广东省肇庆市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测试题 化学 Word版含解析.docx

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肇庆市2023-2024学年第一学期高二年级期末教学质量检测化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56Zn65Ag108一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径.下列属于化学能与热能的转化过程的是（）图片转化过程太阳能热水器烧水燃油汽车行驶氯碱工业制氯气水力发电选项ABCD2.生活处处有化学.下列应用利用了盐类水解原理的是（）A.用食盐水腌制咸菜B.用醋酸清洗水垢C.用料酒去除腥味D.用明矾净化污水3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（）A.，B.，C.，D.，4.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验.下列对溶液的说法不正确的是（）A.呈碱性B.存在四种离子C.存在D.5.生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是（）酸雨后大理石腐蚀潮湿空气中钢铁腐蚀木头腐朽沙漠中岩石风蚀ABCD6.劳动创造美好生活.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（） 选项劳动项目化学知识A帮厨活动：用高压锅炖肉压强越大，水的沸点越高B环保行动：将废旧电池分类回收废旧电池回收利用既节约成本又降低污染C家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢盐酸具有较强的挥发性D医药管理：用冰箱保存疫苗温度越低，反应速率越慢7.进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液8.金属—空气电池是以金属（锌、铝、锂等）和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池.下列说法正确的是（）A.可选用石墨作电池负极B.金属电极上发生氧化反应C.电流由金属电极经外电路流向另一电极D.该电池可以将化学能转化为电能9.下列化学反应表示正确的是（）A.铅酸电池放电时正极反应式：B.燃烧热的热化学方程式：C.醋酸与溶液中和反应的热化学方程式：D.泡沫灭火器工作原理：10.工业上用电解法精炼粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Zn）的装置如下图.已知：为强酸，的电离方程式为.下列说法正确的是（）A.Y极材料为粗铅B.通电过程中，溶液中不变C.通电时，向X极移动D.阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn11.合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.每放出的热量，生成的分子数目为 B.与足量充分反应后转移的电子数目为C.25℃时，的氨水中所含的数目为D.完全溶于足量稀盐酸后所得的数目少于12.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀B将合成氨平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍加压使反应的平衡常数增大C常温下，的溶解度大于相同浓度的溶液水解程度大于D将气体通入溶液中没有明显现象，将、混合气体通入溶液中产生白色沉淀13.利用下列装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是（）A.B.C.D.14.下图为某新型的可充电锌-肼电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应（放电）和产氮反应（充电）.下列说法不正确的是（） A.图中箭头指示为电子流动方向B.放电时正极反应式为C.图中a可选用阴离子交换膜D.当生成（标准状况）时，理论上锌电极增重15.如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如].下列说法不正确的是（）A.B.曲线a代表的分布分数随变化的曲线C.等物质的量的和混合溶液的D.时，溶液中存在16.光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为.分别向体积均为的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入和发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（） A.容器Ⅱ为绝热容器B.平衡常数：C.正反应速率：D.容器Ⅰ中平衡时，的转化率为二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）从某含锌矿渣（主要成分是，杂质是、、）中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.25.2沉淀完全的2.88.38.27.2回答下列问题：（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为_________（任写两条）；“滤渣1”的主要成分为_________（填化学式）.（2）_________；通入氧气的目的是_________.（3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的范围为_________.（4）“电解”制锌后的电解液可返回“_________”工序继续使用.（5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为_________（填化学式）.18.（14分）硫酸是一种重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工业上常以为原料制备硫酸.（1）二氧化硫的催化氧化是工业上制备硫酸的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示. ①该反应的热化学方程式为_________②加入催化剂后，会_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），会_________.