（12分）铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。（1）下列推断不合理的是______。A.FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化B.Fe2+既可被氧化，也可被还原C.FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3D.存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系（2）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是______。A.若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在D.若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出（3）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______；试剂a为______。A.稀硫酸B.铁粉C.NaOH溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体的作用是________________________；当______后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是________________________。19.（12分）实验室以某工业食盐粗品（主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质）为原料，制得纯净氯化钠流程如下：（1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为__________________。（2）滤渣1的成分为______；“滤液2”中含有的阴离子为______；“操作1”的名称为______。（3）有关上述流程的分析不合理的是______。A.“气体1”和“气体2”均为CO2B.“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替C.“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+D.“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl（4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是________________________。（5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是________________________。20.（12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置（部分夹持装置省略）制备KClO3和NaClO。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为__________________。（3）将装置B补充完整并标明所用试剂。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有______。（4）装置D中发生反应的离子方程式为__________________。（5）装置E可选用______（填标号）。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.KI溶液D.稀硫酸 （6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为______。 2023—2024学年度第一学期期末教学质量抽测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.C2.D3.B4.B5.D6.A7.B8.C9.B10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AD12.BC13.D14.BD15.C三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（14分）（1）（2分）（1分）（2）（2分）100（1分）（3）①58.5（2分）②CD（2分）500mL容量瓶（1分）③A（1分）④AC（2分）17.（10分）（1）第三周期第ⅥA族（1分）Cl（1分）（2）（1分）HClO4（1分）（3）S2->O2->Na+（22分）（4）Cl-S-S-Cl（2分）（5）离子键、共价键（2分）18.（12分）（1）C（1分）（2）BC（2分）（3）①去除水中溶解氧（2分）C（1分）②排除B中空气（2分）检验H2纯度（2分）C内的空气没有排尽（2分）19.（12分）（1）（2分）（2）BaCO3、BaSO4（2分）、（2分）蒸发结晶（1分）（3）B（1分）（4）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。（2分）（5）流程中NNa2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl（2分） 20.（12分）（1）恒压滴液漏斗（或“恒压分液漏斗”，1分）（2）（2分）（3）（2分）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不写“胶头滴管”不扣分，1分）（4）（2分）（5）BC（2分）（6）5∶3（2分）