（2）通过电化学方式用二氧化硫制硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示.①该装置可作电源，其正极为_________（填“”或“”），负极的电极反应式为_________.②该电池每消耗，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为_________L.（3）为除去制备硫酸的烧渣中残留的，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱硫，其原理如图所示.①石墨Ⅰ与电源_________（填“正极”或“负极”）相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为_________.②被氧化的离子方程式为_________.19.（14分）某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验.Ⅰ.探究和氧化的速率向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入 表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余.该小组同学猜测和的氧化能力：.（1）检验溶液中还有剩余的试剂为_________.（2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为__________.Ⅱ.探究反应为可逆反应将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成.（3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验_________（填离子符号）的存在.Ⅲ.测定反应的平衡常数取上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为（4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是________（填字母）.（5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为_________.（6）平衡时_______（用含、、的代数式表示，下同），该反应的平衡常数__________.（7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，则最终测得反应的平衡常数会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.20.（14分）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题： （1）反应的_________.（2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是________（填字母）.a.混合气体的压强不再发生变化b.反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化c.与的浓度之比为d.的体积分数不再发生变化（3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅰ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.其中表示的物理量为________（填“温度”或“压强”）；_________（填“”或“”），理由是____________.（4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和.①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为__________.②平衡时的转化率____________.③该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________. 肇庆市2023-2024学年第一学期高二年级期末教学质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.B【解析】太阳能烧水是将太阳能转换为热能，水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B项正确.2.D【解析】氯化钠不能水解，A项错误；醋酸清洗水垢是酸电离并和盐发生反应，B项错误；料酒中主要成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误；明矾净化污水过程涉及水解生成胶体，D项正确.3.A【解析】水凝结成冰的过程中，放出热量，体系混乱度降低，即，，故选A.4.D【解析】水解使溶液呈碱性，A项正确；溶液中存在、、、四种离子，B项正确；水解会生成，所以，C项正确，D项错误.5.B【解析】酸雨腐蚀大理石属于化学反应，A项错误；潮湿的空气中钢铁腐蚀属于吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，B项正确；木头腐朽一般是由微生物引起的，属于生物侵蚀，C项错误；岩石风蚀是指风对岩石的磨损，属于物理侵蚀，D项错误.6.C【解析】压强越大，水的沸点越高，可提高炖肉的效率，A项正确；将废旧电池分类回收，是因为废旧电池回收利用既节约成本又降低污染，B项正确；洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，与其挥发性无关，C项错误；用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，D项正确.7.C【解析】溶液显碱性，应用碱式滴定管盛放，C项正确.8.B【解析】电池负极应选用金属材料，A项错误；电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B项正确；电子的移动方向是由金属电极经外电路流向另一电极，电流方向与电子移动方向相反，C项错误；原电池装置可以将化学能大部分转化为电能，但转化率不为100％，D项错误.9.D【解析】放电时正极反应式应为，A项错误；燃烧放热，燃烧热的热化学方程式：，B项错误；醋酸为弱酸，不能拆成离子，且醋酸参与反应放热低于，C项错误；会与发生互促水解反应，离子方程式为，D项正确.10.A【解析】Y极为阳极，材料为粗铅，A项正确；通电过程中由于Zn先放电，所以溶液中 降低，B项错误；通电时，向Y极移动，C项错误；Zn会先放电，所以阳极泥的成分不包括Zn，D项错误.11.B【解析】根据反应方程式可知，每放出的热量，生成的分子数目为，A项正确；与的反应为可逆反应，所以与足量充分反应后转移的电子数目小于，B项错误；25℃时，的氨水中，所以该溶液中所含的数目为，C项正确；会水解，所以的数目少于，D项正确.12.A【解析】为保护铁闸门不被腐蚀，常将其与电源负极相连，该方式属于外加电流的阴极保护法，A项正确；压强不影响平衡常数，B项错误；溶解度和水解程度之间不存在因果关系，C项错误；为弱酸，不能与发生反应，再通入使溶液呈碱性后，可以与反应，生成的白色沉淀是，与、之间无因果关系，D项错误.13.A【解析】构成原电池可以比较Zn和Cu的金属性，A项正确；和会发生反应，无法分离，B项错误；U形管两端开口，无法验证酸碱中和反应为放热反应，C项错误；用标准酸性溶液测定溶液时，如果选用淀粉为指示剂，开始时就变蓝，无法指示终点，D项错误.14.D【解析】由装置示意图可知，放电时正极反应式为，负极反应式为，所以图中箭头所示的是电子流动方向，A、B项正确；充电时阳极反应式为，阴极反应式为，阳极每消耗，从阴极迁移过来，所以图中a为阴离子交换膜，C项正确；由上述放电时负极和正极的电极反应可知，当标准状况下产氢时，锌电极（负极）质量减轻，D项错误.15.C【解析】，由交点可知，A项正确；溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确；当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误；，则时，，再结合图可知溶液中存在 ，D项正确.16.C【解析】由图可知容器Ⅰ为绝热容器，A项错误；容器Ⅰ内温度高，平衡常数低，所以平衡常数：，B项错误；容器Ⅰ的温度高，平衡逆向移动，反应物浓度增大，使正反应速率增大，C项正确；容器Ⅰ中温度发生变化，无法通过压强变化表示转化率，D项错误.二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）（1）适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等（2分，答案合理即可）（2分）（2）（2分）将氧化成，便于沉淀分离（2分，答案合理即可）（3）（2分）（4）溶浸（2分）（5）、Cu（2分）【解析】（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为.（2）根据沉淀完全的为8.3，可得；通入氧气的目的是将氧化成，便于沉淀分离.（3）要将三种金属完全分离，就需要将沉淀，而不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节的范围为.（4）“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用.（5）该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为、.18.（14分）（1）①（2分）②减小（1分）不变（1分）（2）①（1分）（2分）②5.6（2分）（3）①正极（1分）（2分）②（2分）【解析】（1）①根据图像可知该反应的热化学方程式为.②催化剂不影响反应热，只影响活化能，所以加入催化剂后，减小，不变. （2）①通入的电极为正极，所以电池的正极为，负极的电极反应式为.②该电池每消耗，理论上转移电子，消耗标准状况下氧气的体积为.（3）①石墨Ⅰ上失电子，所以与电源正极相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为.②被氧化的离子方程式为.19.（14分）（1）溶液（1分，答案合理即可）（2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率（2分）（3）（1分）（4）BD（2分，每个1分）（5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化（2分，答案合理即可）（6）（2分，不写单位扣1分）（2分）（7）偏大（2分）【解析】（1）检验溶液中还有剩余的试剂为溶液.（2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率.（3）溶液过量，所以要证明该反应为可逆反应，只需检验溶液中还有剩余.（4）四种仪器分别为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、坩埚，完成上述滴定实验不需要用到的是碱式滴定管和坩埚.（5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化，所以该滴定过程中不需要加入指示剂.（6）滴定过程中存在：所以；平衡时、， 则该反应的平衡常数.（7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，滴定过程中消耗的同时，反应平衡会正向移动，最终测得偏大，则最终测得反应的平衡常数会偏大.20.（14分）（1）（2分）（2）ad（2分）（3）温度（1分）（1分）反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数目减少的反应，压强增大平衡正向移动，转化率升高，曲线转化率较高，故压强较大（2分）（4）①降低温度（1分）加入（高效）催化剂（1分）②（2分）③50（2分）【解析】（1）反应的.（2）两个反应前后的气体系数均不相等，当混合气体的压强不再发生变化时能说明反应达到平衡状态，a项正确；平衡常数只受温度影响，b项错误；与的浓度之比为1:1只是一个反应状态，并不能说明该反应达到平衡状态，c项错误；的体积分数不再发生变化说明反应达到平衡状态，d项正确.（3）反应Ⅰ和反应Ⅱ的均小于0，温度升高平衡逆向移动，且均为气体分子数目减少的反应，压强增大平衡正向移动，可知X代表的物理量为温度，曲线转化率较高，故压强较大.（4）①反应Ⅰ为放热反应，能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为降低温度；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为加入（高效）催化剂.②根据三段式可知：Ⅰ.0.0020.0060.0020.002Ⅱ.0.0040.0040.004所以平衡时的转化率.